硫及其化合物知識點

1、強還原性：常見氧化劑Cl、Br、I、強還原性：常見氧化劑Cl、Br、I、22將HS氧化。2C.不穩(wěn)定性：300C以上易受熱分解HS的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。硫化氫的制?。篎e3+、HNO、濃 H SO、KMnO 等，甚至 SO 均可2442一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：硫：（1）物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。n. .一 、.一、n. .一 、.一、當vq v 2時，兩種反應物全部反應完，而產(chǎn)物既有硫又有SOn2O（2）化學性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。

2、與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S=Na2S （劇烈反應并發(fā)生爆炸） 2Al+3SAl2S3,（制取 Al2S3|唯一途2徑）2涌+加CuS （黑色）與非金屬反應熱2S+O牛S+HHS （說明硫化氫不穩(wěn)定）燃2 22與化合物的反應S+6HNO 加濃）H SO +6NO t +2H OS+2HSO 加熱）2S（22+2史623S+6NaOl熱a S+Na So +3H2O （用熱堿溶液清洗硫）一 一 . .-2 _ 2 3 - 2 一一一（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫(yī)藥、 火藥、農(nóng)藥、和火柴的原料。硫的氫化物：硫化氫的物理性

3、質(zhì)：HS是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學性質(zhì)可燃性：當n /n N2/1時，2HS+聶+2HO（HS過量）H2S O22 燃22當 n /n 2 Br2(I2、S)+SO2+H2OAl(* 鈍化一運裝濃H2SO4足量 Cu、A* CuSO/SO/H*兼有旻量血、znSO4+SO2 (后有史)+史0酸性Fe2+ * Fe3+SO +H022非堿性氣體SO 2-的鑒定（干擾離子可能有：CO 2-、SO 2-、Si0 2-、Ag+、P0 3等）：43334,、加過:甜酸酸化_、加氯化銀落筱、，、，.，待測液、澄清液L白色沉淀（說明待測液中含有S042-離子）硫酸

4、的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制觸法：1.生產(chǎn)過程：三階段SO制取和凈化 2SO轉(zhuǎn)化為SO Q2S03吸收和HS04的生成三方程4Fe(s) +110 (g)=2FeO (s) +8S0：(g)；2 3H=-3412kJ/mol2S02 (g) +02(g).2S03(g)；H=molS03 (g) +hO(i)=hso (】)；224H=mol三設備沸騰爐接觸室吸收塔有關(guān)原理礦石粉碎，以增大礦石 與空氣的接觸面，加 快反應速率逆流原理（熱交換器） 目的:冷熱氣體流向相 反，冷的S0、02、N2

5、被預熱，而熱的2S03、 SO、0、N被冷卻.3逆流原理的濃硫酸從 塔頂淋下，氣體由下往 上，流向相反，充分接 觸，吸收更完全）設備中 排出的爐氣:礦塵（除塵）.砷硒化合物（洗滌）.H 0 222、02、N2、S03尾氣：S0及N、0 不能直接排入大氣中氣體氣（干燥）凈化氣：說明礦塵.雜質(zhì)：易使催化 劑“中毒”HO氣:腐蝕設備、影 響生產(chǎn)反應條件一一理論需要：低溫、高 壓、催化劑；實際應 用：400C500C、 常壓、催化劑實際用的濃硫酸吸收 SO,以免形成酸霧不利 于氣體三氧化硫被進一 步吸收NH HSO4三、氧族元素：1.氧族元素比較：原子半徑OVSVSeVTe單質(zhì)氧化性O SSeTe單質(zhì)

6、顏色無色淡黃色灰色銀白色NH HSO4三、氧族元素：1.氧族元素比較：原子半徑OVSVSeVTe單質(zhì)氧化性O SSeTe單質(zhì)顏色無色淡黃色灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體氫化物穩(wěn)定性H OH SH SeH Te 2222最高價含氧酸酸性H SO H SeSO H TeO242424。OQO 3顏色無色氣態(tài)一淡藍色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強（不易氧化Ag、Hg等）極強（O +2KI+H O=2KOH+I +O ） （易氧化 Ag Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強氧化性一作消毒劑和脫色 劑）穩(wěn)定性3O 2。高壓放電3O常溫：緩慢23 、旦2Y加熱

7、：迅速L相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體2。2和。3比較：3.比較HO和HO a _a.H0HO電子式222化學鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定2HO2H電也t不穩(wěn)定 2HO2HWt氧化性較弱（遇強還原劑反應）2Na+2H O=2NaOH+H t QQ較旎（遇還原劑反應）SO +H O =H SO 2-224還原性較弱（遇極強氧化劑反應）2F +2H O=4HF+O222較強（遇較強氧化劑反應）2MnO -+5H O +6H+=2Mn2+5O t +8H O4-222作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等【實例分析】【例1】(2009廣東化學17)常溫下，往HO溶液中

8、滴加少量FeSO溶液，可發(fā)生如下兩個一、2 24、, _ ，一反應：2Fe2+HO+2H+ = 2Fe3+2HO, 2Fe3+H O =2Fe2+O t +2H+下列說法正確的是()H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe；+弱2在Hg分解過程中，溶液的pH逐漸下降在H：O：分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變HO生2產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+【解析】結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得HO的氧化性Fe3+ TOC o 1-5 h z 的氧化性，H2O2的還原性Fe2+的還原性，A錯；2 22HO=2HO+Ot，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯

