高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課件

1、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 鄭州七中 王湘化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 鄭州七中 說(shuō)課主要內(nèi)容設(shè)計(jì)總結(jié)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法分析學(xué)情分析教材分析說(shuō)課主要內(nèi)容設(shè)計(jì)總結(jié)教學(xué)教法學(xué)情教材教材地位、作用及前后聯(lián)系 本節(jié)內(nèi)容選自魯科版化學(xué)2（必修）第二章第2節(jié)化學(xué)反 應(yīng)的快慢與限度。本節(jié)內(nèi)容與選修模塊教材中的化學(xué)反應(yīng) 原理第2章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)化學(xué)主題2反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)技術(shù)主題1氨的工業(yè)合成，有機(jī)化學(xué)第2章第4節(jié)羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)相互對(duì)接，建立縱橫聯(lián)系。 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)必不可少的一個(gè)維度，是解決“如何更加有效地利用化學(xué)反應(yīng)”這一問(wèn)題的重要依據(jù)。本節(jié)教材是繼

2、化學(xué)鍵之后，從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度這一 教材分析教材地位、作用及前后聯(lián)系 本節(jié)內(nèi)容選自魯科版化學(xué)2（教材地位、作用及前后聯(lián)系全新的視角，引領(lǐng)學(xué)生繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的認(rèn)識(shí)是通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的研究完成的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)是通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡的研究完成的?；瘜W(xué)反 應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇，化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢和限度涉及的內(nèi)容非常豐富，但是，本節(jié)教學(xué)的目的不是讓學(xué)生深入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)，而是讓他們認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，讓他們建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，知道化學(xué)平衡狀態(tài)是相對(duì)的，可以隨著外界條件的改變而改變。教材分析教材地位、作用及前后聯(lián)系全新的視

3、角，引領(lǐng)學(xué)生繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)教材地位、作用及前后聯(lián)系因此，本節(jié)教材只是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)歸納得到一些簡(jiǎn)單結(jié)論，而不進(jìn)行理論分析。 另外，本節(jié)教材以化工生產(chǎn)條件的優(yōu)化為背景，通過(guò)探究活動(dòng)使學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí)發(fā)展其能力，體會(huì)到化學(xué)理論學(xué)習(xí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的重要指導(dǎo)作用。教材分析教材地位、作用及前后聯(lián)系因此，本節(jié)教材只是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生三維目標(biāo)及重難點(diǎn)（第一課時(shí)）（1）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念， 可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。（2）知道濃度、溫度和催化劑等因素會(huì) 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響， 可以調(diào)控某些化學(xué)反應(yīng)的快慢。（1）通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案和分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能

4、力。（2）采用小組形式，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)結(jié)合 作意識(shí)。（1）溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）使學(xué)生可以從化學(xué)反應(yīng)的快慢這一 視角來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。（2）使學(xué)生可以從化學(xué)反應(yīng)的快慢這一 角度解決生活生產(chǎn)中的有關(guān)問(wèn)題教材分析重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感、態(tài)度、價(jià)值觀 三維目標(biāo)及重難點(diǎn)（第一課時(shí)）（1）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概三維目標(biāo)及重難點(diǎn)（第二課時(shí)）使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、

5、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （1）化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立 。（2）化學(xué)平衡的特征。 （1）通過(guò)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。（2）通過(guò)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。教材分析重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感、態(tài)度、價(jià)值觀 三維目標(biāo)及重難點(diǎn)（第二課時(shí)）使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，會(huì)判斷學(xué) 情 分 析知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)芰W(xué)科觀念認(rèn)識(shí)模糊不系統(tǒng)操作設(shè)計(jì)能力較差理論實(shí)踐相脫節(jié)學(xué) 情 分 析知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)芰W(xué)科觀念認(rèn)識(shí)模糊操作設(shè)計(jì)理論實(shí)教學(xué)方法分析 基于本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際情況，本 節(jié)課采用引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)現(xiàn)式、實(shí)驗(yàn)探究式的教學(xué) 模式。本節(jié)課以

6、工業(yè)制硫酸和高爐煉鐵生產(chǎn)條件的 優(yōu)化為背景展開(kāi)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到理論學(xué)習(xí)的重要性。在探究活動(dòng)中，引導(dǎo)學(xué)生從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)探究。在開(kāi)展探究活動(dòng)前，教師要就“方法導(dǎo)引”中 的內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行方法指導(dǎo)。教法分析教學(xué)方法分析 基于本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)閱讀提出概念自學(xué)總結(jié)設(shè)置問(wèn)題組織探究學(xué)以致用拓展提升教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程與方法教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式創(chuàng)設(shè)情景提出概念設(shè)置 一、創(chuàng)設(shè)情景 引導(dǎo)閱讀 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，從公元七世紀(jì)至今，人們一直在尋找更有效的制取硫酸的方法。直到1875年，德國(guó)化學(xué)家麥塞爾采用的方法使得硫酸生產(chǎn)有了較大的

7、發(fā)展。那么，到底是什么在影響著硫酸的生產(chǎn)發(fā)展？我們今天學(xué)習(xí)的知識(shí)對(duì)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)有什么意義呢？ 教學(xué)設(shè)計(jì) 一、創(chuàng)設(shè)情景 引導(dǎo)閱讀教學(xué)設(shè)計(jì) 請(qǐng)同學(xué)們觀看圖片，閱讀P39內(nèi)容，結(jié)合已有知識(shí)思考問(wèn)題： 教學(xué)設(shè)計(jì)焰火爆炸青銅器煤 請(qǐng)同學(xué)們觀看圖片，閱讀P39內(nèi)容，結(jié)合已有問(wèn)題組一？1、上述 化學(xué)反應(yīng)有哪些較快，哪些較慢？教學(xué)設(shè)計(jì) 2、哪些反應(yīng)希望快些，哪些希望慢些？ 4、如何表示和控制化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？ 3、生活中還希望哪些反應(yīng)快些，哪些慢些？問(wèn)題組一？1、上述 化學(xué)反應(yīng)有哪些較快，哪些較慢？教學(xué) 通過(guò)設(shè)置問(wèn)題組引導(dǎo)學(xué)生閱讀思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納，聯(lián)想遷移能力。 以工業(yè)制硫酸生產(chǎn)條件的優(yōu)化為背景展開(kāi)

8、內(nèi)容，使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的興趣，知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分。設(shè)計(jì)意圖教學(xué)設(shè)計(jì) 通過(guò)設(shè)置問(wèn) 以工業(yè)制硫酸設(shè)計(jì)意圖教學(xué) 二、提出概念 自學(xué)總結(jié) 汽車(chē)速率：V=100Km/h 思考問(wèn)題：在物理上用速率來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？結(jié)合教材內(nèi)容自學(xué)總結(jié)。 教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率：指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。 二、提出概念 自學(xué)總結(jié) 汽車(chē)速率：V=100K課 堂 練 習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)向一個(gè)體積為1L的容器里放入2molSO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，2S末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2， 請(qǐng)用濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速

9、率。小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率，不是瞬時(shí)速率， 均為正值沒(méi)有負(fù)值。2、同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比。課 堂 練 習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)向一個(gè)體積為1L的容器里放入2molS 對(duì)概念中的要點(diǎn)進(jìn)行分析總結(jié)，使學(xué)生對(duì)概念性知識(shí)的理解能力得以增強(qiáng)。 運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，加強(qiáng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力。設(shè)計(jì)意圖教學(xué)設(shè)計(jì) 對(duì)概念中 運(yùn)用物理知識(shí) 三、設(shè)置問(wèn)題 組織探究？1、 化學(xué)反應(yīng)速率為什么會(huì)有快慢之分呢？2、 哪些因素有可能會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？ ？3、 利用教材中所給出的儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)？ 教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題組二 三、設(shè)置問(wèn)題 組織探

