四川省成都市新津中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市新津中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42參考答案：C略2. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述

2、過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略3. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀

3、離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，故A正確；B、灼燒純棉織物無(wú)氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時(shí)間亞硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】

4、本題考查了化學(xué)與生活，注意閱讀和積累即可解答。4. 三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說(shuō)法符合題意的“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正確參考答案：A5. 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+

5、B（g）2C（g），分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A該反應(yīng)的H0Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)Dc點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)v(逆)參考答案：B6. 為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空氣，且需過(guò)量C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD. 處理含NH4+廢水時(shí)

6、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O參考答案：B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石

7、灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正確；故選B。7. 隨著科技的不斷進(jìn)步，15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A15N中含有7個(gè)中子BN2和N70屬于同位素CN5+中含有36個(gè)電子D若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵參考答案

8、：D【考點(diǎn)】核素【分析】A質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；B質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；C陽(yáng)離子是失去一個(gè)電子形成；D氫離子和銨根離子間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵；【解答】解：A15N中含有中子數(shù)=157=8，故A錯(cuò)誤；BN2和N70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，故B錯(cuò)誤；CN5+中含有電子數(shù)=571=34，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)式為NH5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D8. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3

9、 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A、 B、 C、 D、參考答案：D略9. 下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO參考答案：B略10. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1 mol?L1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個(gè)OHB1mol Na與足量水反應(yīng)

10、，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個(gè)CH2=CH2分子D常溫常壓下，46g NO2含有2nA個(gè)氧原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來(lái)分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來(lái)分析解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個(gè)數(shù)

11、小于nA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個(gè)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3參考答案：D略12. 下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是:A. B

12、. CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl參考答案：A略13. 為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是( )A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液

13、中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；故選B。14. 著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)

14、萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說(shuō)法正確的是A鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融Ce02。BCe02鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素 參考答案：AD15. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

15、ApH2的HNO3溶液與pH12的NH3H2O溶液等體積混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)B濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C25時(shí)，濃度均為0.1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液

16、A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是_。（2）推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：；只有；_。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液_假設(shè)不成立，假設(shè)或成立；反應(yīng)的離子方程式是_ _。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_（填字母序號(hào)）。a. 可能有 b. 可能無(wú) c. 一定有根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由_。參考答案：（1）（2）、均有溶液變紅 （3）a，ba：b：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上可以利用廢氣

17、中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO23H2CH3OHH2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖26-1所示：寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_ _。（2）如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_ （選填編號(hào)）。A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖26-2所示。 在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是_。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（

18、填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)趫D26-3中畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(假定t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡)。參考答案：（1）（2）AD （3） 不是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲線的起點(diǎn)必須是t1時(shí)C（CO2）=

19、0.05 mol.L-1，平衡點(diǎn)必須是t2時(shí)且C（CO2）在0.02-0.05之間的任意一點(diǎn)和變化趨勢(shì)如圖共2分）命題立意：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、平衡的影響因素、分析圖像的能力。根據(jù)圖像知可得熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)H=41KJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=91KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律有-的CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50 KJ/mol平衡常數(shù)K值變大，一定是溫度的改變，而且平衡正向移動(dòng)，則是降溫，衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率先減小后又略有增加，選AD。根據(jù)圖26-2知相同條件下CO2的轉(zhuǎn)化率在

20、催化劑I催化效率最高，即催化效率由高到低的順序是使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，在三種催化劑下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，故a不是平衡狀態(tài)b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，是建立平衡的過(guò)程，故c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率較大反應(yīng)的容器容積為2.0L，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則氣體的質(zhì)量減少了2.0g/L2.0L=4.0g.其中減少的CO2的質(zhì)量為；所以n(CO2)=0.08mol,因此V(CO2)=c(CO2)t=(0.08mol2L)4min=0.01mol/(Lmin)。由圖像可知：反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)中起始時(shí)c(CO2)=0.10mol/L，平衡時(shí)c(CO2)=0.025mol/L，當(dāng)保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，c(CO2)=0.05mol/L，平衡向右移動(dòng)，由于生成物是液體，平衡常數(shù)不變，則t2達(dá)到新的平衡時(shí)c(CO2)不變，還是0.025mol/L.故t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線為如圖所示。18. 氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成