2018年高考化學(xué)試卷(全國卷2)

1、精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)II）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鎖可用于胃腸X射線造影檢查（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）a.，燃料燃燒A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸錢和硫酸錢3（6分）實驗室中用如右圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示

2、意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）ADX、Y和a.，燃料燃燒A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸錢和硫酸錢3（6分）實驗室中用如右圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）ADX、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色4有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)C.NH是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)BC相同，下列敘述正確的是（）AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種元素的簡

3、單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸（6分）N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124gP中所含P一P鍵數(shù)目為4N4A100mLlmolL-iFeCl溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.IN3A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA（6分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO二次電池，將NaCl0溶于有34機(jī)溶劑作為電解液。鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3C02+4Na2NaCO+C，下列說法錯誤的是（）23放電時，C10-向負(fù)極移

4、動4充電時釋放C02，放電時吸收C02放電時，正極反應(yīng)為：3C0+4e-2C02-+C23充電時，正極反應(yīng)為：Na+e-Na7.（6分）下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnq溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H202溶液

5、，觀察實驗現(xiàn)象、非選擇題：每個試題考生必須作答。（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有Si02和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子c相關(guān)金屬離子c0（Mn+）=01molL-i形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.8&3&29.4回答下列問題：TOC o 1-5 h z焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾渣1的主要成分除SiO外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用2是，若不通入氧氣，其后果是。溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工

6、序中反應(yīng)的離子方程式為。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。(14分)CH-CO的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H)，還對溫室氣體的減排具有422重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH-CO催化重整反應(yīng)為：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)。42422已知：C(s)+2H(g)CH(g)AH=-75kJmol-i24C(s)+。2(g)二CO?(g)AH=-394kJmol-1C(s)+寺02(g)=CO(g)H=-111kJmol-i該催化重整反應(yīng)的AH=kjmol-1.有利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。4A.高溫低壓B.低溫高

7、壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH、1molCO以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平42衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2L-2。反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH(g)C(s)+2H(g)42消碳反應(yīng)CH(g)C(s)+2CO(g)H/(kjmol-i)75172活化能/(kjmol-i)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于或劣于”，理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成，壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示。精品精品精品12精品1

8、2精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；TOC o 1-5 h z升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)1的敘述正確的是(填標(biāo)號)。4A.K積、K消均增加B.V積減小、V消增加積消積消C.K積減小、K消增加D.V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大積消消積溫度e550600650700在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH)p(CO)-0-5(溫度e550600650700為速率常數(shù))。在p(CH)一定時，不同p(CO)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則42Pa(C2)、Pb(C2)、P(CO2)從大到小的順序為(15分)屯應(yīng)心)丿3

9、H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖，回答下列問題：TOC o 1-5 h z曬制藍(lán)圖時，用KFe(CO)3HO作感光劑，以KFe(CN)溶液為顯色劑。其3243236光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kFe(CO)光照2FeC0+3KC0+2C0f；顯色反應(yīng)的化學(xué)3243242242方程式為。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗TOC o 1-5 h z通入氮氣的目的。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FeO，檢驗F

10、eO存在的方法是:。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀HSO酸化，用cmolL-iKMnO溶液滴定至終點。滴244定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HSO酸化，用cmolL-iKMnO溶液滴定至終點，消耗KMnO溶液VmL.該晶體中2444鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為?；瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）11（15分）硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示HS2S8FeS2SO2SO3HSO24熔點/c-85.5115.2600(分-75.516.810.3沸點/c-60.3444

11、.6解）-10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)TOC o 1-5 h z最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的。（3）圖（a）為S的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因8為。&圖&圖(b)（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三氯分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS

12、?相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為gcm-3；晶胞中Fe2+位于S?2-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為nm?；瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）葡萄糖的分子式為。（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為（3）由B到C的反應(yīng)類型為。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為。（6）F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀

13、況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。精品精品2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)II）參考答案一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1D；2C；3D；4A；5C；6D；7B；二、非選擇題：每個試題考生必須作答。ijinn8.2ZnS+302Zn0+2S0,:PbSO.:調(diào)節(jié)溶液的pH到2.8-6.2之間，使Fe3+完全沉淀:224無法除去溶液中Fe2+:Cd2+Zn二Cd+Zn2+:Zn2+2e_二Zn:溶浸:9.+24L:A:寺:劣于:催化劑X較催化劑Y,積碳反

14、應(yīng)時，活化能低，反應(yīng)速率快，消碳反應(yīng)時，活化能高，反應(yīng)速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會降低催化劑活性:AD:p（C0jp,（C0,）p（CO）:c2b2a210.10.3FeC0+2KFe(CN)=FeFe(CN)(+3KC0:排出裝置中原有空氣，避免02和CO?干擾實驗，同時用N把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗:CO；CO；先硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e.O.:當(dāng)?shù)侮P(guān)閉A、硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e.O.:當(dāng)?shù)?3入最后一滴滴入后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色:或豈皿化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）；啞鈴:HS；S,與SO,都是分子晶體，S,相對分子質(zhì)量比SO,大，S,的分子間作用力大于(aX10-7)3,SO，所以熔沸點SS0:平面三角:2:(aX10-7)3,282化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）12CHO:羥基:酉旨化反應(yīng)或取代反應(yīng):9:精細(xì)挑選精品精品精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；成功就是先制定一個有價值的