10、究？1、 化學(xué)反應(yīng)速率為什實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程設(shè)計(jì)方法導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果討論歸納總結(jié)1、探究過(guò)程的一般程序。2、探究實(shí)驗(yàn)的一般方法。 提出假設(shè)，設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)。 各組提交實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組內(nèi)及小組間對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論教學(xué)設(shè)計(jì)將討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)，并填入相應(yīng)的表格。實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程設(shè)計(jì)方法導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果討論歸納總結(jié)1、探究過(guò)程方法導(dǎo)引 1、探究實(shí)驗(yàn)的一般程序：提出假設(shè) 方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論。 2、探究實(shí)驗(yàn)的一般方法：對(duì)照實(shí)驗(yàn)法、 控制變量法。 教學(xué)設(shè)計(jì)方法導(dǎo)引 1、探究實(shí)驗(yàn)的一般程序：提出假設(shè)教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究提出假設(shè)教學(xué)設(shè)計(jì) 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)或生活實(shí)例大膽猜測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 1、硫在純

11、氧和空氣中燃燒的劇烈程度。 2、食品放在冰箱中可以保鮮。 3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣加催化劑。 4、小木屑和大木塊燃燒的劇烈程度不同。實(shí)驗(yàn)探究提出假設(shè)教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì) 1、表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片分 別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。 2、鎂條或鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)。 3、鐵片在不同溫度（常溫、加熱）下與同 濃度鹽酸反應(yīng)。 4、H2O2的分解反應(yīng)（不加任何試劑、加少 量MnO2粉末）。 5、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度 鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì) 1、表面積大致相同實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證假設(shè) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證假設(shè) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論教學(xué)

12、 內(nèi) 因性 質(zhì)（決定性） 外 因催化劑溫 度其 它固體反應(yīng)物的表面積濃 度歸納總結(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī) 律(在其它條件不變時(shí)) 內(nèi)性 質(zhì) 外催化劑溫 度其 它固體反應(yīng)物 除獲取知識(shí)識(shí)外，學(xué)生將通過(guò)探究活動(dòng)體會(huì)實(shí)驗(yàn)研究中的變量控制思想，并培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)使學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率是受到一定因素影響的。設(shè)計(jì)意圖教學(xué)設(shè)計(jì) 除獲取知識(shí) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探 四、學(xué)以致用 拓展提升 1.人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)藏食物？ 2.將兩種固體藥品研細(xì)后再混合反應(yīng)3.Zn和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體量的變化4.用棕色試劑瓶保存見(jiàn)光分解的物質(zhì) 。教學(xué)設(shè)計(jì) 思考并解釋：用生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施 四

13、、學(xué)以致用 拓展提升 1.人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)課 堂 練 習(xí) A、加熱 B、改用98%的濃硫酸C、將溶液加水稀釋 D、不用鐵片，改用鐵粉作業(yè)：教材P45第1題 P46第4題教學(xué)設(shè)計(jì) 課堂練習(xí)：用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )課 堂 練 習(xí) A、加熱 B、改用98%的濃硫酸C拓 展 提 升1 結(jié)合本節(jié)課開(kāi)頭我們提出的硫酸廠生產(chǎn)條件的優(yōu)化問(wèn)題，考慮一下，研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于化工生產(chǎn)有什么意義？ 3 到醫(yī)院調(diào)查研究，為什么X光室門(mén)上寫(xiě)有“小心電離輻射”字樣？ 2 據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)全世界每年鋼材產(chǎn)量的約1/3因腐蝕而損失。已知鋼鐵的腐蝕是一種緩慢氧化。請(qǐng)你調(diào)查研究：人

