四川省成都市紅光中學高三化學模擬試卷含解析

1、四川省成都市紅光中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 依據物質的相關數(shù)據，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數(shù)據作出的相應推斷不合理的是A依據氣體的摩爾質量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B依據物質相對分子質量，推斷物質熔、沸點的高低C依據元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D依據液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性參考答案：B2. 發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是（ ）A愛因斯坦 B居里夫人 C門捷列夫 D侯德榜參考答案：C解析：發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是門捷列夫

2、，C正確。3. 設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25,壓強為1.01105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D4. 同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（ ）A分子數(shù)和氣體質量均不同 B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質子數(shù)和中子數(shù)均相同 D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏

3、加德羅定律分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質子數(shù)分別為15、14，中性分子質子數(shù)等于電子數(shù)，二者摩爾質量不同，據此結合選項積進行判斷解答：解：A同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，故A錯誤；B同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O中質子數(shù)分別為15、14，所以其電子數(shù)不同，故B錯誤；C同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14

4、N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質子數(shù)分別為15、14，所以其質子數(shù)不同，故C錯誤；D同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質子數(shù)分別為15、14，中性分子質子數(shù)等于電子數(shù)，則二者的分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)均相等，故D正確；故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，根據分子中質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關系來分析解答，難度不大5. 下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是( )A金屬鈉

5、可以保存在煤油中 B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦 D實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶參考答案：B試題分析：A金屬鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正確；B金屬鈉著火時產生過氧化鈉，過氧化鈉能與CO2反應生產氧氣，因此不能用泡沫滅火器來滅火，用沙子撲滅，B錯誤；C鈉是活潑的金屬，鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；D鈉極易與水、氧氣反應，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D正確，答案選B。6. 正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是參考答案：D此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和

6、食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯。知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出。7. 化學與社會、生活、環(huán)境等關系密切，下列有關說法正確的是A銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質器皿不安全，應該禁用B食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主學成分均屬鈉鹽C氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑DSO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應該嚴格限量使用參考答案：D【知識點】化學與社會、生活

7、、環(huán)境解析：銅的性質較穩(wěn)定，不易變成Cu2+，因此可以用銅質器皿，A錯誤；食醋是酸，不是鹽，B錯誤；氨氣液化放熱，C錯誤；D正確?！舅悸伏c撥】根據物質的性質作答。8. 下表給出幾種氯化物的熔點和沸點（*表示在2.51.01105 Pa下測定）：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點（）801714190*68沸點（）1465141818057下列有關敘述，不正確的是AAlCl3在加熱時升華BSiCl4晶體屬于分子晶體C1500時NaCl存在氣態(tài)分子 DAlCl3晶體是典型的離子晶體參考答案：D9. 下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是（ ）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、H

8、S-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C10. 下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解產物 D、纖維素水解產物參考答案：B11. 參考答案：A略12. 下列有關反應的離子方程式正確的是AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OBNH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH NH3H2

9、OCFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + 4Cl + Br2D溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O參考答案：C略13. 最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災引起了全世界的關注，這場泰國歷史上最大的洪水災害已經造成了356人死亡，900萬人受災，經濟損失嚴重?！?4消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關說法正確的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022個NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的

10、電子總數(shù)為266.021023C1 L 2 mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為26.021023 D將2.00mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2 mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1 L 2 mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項1.00 L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質的量濃度不是2 mol/L，D錯。14. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略15. 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置

11、，電極為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A電子流動方向：電極A電極 B電極發(fā)生氧化反應C電極質量不變 D電極的電極反應：Cu2+2e=Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學專題分析：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答解答：解：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極，A電子從負極沿導線流向正極，即電極A電極，故A錯誤；B電極上電極反應式為Al3e=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B正確；

12、C電極是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2+2e=Cu，所以電極質量逐漸增大，故C錯誤；D電極為陽極，電極反應式為Cu2eCu 2+，故D錯誤；故選B點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為： 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯

13、氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。參考答案：（10分）（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=CaCl2 + 2Cl2-+ 2H2O（2分）（2）除

14、去Cl2中的HCl（1分） B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d （2分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分） 不能（1分） 過量的Cl2也可將I氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。 （1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是_。（2）已經在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是_。（3）1

15、20C、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應，產生 b mL CO2，則混合氣體中CH4的積分數(shù)為_（保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_。參考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃燒：+2H2O轉移電子數(shù)之比為28，即14。（2）1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：=891 kJ，所以熱化學方程式為：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（

16、l）；H891 kJmol1。（3）設混合氣體中CO、CH4的體積分別為x、y，2CO O2=2CO2 x x/2 xCH4 2O2CO22H2O y 2y y有方程組：求得：xa，y=aCH4燃燒前后氣體體積不變，則縮小 mL都是由CO燃燒造成的，各物質的體積關系如下：2CO O2=2CO2 V 2 1 1mL mL mLCH4 2O2CO22H2O1 2mL a mL即混合氣體中CO、CH4均為 mL，要保證這些氣體全部燃燒，至少需要O2 mL，也就是ba。18. （15分） 化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：A的相對分子質量為28回答下

17、列問題：（1）A的名稱是_，D的結構簡式是_。（2）A生成B的反應類型為_，C中官能團名稱為_。（3）E生成F的的化學方程式為_。（4）下列關于G的說法正確的是_。（填標號）a屬于芳香烴 b可與FeCl3溶液反應顯紫色c可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀 dG分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立體異構）。與化合物M含有相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物，X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_。參考答案：（1）乙烯，；（2）加成反應

18、，醛基；（3）； （4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO， 。試題分析：根據信息，推出，C和D結構簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結構簡式為：，F(xiàn)的結構簡式為：，E的結構簡式為：，D的結構簡式為：，（1）A為乙烯，D的結構簡式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2H2O CH3CH2OH，發(fā)生加成反應，C的結構簡式含有官能團是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應，反應方程式為：；（4）根據G的結構簡式為：，a、烴僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，故錯誤；c、含有醛

19、基，與新制Cu(OH)2共熱產生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N比M大14，說明N比M多一個“CH2”， （鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有36=18種；(6)根據信息，X為CH3CH2CHO，Y的結構簡式為。19. （16分）（I）下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： （II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段