9、，2222HO分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導致H O分解，所以H O生產(chǎn)過222222程要避免混入Fe2+，D正確。【答案】CD【例2】(2010廣東理綜卷33)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備C12時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。22請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO +2NaOH=.反應 Cl +Na SO +2NaOH=2NaC1+Na SO +H O 中的還原劑為223242吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在C1-、OH-和SO2一 .請設計實驗，4探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣

10、的CO的影響).提出合理假設.2假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在C1O-；假設3： 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗 試劑：3moLL-1HSO、1moLL-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.24實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加 3moL L-1H SO至溶液呈酸性，然后將所 得溶液分置于入、B試管中.來源:Z*xx*_-步驟2：步驟3：【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO+2NaOH=NaSO+HO。S元素的價態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na SO。很明顯，假

11、設3兩種離子都存在。2 3加入硫酸的試管，若存在SO 2-、C1O-，分別生成了 HSO和HC1O；在A試管中滴加紫色石 蕊試液，若先變紅后退色，證明有C1O-，否則無；在B試管中滴加溶液，若紫紅色退去， 證明有SO2-，否則無?！敬鸢浮?1)Na SO +HO232(2)Na SO23SO;-、C1O-都存在預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加 3moL - L-1H SO至溶液呈酸性，然后將所 得溶液分置于入、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則 無步驟3：在B試管中滴加-溶液若紫紅色退去，證明有SO 2-，否則無

12、【一課一練】一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）二氯化二硫（SCl）是廣泛用于橡膠工業(yè) 的硫化劑其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種2橙黃色液體遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是OS Cl的結(jié)構(gòu)式為ClSSClS：Cl：為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子Sb/與SCl結(jié)構(gòu)相似，熔沸點SCl SBr222222222SCl+2HO = SO t+3S!+4HCl（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2?010屆高三第一次月考）下列對SO和SO的敘述正確的是（）通常條件下都是無色氣體，都易溶于水23都是酸性氧化物，其水溶液都是

13、強酸都可使品紅溶液褪色都能與堿溶液反應有關(guān)（貴州省銀河中學2010屆高三3月月考）恒溫25C時，將兩伯電極插入一定量硫酸 鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陽極析出了 amol氣體，同時有3gNaSO 10H O242晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.赤 X100%B.上 X100%C. 16%D 1617%（山西省太原五中2010屆高三4月月考）把SO通入Fe（NO ）溶液中，溶液由棕黃色 變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時候若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系 列變化過程中，最終被還原的是2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO排放量的是（）用天然氣代替

14、煤炭作民用燃料 使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 硫酸廠使用VO作催化劑， 加快so的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用5循環(huán)處理 吸收塔放出的尾氣B.C.D.（2010 皖南模擬）下列說法正確的是（）SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色可以用澄清石灰水鑒別SO和COc.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生2成 SO3、D.少量SO通過濃的CaCl溶液能生成白色沉淀（20092北京高考）下列敘述正確的是（）將CO通入BaCl溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO，產(chǎn)生沉淀在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO ）固體，銅粉仍不溶解32向AlCl溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再

15、加入過量NaHSO溶液，沉淀消失純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO固體，速率不改變有一瓶Na SO溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO）2332溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀.對此實驗下列敘述正確的是（）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化加ABa（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4加硝酸后的不溶沉淀是BaSO和BaSO的混合物 4此實驗不能確定NaSO是否部分被氧化23 在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是（）.A.蘋果塊會干癟B.膽磯晶體表面有“白斑”小試管

16、內(nèi)有晶體析出D. pH試紙變紅（2010 南京模擬）檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）加入硝酸酸化的Ba（NO ）32先加HNO酸化，再加Ba（NO ）溶液33 2先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液加入鹽酸酸化了的BaCl溶液2對某酸性溶液（可能含有Br-、SO、HSO、NH）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色3；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A. Br-B. SOHSOD. NH（2008 江蘇高考）研究

17、反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以 收到直觀形象的效果.下列表達不正確的是（）.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：A1C1溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：氨水與SO反應后溶液中的銨鹽：二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（12分）在通常狀況下，A是固體單質(zhì).根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出AE的化學式：A，B，C，D，E.（2）寫出指定反應的化學方程式：BC；CD；EC.（12分）小剛同學探究二氧化硫分別與BaC 1溶液、Ba（OH）溶液反應的實驗.（1）少量SO通入到Ba（OH）溶液中的離

18、子反應方程式為22，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為.22（2）請回答有關(guān)問題.小剛同學將SO通入到BaC 1溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白 色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，彳也設計了如下實驗流程：則操作的名稱為，試劑A的化學式為.（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是（填化學式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是（14分）某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗.(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式:(2)分別將SO氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是.SO通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是，其反應的離子方程式為.過量sO慢慢地通入澄清石灰水中r現(xiàn)象是2.若?為雙氧水，項0通入后，請判麗得溶液是什么二二(填溶質(zhì)的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有.要證明氣體中既有SO：又有CO2，應該選用的試劑依次為(14分)某化學興趣小組選用下列實驗裝置測定工業(yè)原料氣(含SO、N、O)中SO的含量.若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣一 2(填a、 b、c、 d、e).裝