四川省成都市郫縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市郫縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識 B實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質(zhì)制蒸餾水 C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略2. (08福建省質(zhì)檢)分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 （ ）

2、AH+ BHCO3- CFe2+ D Ag 參考答案：答案：A3. 在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g) N2(g)+2C02(g) ?H=-746.4 kJmo I 1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.lmo I（Ls）1 B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大 C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有： D保持容器體積不變，往容器中充入lmol 02，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C4. 某溶液中可能含有H+、

3、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111參考答案：C【Ks5u解析】A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因?yàn)橄跛岣?、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，A

4、錯誤；B、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B錯誤；C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正確； D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離

5、子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3OH-Al(OH)4-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯誤；選C。

6、5. 不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是 玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A. B. C. D.參考答案：B略6. 根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是( )ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物

7、，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物參考答案：B試題分析：A. 麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)。題目比較基礎(chǔ)，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志，如物品回收標(biāo)志，中國節(jié)能標(biāo)志，禁止放易燃物標(biāo)志，節(jié)水標(biāo)志，禁止吸煙標(biāo)志，中國環(huán)境標(biāo)志，綠色食品標(biāo)志，當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。7. 在一無色未知液中已檢出

8、有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 參考答案：略8. 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是 ACu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強(qiáng) B原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱 C強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中 N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)參考答案：B略9. 同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2

9、（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol測得數(shù)據(jù)如表容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是（ ）A容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等B容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）v（逆）C容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJD若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n（NH3）0.6mol參考答案：BA、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當(dāng)2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)壓

10、強(qiáng)相等，故A正確；B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol初始濃度：2 3 0 92.6kJ 變化濃度： 1 27.78kJ平衡濃度： 2 K=0.1，容器（2）中反應(yīng)開始時，Qc=K，所以反應(yīng)逆向移動，v（正）v（逆），故B錯誤；C、容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為27.78kJ=9.26kJ，故C正確；D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會升高，化學(xué)平衡會逆向移動，所以達(dá)平衡時n（NH3）0.6mol，故D正確故選B10. 下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是A

11、新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D氯水放置數(shù)天后，PH值將增大 參考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四離“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A錯誤；B、新制氯水顯酸性使紫色石蕊變紅，具有強(qiáng)氧化性使紫色石蕊褪色，故B正確；C、HClO見光分解生成氧氣，故C錯誤；D、HClO分解生成HCl，PH變小，故D錯誤；略11. 下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3：Fe33SCNFe（SCN）3B向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH

12、）3CO32C在Fe（NO3）2溶液中滴入12滴鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2ODFe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O參考答案：C略12. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 = CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClOD硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2HAc = H2SiO3+2Ac參考答案：D略13

13、. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略14. 對于反應(yīng)8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O，下列敘述正確的是A.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為18 B

14、.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe3 C.若有l(wèi)molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole D.該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化參考答案：BD略15. 下列溶液一定呈堿性的是ApH8的溶液 B含有OH-離子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH)c(H)的溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是 （2）寫出該

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80水浴加熱溶解。步驟2: 待試樣全部溶解，立即用約為0.2mol/L高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色保持30秒不褪色為終點(diǎn)。步驟3: 計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n（相關(guān)反應(yīng)：2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 。2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O）步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶

16、液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m。步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。步驟1中，準(zhǔn)確量取10.00 mL草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是 。請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價a= 。為獲得樣品得電子的物質(zhì)的量n，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。參考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反應(yīng)（3分）（2） （3分） 堿式滴定管（或10.00mL移液管） （3分） a255n/m （3分）不加尖晶石型錳酸鋰樣品，保持其他條件相同，做滴定實(shí)驗(yàn) （3分）（或用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)選修

17、化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從

18、節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH

19、=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (