硫及硫的有關(guān)化合物知識點(diǎn)

1、硫一、物理性質(zhì)1、 純潔的硫是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺2、 不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。3112.8444.8。4、 硫蒸汽急劇冷卻的過程叫做硫華。二、化學(xué)性質(zhì)與金屬反響Fe + S 現(xiàn)象：連續(xù)保持紅熱狀態(tài)，生成黑褐色固體。Cu + S Hg + S反常反響干態(tài)制法：Mg + S Al + S (MgS,Al2S3)與水反響-2 價(jià)，金屬一般呈低價(jià)，Hg與非金屬反響S+SO2 H2+S 小結(jié)：硫的化學(xué)性質(zhì)與氧相像，但氧化性比氧弱，跟金屬反響時(shí)顯示氧化性，跟氧化性較高的非金屬反響，顯示復(fù)原性，跟復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)反響，顯示氧化性。與化合物反響S+2H2SO4(濃) 3S+6NaO

2、H 三、用途主要用于制硫酸植物生長必不行少的元素橡膠工業(yè)的重要添加劑有殺蟲、殺螨、殺菌作用，可用作農(nóng)作物的殺菌劑和治療皮膚的殺菌軟膏染色、制革、國防工業(yè)、火柴、火藥、煙火等行業(yè)用到。注：單質(zhì)硫只存在于火山口四周，化合態(tài)硫存在于硫鐵礦FeS2 四、黑火藥(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C 硫化氫一、物理性質(zhì)無色有毒氣體，有臭雞蛋氣味硫化氫獨(dú)有氣味，可用此鑒別氣體密度比空氣大。在水中的溶解性為 1：2.6，能溶于水。H2S的水溶液叫氫硫酸弱酸性二、化學(xué)性質(zhì)可燃性氣體O2充分2H2S+O2 O2缺乏2H2S+3O2 2) 復(fù)原性與活潑的非金屬反響H2S+Cl2 現(xiàn)象：氣體H2

3、SCl2溶液H2S 與Cl2PHH2S+Br2 現(xiàn)象：H2SPHH2S+I2 現(xiàn)象：碘水使澄清的硫化氫溶液變渾濁，PH 減小。在碘水的淀粉溶液中通入H2S 氣體，溶液藍(lán)色褪去。H2S水溶液+ O2 留意：H2S 氣體最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，不能長期保存。與氧化物，酸等反響2H2S+SO2 現(xiàn)象：假設(shè)H2S 氣體與SO2SO2H2S+2H2SO4(濃) 和鹽反響H2S+2FeCl3 現(xiàn)象：溶液從棕黃色變?yōu)闇\綠色。/酸性高錳酸鉀反響生成單質(zhì)硫反響時(shí)紫色褪去不穩(wěn)定性H2S 三、試驗(yàn)室制法原理：Fe S (塊狀)+ H2SO4稀 Fe S (塊狀)+2HCl 問：能否用濃硫酸或硝酸？答：不能，這兩個(gè)酸具有強(qiáng)氧

4、化性，生成的H2S 氣體會連續(xù)和酸反響。發(fā)生裝置：啟普發(fā)生器條件塊狀固體和液體反響不須加熱生成氣體不容與水收集裝置：向上排空氣法除雜H2S 中的HC：用飽和的NaHS溶液NaHS+ HCl 枯燥：無水氯化鈣檢驗(yàn)：潮濕的醋酸鉛試紙H2S+Pb(AC)2 吸取多余的H2S：用硫酸銅溶液H2S+CuSO4 二氧化硫一、物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣大1：40，易溶于水 具有酸性氧化物的通性 16.8以下是固體二、化學(xué)性質(zhì)能和水反響SO2+H2O 能和堿反響SO2+2NaOH 能和堿性氧化物反響SO2+CaO CaSO3+O2 (鈣基固硫)具有漂白作用：能和某些有機(jī)色素化合形成無色物

5、質(zhì)，但這種物質(zhì)受熱易分解而恢復(fù)到原來的顏色。三、試驗(yàn)室制法 原理：Na2SO3+ H2SO470% 發(fā)生裝置：固液不加熱裝置 枯燥：濃硫酸 收集：向上排空氣法 檢驗(yàn)：品紅溶液 吸?。篘aOH四、酸雨主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有機(jī)酸酸雨：PH5.6酸雨的形成： SO2+ H2O 2H2SO3+ O2 2SO2+ O2 SO3+ H2O 酸雨的影響 土壤酸化，其中養(yǎng)分成分被酸溶解后流失 植物生長所需的細(xì)菌無法存活使農(nóng)業(yè)減產(chǎn) 腐蝕水泥，大理石，使鋼鐵生銹，建筑物受損 有害人體安康對酸雨的防治 優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和自然氣等 對煤和石油進(jìn)展脫硫或?qū)λ鼈內(nèi)紵笮纬傻臒煔庠谂欧徘俺チ?/p>

6、的氧化物。物質(zhì)的量濃度一、溶液酸堿性的測定方法 PHPH 計(jì)算：c(H+) x c(OH-)=Kw二、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移頂容搖勻公式：硫酸一、濃硫酸的性質(zhì)無色油狀的液體，難揮發(fā)，與水可以任何比例混合，并放出大量熱。注：市售硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 92.5%和 98%，當(dāng)濃硫酸吸取大量三氧化硫后成發(fā)煙硫酸。吸水性能枯燥中性氣體O、N、COCH4等和酸性氣體CO、SOHC、Cl2等，不能枯燥H2S、HBr、HI、NH33 脫水性蔗糖脫水：C12H22O11 4 氧化性與銅反響：Cu+2H2SO4(濃) 銅是劑，濃硫酸是劑。問：1molCu2mol1molSO21mol1mol在金

7、屬外表生成一層致密物二、 硫酸的用途：制造磷肥合成洗滌劑利用其高沸點(diǎn)，可制取揮發(fā)性酸如氫氟酸等制備各種藥物、農(nóng)藥、染料和精煉石油等。三、生疏常見的硫酸鹽 重金石 注利用它不溶于酸和水及不簡潔被X 射線透過的性質(zhì)常用作X 射線透視腸胃的內(nèi)附藥劑，俗稱“。還可以做白色顏料。 生石膏熟石膏 注：熟石膏跟水混合成糊狀物后很快凝固，重變成石膏，利用這一性質(zhì)人們制作了石膏模型。醫(yī)療上用它來制作石膏繃帶 膽礬 注：膽礬和石灰乳配成殺蟲的農(nóng)藥，稱為“” 明礬 注：1由兩種金屬離子和一種酸根離子組成的鹽類叫復(fù)鹽。 2明礬無色晶體，易溶于水，溶于水后由于發(fā)生水解反響，其溶液為容酸性。 方程式為, 3可作凈水劑緣由

8、：水解生成的膠狀，具有很強(qiáng)的吸附力量，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清。綠礬(補(bǔ)血劑) 皓礬收斂劑、防腐劑、顏料 芒硝 四、離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)假設(shè)直接加氯化鋇溶液利用產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象來推斷，則不能排解碳酸根離子，亞硫酸根離子及銀離子等的干擾。所以真確的方法是參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液。問：能否用硝酸？答：不能，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子具有復(fù)原性氧化成硫酸根離子。硫離子的檢驗(yàn) 用醋酸鉛試紙或硝酸鉛試紙看是否有黑色沉淀。 加酸生成H2S后再用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)。舉例：檢驗(yàn)Na2S 中的硫離子(用方程式表示)亞硫酸根離子的檢驗(yàn) 干擾離子為二氧化碳離子。方法：先向溶液中參加酸生成SO，后再通入品紅，看是否褪色。 干擾離子為硫酸氫根離子。亞硫酸根遇到鋇離子或鈣離子會產(chǎn)生沉淀，而硫酸氫根離子遇到鋇離子或鈣離子不會產(chǎn)生沉淀舉例：鑒別Na2SO3NaHSO3(用方程式表示)問：能否用堿性的氯離子或鈣離子的溶液檢驗(yàn)？答；不能，由于亞硫酸根