四川省成都市第三十七中學2022年高三化學期末試題含解析

1、四川省成都市第三十七中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A. 同溫同濃度下，溶液的pH值：NaFNaClONa-2CO3B. 結(jié)合H+ 的能力：ClO-CO32-F-C. 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2D. 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO參考答案：D略2. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a

2、,則碳的質(zhì)量分數(shù)是A. B. C. D.參考答案：C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳氫的質(zhì)量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。 3. (08淄博調(diào)研)下列反應的離子方程式書寫不正確的是 （ ）參考答案：答案：AD4. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（ ）A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D.HCO3 參考答案：A【解析】試題分析：某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH、HCO3都不能大量共存。如果

3、顯堿性，則Mg2、HCO3都不能大量共存，選A。5. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2參考答案：D略6. 在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3H2ONH4+OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會（ ）（A）可能增大也可能減小 （B）增大（C）減小 （D）無變化參考答案：A略7. 短周期主族元素

4、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是AY元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性BZ元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高CW元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性DX的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物參考答案：D試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；

5、X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素。A非金屬性X（N）Y（O），則陰離子還原性N3-O2-，A錯誤；BY、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，B錯誤；C應是最高價氧化物對應的水化物的酸性W一定強于Z，則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強酸，C錯誤；DX的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應生成的硝酸銨屬于離子化合物，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對

6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。Y原子結(jié)構(gòu)特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應用，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。8. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ?H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大D保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達

7、到平衡時容器中有1.485 mol氣體參考答案：B9. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y 同時通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在 Z 導管出來的氣體中無 CO2 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在 Z 導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：CD略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25時，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)上目為0.01NAB0.5 mol 雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個As -S鍵C將含有1mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到1mo

8、l Fe(OH)3膠粒D32g Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到電子數(shù)均為NA。參考答案：C略11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+參考答案：答案：B12. 貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：下列敘述錯誤的是()。AFeCl3 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC常溫下

9、貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛DC6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產(chǎn)物參考答案：B略13. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 A有鐵無銅 B有銅無鐵 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無參考答案：A略14. 有關(guān)右圖電化學裝置的敘述中，正確的是 A若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣 B若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護 D若X為銅棒，Y為稀硫酸，K

10、置于M，則正極反應為：Fe?2eFe2+參考答案：B略15. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB在500C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為： C乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為： D將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變

11、成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某小組同學通過實驗進行了探究實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴 溶液 說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35左右、活性pH約為5.57.5酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色

12、，甲基苯酚顯藍色該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加23滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色 再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化蘋果褐變與 有關(guān)另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中相當長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶

13、液能阻止蘋果褐變（3）問題分析：、常溫下，濃度均為0.1mol?L 1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性NaHSO3溶液略顯酸性是因為 、0.1mol?L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因： ，、對探究2中的試驗所得結(jié)論作進一步解釋參考答案：（1）KSCN 無紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對苯二酚；氧氣； （3）、亞硫酸氫離子電離大于水解；、亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32+O22SO42；、酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

14、；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；無機實驗綜合【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因；（3）、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性

15、溫度為35左右、活性pH約為5.57.5來解答【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗；故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)說法A不正確；（2）在一塊上滴加23滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對苯二酚；一塊放置于空氣中，另一塊迅

16、速浸入0.1mol?L1NaCl溶液中放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化，說明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣； 序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加23滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對苯二酚再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化蘋果褐變與氧氣有關(guān)另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中相當長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L1的NaHCO

17、3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過對照實驗說明，亞硫酸鈉的還原性比酚強，發(fā)生反應2SO32+O22SO42，消耗了氧氣，保護了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32+O22SO42；、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35左右，說明酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活

18、性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率【點評】本題是一道實驗探究題，重點考查了學生的實驗探究能力，解答該題時需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學知識相結(jié)合，來解決問題，能力要求高三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。 （1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在該反應中作_劑。 （2）自然界 Cr 主要以+3 價和+6 價存在。+6 價的 Cr 能引起細胞的突變，可以用亞硫

19、酸鈉將其還原為+3 價的鉻。完成并配平下列離子方程式： （3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬” ，工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。 （4）NiSO4 xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： 向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+ Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_。對濾液先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 。 濾液溶質(zhì)的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3過濾后， 再加適量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，這兩步操作的目的是_。 為測定 NiSO4 xH2

20、O 晶體中 x 的值，稱取 26.3 g 晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于 。 參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；對濾液調(diào)pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶 6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應中作氧化劑；（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原

21、子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+3SO42-+4H20；（3）550時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)?向濾液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；對濾液調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3H+； 濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；26.3 g N

22、iSO4 xH2O 晶體的物質(zhì)的量=26.3g/(155+18x),結(jié)晶水的質(zhì)量=26.3g-15.5 g=10.8g，物質(zhì)的量=10.8g18g/mol=0.6mol，則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x ，求得x=6 18. （12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3

23、)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 參考答案：（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（1）氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。A