14、們?yōu)榱藴p慢鋼鐵的腐蝕，采取了哪些措施？教學(xué)設(shè)計(jì)拓 展 提 升1 結(jié)合本節(jié)課開(kāi)頭我們提出的硫酸廠生產(chǎn)條 回到“研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)優(yōu)化生產(chǎn)條件具有指導(dǎo)意義”這一背景下， 使學(xué)生體會(huì)到理論學(xué)習(xí)對(duì)于實(shí)際生產(chǎn)生活的重大意義。 鞏固提升本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并使學(xué)生能從一個(gè)新的角度化學(xué)反應(yīng)快慢的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖教學(xué)設(shè)計(jì) 回到“研究化 鞏固教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（第二課時(shí)）發(fā)現(xiàn)式教學(xué)模式創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)思考聯(lián)想質(zhì)疑自學(xué)總結(jié)設(shè)置問(wèn)題組織探究學(xué)以致用拓展提升教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程與方法教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（第二課時(shí)）發(fā)現(xiàn)式教學(xué)模式創(chuàng)設(shè)情景聯(lián)想質(zhì)疑設(shè)置問(wèn) 一、創(chuàng)設(shè)情景 引導(dǎo)思考 在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高 爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量

15、的CO，有的工程師認(rèn)為，這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的，于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞?lái)發(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，所排出的高爐氣中CO的含量并沒(méi)有減少。高爐煉鐵是怎樣的一個(gè)反應(yīng)呢？對(duì)于這樣的一個(gè)反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，這是達(dá)到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點(diǎn)? 如果你作為一名工程師，會(huì)嘗試改變哪些條件來(lái)減少CO的含量?教學(xué)設(shè)計(jì) 一、創(chuàng)設(shè)情景 引導(dǎo)思考教學(xué)設(shè)計(jì) 通過(guò)設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生閱讀思考，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。 以高爐煉鐵生產(chǎn)條件的優(yōu)化為背景展開(kāi)內(nèi)容，使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的興趣。設(shè)計(jì)意圖教學(xué)設(shè)計(jì) 通過(guò)設(shè)置問(wèn) 以高

16、爐煉鐵設(shè)計(jì)意圖 二、聯(lián)想質(zhì)疑 自學(xué)總結(jié)時(shí)間（h）012345678C（SO2）mol/L10.60.30.20.120.10.10.10.1C（O2）mol/L0.50.30.150.10.060.050.050.050.05C（SO3）mol/L00.40.70.80.880.90.90.90.9教學(xué)設(shè)計(jì) 在以前的學(xué)習(xí)中，你所接觸的化學(xué)反應(yīng)一般都進(jìn)行得很完全，那么，是否所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全？下面這個(gè)反應(yīng)與我們以前接觸的化學(xué)反應(yīng)有何不同？某工廠實(shí)驗(yàn)室研究在加入催化劑和加熱的條件下將1molSO2與0.5molO2混合進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)列表如下： 二、聯(lián)想質(zhì)疑 自學(xué)總結(jié)時(shí)間（h）012

17、345678C課 堂 練 習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3在一定條件下于10L固定體 積的密閉容器中發(fā)生，若開(kāi)始時(shí)加入1molN2、3molH2反應(yīng) 進(jìn)行一段時(shí)間后，NH3的濃度不可能是（ ） A.0.1mol/L B.0.02mol/L C.0.05mol/L D.0.2mol/L 小結(jié)：1、可逆反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是：“兩同”即同一條件， 同時(shí)進(jìn)行。2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即可逆反應(yīng)只能達(dá) 到一定的限度。 課 堂 練 習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) 可逆反應(yīng)N2+3H2 對(duì)概念中的要點(diǎn)進(jìn)行分析總結(jié)，使學(xué)生對(duì)概念性知識(shí)的理解能力得以增強(qiáng)。 通過(guò)分析數(shù)據(jù)和閱讀教材，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力的訓(xùn)練。 設(shè)計(jì)意圖教學(xué)

18、設(shè)計(jì) 對(duì)概念中 通過(guò)分析數(shù)據(jù)和閱讀教材， 三、設(shè)置問(wèn)題 組織探究？1、蔗糖晶 體溶解時(shí) 存在哪兩 個(gè)過(guò)程？ ？2、 隨時(shí)間變化兩種過(guò)程速率如何變化？并畫(huà)出時(shí)間速率圖。 ？教學(xué)設(shè)計(jì)活動(dòng)探究一 以蔗糖溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征 ？4、將該飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，對(duì)飽和溶液狀態(tài)有何影響？ 3、當(dāng)兩種速率相等時(shí)，溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？ 三、設(shè)置問(wèn)題 組織探究？1、蔗糖晶 ？2、 隨教學(xué)設(shè)計(jì)小結(jié)：1、當(dāng)溶解速率=結(jié)晶速率時(shí)，溶液的濃度保持不變，溶液處于溶解平衡。 2、溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變時(shí)，溶解平衡被破壞。 教學(xué)設(shè)計(jì)小結(jié)：教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)間（h）012345678C（

19、SO2）mol/L10.60.30.20.120.10.10.10.1C（O2）mol/L0.50.30.150.10.060.050.050.050.05C（SO3）mol/L00.40.70.80.880.90.90.90.9活動(dòng)探究二 與溶解平衡相對(duì)比，探究化學(xué)平衡的建立 某工廠實(shí)驗(yàn)室研究在加入催化劑和加熱的條件下將1mol SO2與0.5mol O2混合進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)列表如下: 教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)間（h）012345678C（SO2）mol/L1教學(xué)設(shè)計(jì)1、根據(jù)表格數(shù)據(jù)繪制各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖。 2、用時(shí)間速率圖象來(lái)表示反應(yīng)過(guò)程，并能對(duì)圖象的含義作出解釋 。3、 各物質(zhì)的濃度不再

20、發(fā)生改變，是否說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)“停止”了 O2SO3SO2教學(xué)設(shè)計(jì)O2SO3SO2教學(xué)設(shè)計(jì)活動(dòng)探究三 以改變溫度為例，探究化學(xué)平衡的移動(dòng) 2NO2(氣) N2O4(氣)常溫?zé)崴渌t棕色） （無(wú)色）教學(xué)設(shè)計(jì)活動(dòng)探究三 以改變溫度為例，探究化學(xué)平衡的移動(dòng) 小結(jié)：化學(xué)平衡 (1)定義 (2)特征 逆：一定條件下的可逆反應(yīng)（前提） 等：V正 = V逆0（本質(zhì)） 定：各組分濃度保持不變（標(biāo)志） 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 變：條件改變，化學(xué)平衡有可能移動(dòng)。教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)設(shè)計(jì) 在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，注意引導(dǎo)學(xué)生前后聯(lián)系，提高學(xué)生探究、分析、歸納總結(jié)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。 在溶解平衡的基礎(chǔ)上，通過(guò)

21、分析具體數(shù)據(jù)、探究討論交流、觀察微觀變化，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和化學(xué)平衡的特征（5個(gè)）。 設(shè)計(jì)意圖教學(xué)設(shè)計(jì) 在整個(gè)教學(xué)過(guò)程 在溶解平衡的基礎(chǔ)上，通過(guò)分析具體數(shù) 四、學(xué)以致用 拓展提升教學(xué)設(shè)計(jì)能說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有（ ）1、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI2、1個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂3、反應(yīng)速率(H2) = (I2) = (HI)4、混合氣體中百分組成為HI % = I2 %5、混合氣體中c(HI)c(H2)c(I2) =211時(shí)6、溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化7、溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化8、條

22、件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化9、溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化10、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 四、學(xué)以致用 拓展提升教學(xué)設(shè)計(jì)能說(shuō)明2HI(g)教學(xué)設(shè)計(jì) 小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）本質(zhì)標(biāo)志：正 = 逆 0（同一物質(zhì)）。 同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等； 不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于它們的系數(shù)之比。（2）間接標(biāo)志：各組分的濃度不變。 各組分的物質(zhì)的量濃度不變（或?qū)τ谟蓄伾奈镔|(zhì) 參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化）； 各組分的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、氣體體積）不變； 各組分的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、氣體體積）分?jǐn)?shù)不變； 各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。（3）特殊標(biāo)志：當(dāng)n（氣總）、 P（氣總） 、M（氣）、 （氣）為變量且保持不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。教學(xué)設(shè)計(jì) 小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷拓展提升教學(xué)