四川省成都市荷花池中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市荷花池中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。S元素最可能是安徽省泗縣元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素 D 準(zhǔn)金屬 參考答案：A略2. 下列有機物的命名肯定錯誤的是A. 3-甲基-2-戊烯 B. 2-甲基-3-丁炔C.

2、2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基-2-丁烯參考答案：B略3. 某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略4. 下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是A苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾） B甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）C溴苯中溶有溴（苯，分液） D乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）參考答案：B5. 工業(yè)上生產(chǎn)的“的

3、確良”（聚對苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、對苯二甲酸為原料,合成時，若消耗乙二醇的物質(zhì)的量比對二苯甲酸多5，則該聚合物的聚合度為 A100 B200 C300 D400參考答案：B6. 右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會減少的反應(yīng)是( ) A、 B、 C、 D、參考答案：B略7. 2001年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在手性催化氫化反應(yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原

4、子的數(shù)目為 A1個 B2個C4個D6個參考答案：C8. 某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體C通入NH3 D加入少量鹽酸參考答案：BD略9. 有機物甲的分子式為C5H10O2，已知：甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；甲是具有水果香味的物質(zhì)；在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng)，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A2種B4種 C6種 D9種參考答案：b10. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是( ) A. B. C. D.參考答案：A略11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

5、BSi3N4是一種新型無機非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動機C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：B略12. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3)

6、+c(ClO) +c(HClO)參考答案：A略13. 下列說法錯誤的是() A石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略14. 某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是（ ） AMg BCu CAl DFe 參考答案：D略15. 復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是A復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫的變化B復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕C復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫

7、度的劇烈變化D復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強度的變化參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理）：實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2mol?L1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與

8、2mol?L1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F生成淡黃色沉淀請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模?（2）實驗用品： （3）實驗內(nèi)容：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關(guān)化學(xué)方程式（4）實驗結(jié)論：（5）請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因參考答案：（1）驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關(guān)化學(xué)方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2

9、C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應(yīng)化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭

10、滴管；（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應(yīng)的實驗現(xiàn)象；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析實驗的結(jié)論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；（5）原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，利用同周期元素的原子的最外層電子數(shù)來分析解答：解：（1）分析每個實驗可得出的結(jié)論：做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實驗，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強弱；Cl2能從H2S中置換出硫；可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結(jié)果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱，所以其實驗?zāi)康氖球炞CNa、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次

11、減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律，故答案為：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)方案鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，由B產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，由C反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為鋁條

12、與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由F生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H2S+Cl2=2H+2Cl+S，由E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案為：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關(guān)化學(xué)方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2

13、Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）實驗可知金屬性NaMgAl，非金屬性ClS，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外

14、電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強點評：本題考查學(xué)生利用實驗來驗證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如

15、下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為 。 電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式： （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點pH=7，則滴定終點在 區(qū)間（填“AB”、

16、“BC”或“CD”）。C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 參考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 減?。?分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分18. 為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在合成塔中，當(dāng)有

17、4.4 kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2）。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ；放電時，O2移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。參考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2