2021-2022學(xué)年遼寧省阜新市第二十四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省阜新市第二十四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略2. 下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)

2、B鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C增加煉鐵高爐(下圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒有移動(dòng)D雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略3. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，

3、顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO

4、32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下

5、的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。4. 下列敘述中正確的是（ ）A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0參考答案：A B5. 某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑！”下列有關(guān)敘述正確的是 A臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化

6、屬于化學(xué)變化 B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物 C臭氧有毒，所以不能用于水的凈化 D因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕?，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A7. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉( )ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2參考答案：C略8. 下列說法或做法正確的是（ ） AC

7、O2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火 C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：略9. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是 ( ) 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，則該反應(yīng)的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡 DT1、T2平衡時(shí)，H2NCOO

8、NH4轉(zhuǎn)化的 n(T2)=2n(T1) 參考答案：C略10. 右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mLB該硫酸50.0 mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 20.3 LC該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%D該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1參考答案：A略11. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2。下列說法不正確的是A. 通入H2的電極為負(fù)極B. 隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升C. 通入O2的一極電極反應(yīng)

9、為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略12. 下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是 （ ） A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生 D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水

10、的離子積增大、pH減小參考答案：D A、燃燒熱定義對(duì)可燃物的物質(zhì)的量有要求必須是1摩爾，熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)也必須是1，故A錯(cuò)誤；B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學(xué)方程式中標(biāo)（aq），而不是（l），故B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是開始時(shí)需要加熱才能使反應(yīng)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、pH減小，故D正確。13. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rCrDrBrAB原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族下列說法正確

11、的是（）AB的單質(zhì)不存在同素異形體B單質(zhì)D著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火C化合物A2B2與C2B2均只有氧化性DA、B、C組成的化合物，25時(shí)若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH為1013mol/L參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rCrDrBrAB原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為

12、Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rCrDrBrAB原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，AB為O，氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯(cuò)誤；BD為Mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)Mg著火時(shí)，不可用二氧

13、化碳滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯(cuò)誤；DA、B、C組成的化合物NaOH溶液，25時(shí)若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為1013mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH也是1013mol/L，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷14. 下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三種液體B硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體CH3PO4

14、、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三種固體DNa2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D15. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2C03)。定性檢驗(yàn)：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑_，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是_。

15、定量測定：準(zhǔn)確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入12滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4；甲基紅4.46.2；酚酞8.210)，用濃度為0.2000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_做指示劑，理由是_。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)滴定時(shí)的正確操作是_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中

16、含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字) (4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_A錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：(16分) BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，若沒有白色沉淀，則未變質(zhì)。(1分) (1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。 (2分) (2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaC

17、O3不與HCl反應(yīng)(或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會(huì)有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)(2分) (3)左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分) 6208(3分) (4)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取0.04molKMnO4固體，加熱一段時(shí)間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體V(L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若KMnO4的分解率為x ，HCl揮發(fā)忽略不計(jì)，與鹽酸反應(yīng)后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V= L（用含x的代數(shù)

18、式表示）。(2)當(dāng)x= 時(shí)，V的值最水，其值為 L。(3)當(dāng)V=2.016L時(shí)，第一次加熱所得固體的質(zhì)量為 g。參考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1618. （8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫 出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(M