鈉及鈉氧化物課件

1、第11講鈉及其化合物 鈉及鈉氧化物 考綱解讀1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。精選ppt1第11講鈉及其化合物 鈉及鈉氧化物 考綱解讀精選p一.鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì)(H2O) (Na) (煤油)； 色，有金屬光澤； 100 ；質(zhì)地 ，可以用小刀切割。顏色：密度：熔點(diǎn)：硬度：銀白低于柔軟能否從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋鈉的熔沸點(diǎn)較低和硬度較小的原因？ 【思考交流】鈉如何保存，能否保存在CCl4中？金屬晶體金屬鍵精選ppt2一.鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì)(H2O) (1)與非

2、金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O Cl2：3.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na （白色）（淡黃色）（白煙）第三周期第A族1S22S22p63S12.原子結(jié)構(gòu)2Na + S = Na2 SS:（研磨易爆炸）精選ppt3(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4NaO2=(2)與水反應(yīng)浮熔游響紅密度比水小熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱 產(chǎn)生氣體 反應(yīng)劇烈產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2O = 2Na+OH-+H2實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出的少量H+反應(yīng)思考：金屬鈉著火，能不能用H2O、泡沫滅火器滅火？離子方程式：不能，應(yīng)該用干燥沙土蓋滅。精選ppt4(2)與水反應(yīng)浮

3、密度比水小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2O =將3小塊物質(zhì)的量均為2mol的金屬鈉，分別A.直接投入水中；B.用刺孔的鋁箔包住鈉,按入水中；C.投入含0.1molHCl的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的量關(guān)系是（3）與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2A = C C6H5OH H2OC2H5OH 精選ppt82Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2（知識(shí)梳理題型構(gòu)建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如 4NaTiCl4=4NaClTi。熔融說(shuō)明工業(yè)上

4、在850 ，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！精選ppt9知識(shí)梳理題型構(gòu)建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。5.制取K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCu Hg Ag Pt Au 【】電解法熱還原法分解法精選ppt105.制取K Ca Na Mg Al第1講白色固體 淡黃色固體 12 12 堿性氧化物 過(guò)氧化物 Na 2NaNa 2Na離子鍵離子鍵，非極性鍵精選ppt11

5、第1講白色固體 淡黃色固體 12 12 堿性氧化物 過(guò)氧第1講Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 2Na2OO2=2Na2O2 制Na2O2,鈉鹽 供氧劑 、強(qiáng)氧化劑、漂白劑加熱SO2?精選ppt12第1講Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）出現(xiàn)白色固體 白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）根據(jù)鈉和氧

6、化鈉的性質(zhì)思考： 金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程 ？精選ppt13銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液根據(jù)鈉和氧思考： 1.Na2O2露置在空氣中會(huì)不會(huì)變質(zhì)？2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2A 21 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合 后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 () ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3注意：從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)

7、完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。精選ppt14思考：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na知識(shí)梳理題型構(gòu)建Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。精選ppt15知識(shí)梳理題型構(gòu)建Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探第1講D 每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。(3)從質(zhì)量的角度精選ppt16第1講D 每摩