2009屆高三化學(xué)測(cè)試題五

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家PAGE 6 - HYPERLINK 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)2009屆高三化學(xué)周自測(cè)試題五 一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。共15小題，每小題3分，共45分）1市場(chǎng)上出現(xiàn)了各種各樣的營(yíng)養(yǎng)食鹽，如：鋅營(yíng)養(yǎng)鹽、鈣營(yíng)養(yǎng)鹽 、硒營(yíng)養(yǎng)鹽、低鈉營(yíng)養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營(yíng)養(yǎng)、保健鹽。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)B鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物C低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D各類營(yíng)養(yǎng)食鹽的主要成分都是氯化鈉2在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境

2、的產(chǎn)業(yè) 結(jié)構(gòu)、增長(zhǎng)方式和消費(fèi)方式主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇?dǎo)思想的是 A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物 B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展 D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料，“變廢為寶”3、下列說(shuō)法不正確的是A靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)C所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定4物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是電子總數(shù)原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量物質(zhì)的種類A B C D52006年8月，冥王星被宣布逐出太陽(yáng)系行星家族。

3、科學(xué)家估計(jì)其地表上光亮的部分 可能覆蓋著一些固體氮、固體一氧化碳以及少量的固體甲烷等。下列有關(guān)說(shuō)法不正 確的是 A冥王星上不會(huì)有大量氧氣存在 B這種固體氮與地球大氣層中的氮?dú)馐峭环N物質(zhì) C一氧化碳與甲烷反應(yīng)能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命 D這些物質(zhì)對(duì)于人類來(lái)說(shuō)不具有開發(fā)利用的價(jià)值62007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究 領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正 確的是 A在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少 一氧化碳的排放 B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C鐵生銹是鐵與

4、空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3nH2O)的結(jié)果 D放置在空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣7.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是 A有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān) C電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的 D將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉8正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）ACO2的分子模型： B NH3的結(jié)構(gòu)式：CNH4Cl的電子式為： DF原子結(jié)構(gòu)示意圖： 9國(guó)際化學(xué)組

5、織已將周期表中原主、副族的族號(hào)去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列敘述中正確的是（ ）A第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物 B第14列元素所形成的化合物種類最多 C第17列元素均有最高價(jià)氧化物R2O7 D最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列10下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是 A長(zhǎng)頸漏斗 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管 11下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是A碳酸氫銨 B氯化亞鐵溶液 C濃硝酸 D漂白粉12下列說(shuō)法不正確的是A 和是氯元素的兩種核素 B和互為同素異形體C和互為同位素 D：的相對(duì)分子質(zhì)量大于：13設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

6、確的是A將2molNO和1molO2混合后，體系中的原子總數(shù)為6NAB0.01molMg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為001NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD78gNa2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+40H-=Al(OH)4-+H2B把鈉塊投人到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC三氯化鐵溶液跟氨水混合：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+D過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H215X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素

7、，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)二、填空題16（8分）某學(xué)生向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一 次）：AKI溶液、B淀粉溶液、CNaOH溶液、D稀H2SO4、E氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：（1）加入以上藥品的順序是（寫序號(hào)）： 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是： 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。17.（17分

8、）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與 (填寫一種試劑)快速制取少量氨氣 (3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的? (填“能”或“否”)，理由是 。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，

9、對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成了一種無(wú)污染氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(三)問題討論 (1)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。 (2)在解決了問題(1)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱至80-100時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加

10、熱到1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為 。由此，得到的結(jié)論 。18(12分)已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物x、Y、Z、P；化合物x在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物z都是淡黃色固體。 請(qǐng)回答下列問題： (1)在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ； (2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(

11、用元素符號(hào)表示)(3)物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； (4)化合物x、Y、z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式： ； 。ABABCD位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)之和為46，最外層電子數(shù)之和為22。試完成下列問題： （1）D元素的陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）A、C、D的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物 酸性由強(qiáng)到弱的順序是： （3）用有關(guān)的方程式解釋B元素的氫化物的水溶液的酸堿性： （4）寫出A單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）請(qǐng)根據(jù)下面所給的5個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)的反應(yīng)熱H4= .N

12、H3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；H1=176kJmol1NH3（g）+H2O（l）=NH3H2O（aq）；H2=35.1kJmol1HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；H3=72.3kJmol1NH4Cl（s）+H2O（g）=NH4Cl（s）；H4=?kJmol1NH3H2O（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；H5=52.3kJmol120（8分）往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量（W）的關(guān)系如圖所示。試解答下列問題： （1）A點(diǎn)時(shí)，白色固體

13、M的化學(xué)式為 ，通入的CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同。） （2）C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為 ，通入的CO2的體積為 mL （3）B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為 （用學(xué)式表示），通入的CO2的體積為 mL （4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案 1D 2. D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16（8分）答案：（1）AEBCD (2分) （2）2KI+Cl2=2KCl+I2 (2分) （3）淀粉溶液遇碘變藍(lán)色 (2分) （4）I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O (2分)解析：由題給顏色變化順序無(wú)色棕

14、黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色知：無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，這里關(guān)鍵是要分析出碘和氫氧化鈉的反應(yīng)，以及NaI和NaIO在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。17、（17分）(一)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (2)NaOH固體(或生石灰、堿石灰) (3)否 氨氣極易溶于水，NH4Cl對(duì)氨氣在水中的溶解度影響不大。 (二) (1)在A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (2)3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O (三) (1)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含Cu2O，反之，則沒有。 (2)Cu2O Cu2O比CuO穩(wěn)定性強(qiáng)+162+16288 (2)H、O、C、S、Na (3)SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br- (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH