2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春尚莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春尚莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A室溫下，pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH 7BpH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B pH4的醋酸濃度10-4 molL-1，與pH10的NaOH溶液

2、混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯；B選項中pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，NH3H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液顯堿性；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯。2. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A洋薊素的分子組成為C25H22O12 B該

3、分子在1H核磁共振譜中有12個峰 C1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)D一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略3. 2008年2月14日中央電視臺報道，美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物的儲量是地球上的幾百倍。對此，有關(guān)說法不正確的是 A碳氫化合物就是我們通常所說的烴 B這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資 C從石油中可以獲得重要的有機化工原料乙烯 D碳氫化合物中氫的質(zhì)量分數(shù)越高，當(dāng)其質(zhì)量相等時完全燃燒消耗的O2越多參考答案：B4. 胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境

4、保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（ ） A大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生 參考答案：答案：A5. 用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如下圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：若電極材料均為石墨，電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小，下列說法正確的是A. b極為負極B. 利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：D. 當(dāng)析出6.4gCu時，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：D略6. 在高溫下用一氧化碳還原m

5、克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為 （ ） A B C D參考答案：B略7. 下列化學(xué)用語正確的是A. 中子數(shù)為78的碘原子：78IB. HClO的結(jié)構(gòu)式為HOClC. N2的電子式：D. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78131，該原子可以表示為131I，故A錯誤；BHClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B正確；C氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子

6、數(shù)相等，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在 ，共價化合物一定不存在 ， 未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。8. 鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程?；瘜W(xué)方程式表示鋼鐵 “發(fā)藍”的變化原理，下列說法不正確的是（ ） 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A該生產(chǎn)

7、過程會產(chǎn)生污染 B反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 參考答案：C略9. 結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）A乙炔 B乙烯C丙烯 D1，3丁二烯參考答案：A解：高分子化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：CH=CHn，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CHCH，故選A10. 25時，用0.

8、1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A點所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) B點所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C點所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定終點時：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)參考答案：略11. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)

9、中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B12. 下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O參考答案：B略13. 下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是參考答案：A略14. （08山東歷城質(zhì)檢）某MCFC型燃料電池可同時供

10、應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O（該電池放電過程中，CO2被循環(huán)利用），則下列有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ） A放電時CO32向正極移動 B該電池正極反應(yīng)為：4OH=2H2O+O2+4e C該電池負極反應(yīng)為：H2+CO32=H2O+CO2+2e D當(dāng)電路中通過a mol電子時，則該電池理論上可供應(yīng)18ag水蒸氣參考答案：答案：C15. A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族

11、元素。下列說法正確的是A.原子半徑r(E)r(D)r(B)BA分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C熔沸點：A2Br(Cl)，A錯誤；H與Na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價鍵，B錯誤；熔沸點：H2OH2S，C錯誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。（I）向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1

12、的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（II）為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實驗裝置如下圖所示)（1）寫出、兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

13、（2）裝置B中盛放的試劑是 ，作用是 。（3）有人認為將實驗步驟、的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎? (填“對”或“不對”)，理由 。（4）實驗室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來吸收氨氣的是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6molL 1250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：(1)其摩爾質(zhì)量是133 g?mol1；(2)

14、【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算【分析】（1）n（N2）=0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M=133g/mol；（2）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說明氨基酸中含有兩個羧基，結(jié)合相對分子質(zhì)量判斷其結(jié)構(gòu)簡式【解答】解：（1）n（N2）=0.0075mol，根據(jù)N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量M=133g/mol，答

15、：其摩爾質(zhì)量是133 g?mol1；（2 ）26.6g該氨基酸物質(zhì)的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，則氨基酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，說明氨基酸中含有兩個羧基，該氨基酸中還含有一個氨基，則還有C原子個數(shù)=23，所以還含有2個C原子、3個H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為，答：其結(jié)構(gòu)簡式為 18. （8分）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）若

16、以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少？參考答案：（1）略（2）NO與NH3的物質(zhì)的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol19. （10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（3）25時，當(dāng)溶液pH=7時， 蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol故原混