開發(fā)利用金屬礦物和海水資源練習(xí)題及答案

1、第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、選擇題 1、冶煉金屬一般有以下四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；活潑 金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（I）火燒孔雀石煉銅；（II）濕法煉銅；現(xiàn)代有法煉銅；現(xiàn)代有（HI）鋁熱法煉銘;法煉銅；現(xiàn)代有（HI）鋁熱法煉銘;法煉銅；現(xiàn)代有（HI）鋁熱法煉銘;確的是（）A （ I ）用 B （ II ）用 2、以下礦石中可用作煉鐵原料的有（赤鐵礦黃鐵礦磁鐵礦A.只有和B.只有和3、熱還原法冶煉金屬的反響一定是C (III)用 D (IV)用)閃鋅礦菱鐵礦C.有D.A.氧化還原反響 B.置換反響C.分解反響D.復(fù)分解反響4、以下金屬中

2、，既可用熱分解方法又可用電解法制備的是A. FeB. CuC. AlD. Ag5、用鋁熱法還原以下化合物，制得金屬的物質(zhì)的量各1田。1,需消耗鋁最少的是A. MnOB. WOC. Co 0D. CrO TOC o 1-5 h z 233 42 36、以下表達不正確的選項是工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉 可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂用于電冶鋁的原料是氯化鋁炭在高溫下能還原氧化鎂中的鎂A.B.C.D.7、用電爐法煉鎂時，要用大量的冷氣體將爐口揮發(fā)出的鎂蒸氣降溫以得到鎂粉，可選用的氣 體是A. HB. HeC . ND. CO2228、以下說法正確的選項是A.有些活潑金屬如鋁可作還原

3、劑法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物9、鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A.兩性 B.良好導(dǎo)電性C.熔點低 D.還原性，在反響中放出大量熱10、某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,由此推斷出以下說法正確的選項是X、Y都是金屬時，那么X 一定比Y活潑X 一定排在金屬活動順序表中H的前面X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬X是非金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬11、工業(yè)上生產(chǎn)鉀的反響可以是：KC1（1）十Nn（1蘆餐TaCl（l）+K（g），對該反響能進行的上述原因

4、，正確的解釋是A.鈉的活動性比鉀強B.鉀的沸點比鈉低，但把鉀蒸氣抽走時使平衡向正反響方向移動C.氯化鈉的熱穩(wěn)定性比氯化鉀強D.因上述反響是可逆反響12、有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時通入 足量的CO使之完全反響，再用過量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5 go那么 該粉末的組成是A.只有FeRB.只有FeOC.等物質(zhì)的量的Fe?。,和Fes。D.等物質(zhì)的量的FeO和Fe13、關(guān)于金屬元素在自獲界存卷前情況的表達中，正確的選項是（）A.金屬元素僅存在于礦物中。B.金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多

5、數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D.金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素14、以下化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A. 2Na + MgCl2NaCl + Mg B. MgCl （熔化）Mg+ Cl t2222MgO 2Mg + 0 t22MgO 2Mg + 0 t2MgO + C Mg + CO t15、在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是Na, Ba, Mg, AlNa, Ba, Mg, AlC.Zn, Fe, Cu, AgNa, Ba, Mg, AlC.Na, Ba, Mg, AlC.Zn, Fe, Cu, AgNa, K, Zn, FeD. Mg,

6、AL Zn, Fe16、以下礦石可作煉鐵原料的是赤鐵礦黃鐵礦磁鐵礦閃鋅礦菱鐵礦 TOC o 1-5 h z A和 B只有和 C有D17、將3. 6g炭粉跟Fe（） 80%的磁鐵礦粉29g混合后，隔絕空氣加強熱，反響后收集到的氣 3 4體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，其體積為6. 72升，那么氣體是（）A. 全部是COB. CO和CO各占一半22C.全部是C0“D. CO和82的混合物，其中co體積占2/318、由黃鐵礦煉銅的過程中發(fā)生了反響:CuS+2Cu 迎 6Cu+SO t ,以下表達正確的選項是222A.該反響從氧化還原反響的電子轉(zhuǎn)移看,與SO +2H S=3S+2H 0是同一反響類型222該反響中

7、,氧元素氧化了硫元素（ 4ocC.該反響從氧化還原反響的電子轉(zhuǎn)移角度看，與6N0 +8NH = 7N +1211 0是一種反響類2322型D.該反響中,Cu S既是還原劑又是氧化劑 219、工業(yè)上生產(chǎn)Na, Ca, Mg都用電解熔融的氯化物，但K不能用電解熔融態(tài)的方法得到，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KC1而有危險，很難制囂且降低電流效率,現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔 化的KC1反響制取,有關(guān)的反響式為:KC1+n/22S NaCl+K t以下說法錯誤的選項是（）A.該反響850C的選擇是基于熔沸點的考慮B.該反響利用了化學(xué)平衡移動的原理該反響屬于置換反響的類型D.該反響說明鈉比鉀的活動性強20、有0.4

8、克鐵的氧化物，用足量的C0在高溫下將其還原,把生成的全部CO通入足量澄2清石灰水中，得到0. 75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學(xué)式為A、FeO B、Fe 0 C Fe 0 D、FeO Fe 02 33 42 3二、填空題21、從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶加熟石灰加鹽酸過濾熔融電解 o22、冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、C0或小作還原劑還原。以較活潑金屬Na、Mg等還原。利用鋁熱反響原理用A1 還原。電解法。熱分解法。以下金屬各采用哪種方法還原最正確。Fe、Zn. Cu等中等活潑金屬。Na、Mg. Al等活潑或較活潑金屬 qHg. Ag等不活潑金屬。V. Cr、Mm W等高熔點

9、金屬。0） K、Rb、Cs Ti等金屬通常還原方法是。23、錄像用的高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式Co Fe_0的化 x 3-X 3 + x 合物，氧未一2價，鉆（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+ 3,且上述化合物每種元素都只有 一種化合價，那么x值為,鐵的化合價為。根據(jù)CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖（如以下圖所示），回答以下問題：（1）怎樣知道硬質(zhì)玻璃管中Fe 0已開始反響?2 3（2）在A處點燃，可觀察到什么現(xiàn)象?為什么要點燃 o（3）實驗結(jié)束時應(yīng)注意的操作是 o xkbl 先停止通入CO先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO 熄滅酒精燈，同時停止通入CO 先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入

10、CO至被還原的鐵粉冷卻,并點燃排出的CO氣體（4）現(xiàn)有鐵的某種氧化物0.1 g，被CO完全還原后，在B中可過濾得到0. 1724 g固體物質(zhì)（石灰水過量），那么鐵的氧化物的化學(xué)式是 O三、計算題24、準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦（含Al 0 , Fe 0 , SiO ）樣品,放入盛有l(wèi)OOmLH SO溶液的燒杯中，充分 TOC o 1-5 h z 2 32 3224反響后過濾，向濾液中加入lOmol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的重與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如 圖所示,試求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.證7X假設(shè)b=2.3,那么鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？/ . j（3）b值的范圍是在之間，在這個范

11、圍內(nèi)，/ 1 .b值越大,的含量越少.b 3 ；5 N袁優(yōu)容前體積（mL ）25、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相同的兩份試樣，按以下圖所使進行實驗:請寫出步驟中所發(fā)生的全部反響的離子方程式假設(shè)全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反響后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m g,那么每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為 go （用m表示）xkbl 參考答案：1、B 2、D 3、A 4、D 5、C 6、A 7、AB 8、BD 9、D 10、A 11、BC 12、D 13、CD 14、BD 15、A 16、D 17、B 18、D 19、D 20、B 21、， 22、(1)(2)(3)(4)(5)23、(1)當(dāng)硬玻管中紅色物質(zhì)開始變黑時，B中澄清石灰水開始變混濁，說明開始發(fā)生反響；xkbl (2)可見淺藍色 的火焰，因CO有毒，為防