初三化學(xué)教案萱2014,3

1、個(gè)性化輔導(dǎo)教案PAGE 6PAGE 6 南京龍文教育信息咨詢有限公司學(xué) 生馬岷萱科 目化學(xué)年 級(jí)初三教 師潘莉第 1 階段第 6 次課2014 年 3 月 22日時(shí)段8：0010：00 課 題鹽的化學(xué)性質(zhì)教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1.了解幾種常見的鹽的組成及其在生活中的主要用途2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離提純固體混合物3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生4.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法5.了解化學(xué)元素對(duì)于植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用重 點(diǎn)難 點(diǎn)重難點(diǎn)：鹽的化學(xué)通性教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架考點(diǎn)一、常見的鹽物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉食 鹽白色粉末，水溶液有咸

2、味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸

3、鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考點(diǎn)二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛

4、濺考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O與酸的反應(yīng)： 2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（1）與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + COCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（2）與堿溶液的反應(yīng)； Ca(OH)2 +

5、Na2CO3CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 HCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O澄清石灰水碳酸根離子的鑒別：澄清石灰水稀HClCO32 無色氣體 石灰水變渾濁稀HCl碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CONaOH Na2CO3 C 檢驗(yàn)溶液中存在

6、CO32的方法：加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶

7、于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SOCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Cu + 2AgNO3 Cu(NOCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O鹽 + 酸 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2

8、OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 HCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿

9、（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + NaCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + Na2CO3CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，

10、且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONa2SO4 + BaCl2 BaSOCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 3、復(fù)分解反應(yīng)的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種

11、復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 堿 + 酸 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 + H2O考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)課堂鞏固練習(xí)：1.下列物質(zhì)中屬于復(fù)合肥

12、料的是（ ）A.K2CO3 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）22.下列物質(zhì)中屬于鹽的是（ ）A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.H2SO43.氮肥能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀肥能促進(jìn)作物莖稈健壯，增強(qiáng)抗倒伏能力；磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá).小李家的莊稼莖稈細(xì)小，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，則小李家莊稼可選擇施用的化肥是（ ）A.碳銨（NH4HCO3） B.磷礦粉Ca3（PO4）2C.磷酸氫三銨（NH4）2HPO4 D.氯化鉀KCl4.“分類”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（ ）A.硫酸銅、食鹽、純堿鹽B.硫酸銨、硝酸銨、尿素氮肥C.空氣、煤氣、

13、碘酒混合物D.硫元素、氧元素、氦元素非金屬元素5.下列物質(zhì)能大量共存于pH=13的水溶液中的是（ ）A.硝酸、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅C.碳酸銨、熟石灰 D.硝酸鈉、氯化鋇6. 宿遷市駱馬湖“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)”不僅是農(nóng)業(yè)高新技術(shù)示范和推廣基地，也將是一個(gè)觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)，在一些生產(chǎn)管理思路上你認(rèn)為不妥的是（ ）A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效果B.為了防治病蟲害，提高農(nóng)作物產(chǎn)量，可以大量使用農(nóng)藥C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境也可以提高農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)的產(chǎn)量D.園區(qū)內(nèi)禁止大量地焚燒農(nóng)作物秸稈7.如圖11-15所示是某加碘鹽包裝袋上的部分圖表文字（I是碘元素的符號(hào)），由此

14、你得到的信息和作出的推測是 （ ） 配料表氯化鈉（NaCl）98.0%(以NaCl計(jì))碘酸鉀(KlO3)(3515mg/kg(以I計(jì))A.此食鹽是純凈物B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)C.1kg此食鹽中含碘酸鉀（3515）mgD.“菜未炒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定8.下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀和氣體，且能得到無色溶液的是 （ ）A.氯化鈉溶液和稀硫酸 B.氧化銅粉末和稀硝酸C.石灰水和稀鹽酸 D.氯化鐵溶液和燒堿溶液9.鑒別氯化鈉、硝酸根、碳酸鈉三種無色溶液時(shí)，最好使用的試劑是 （ ）A.稀硝酸 B.硝酸鈉C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液10.用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，

15、其中不正確的是 （ ）A.氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉（石灰水）B.硝酸銅溶液中混有的硝酸銀（銅粉）C.二氧化碳中混有的氯化氫氣體（氫氧化鈉溶液）D.氧氣混有的水蒸氣（濃硫酸）11.為提高染發(fā)劑染色效果，一般先用堿劑等對(duì)頭發(fā)預(yù)處理.某堿劑在染發(fā)時(shí)可聞到刺激性氣味，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).則該氣體為 （ ）A.CO2 B.O2 C.NH3 D.H212.小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是 （ ）A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液13.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖11-16所示，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ）A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的14.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是 （ ）A.Mg(OH)2、CuSO4 、H2SO3 B.HNO3、KOH、KMnO4C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.N2SO4 、NaCl 、Na2CO31