四川省眉山市東坡區(qū)尚義鎮(zhèn)中店中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市東坡區(qū)尚義鎮(zhèn)中店中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源參考答案：A2. 下列說法正確的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2B.SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C.濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D.當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移參考答案：A略3. 向1 L的密閉

2、容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H0C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(Ls)D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高參考答案：B試題分析：t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，

3、平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)?H0。AX減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L2L=1mol，故A正確；B由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X

4、(g)+Y(g)3Z(g)?H0，故B錯(cuò)誤；C若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(Ls)，故C正確；Dt3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確；故選B。4. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G

5、、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X參考答案：D略5. 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg參考答案：C【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】A硫點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；B堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成

6、硅，硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成高純硅；D氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鎂【解答】解：A硫點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成高純硅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解生成氫氧化鎂，得

7、不到氯化鎂固體，故D錯(cuò)誤；故選C6. 可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極下列說法正確的是 （ ） A以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-一3e- Al（OH）3 B以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e- 4OH- C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：B略7. 下列離子方程式正確的是（）A在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB將少量SO2氣體通入NaClO

8、溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入過量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32參考答案：答案：C8. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mo

9、l FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43 參考答案：B9. C4H9OC4H9丁醚的結(jié)構(gòu)有（）種A8B16C10D12參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：C4H9有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2、CH3CH2CH（CH3）、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C然后根據(jù)兩個(gè)取代基的組合來解答解答：解：C4H9有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2、CH3CH2CH（CH3）、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C44=16故選B點(diǎn)評：本題考查了限制條件同

10、分異構(gòu)體的書寫，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生解題思維與解題方法，確定烷基的同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵10. 下列說法正確的是（ ）A鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料B石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素D牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同參考答案：A考點(diǎn)：油脂生活中的材料試題解析：A、鑭和鎳組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放氫氣，其存儲原理為鑭鎳合金吸附氫氣，氫氣解離為氫原子，儲存在其中形成LaNixH6，故A正確；B、含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧

11、化物，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；C、棉、麻的成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故C不正確；D、牛油在堿性條件下水解產(chǎn)物為飽和高級脂肪酸鈉和甘油，而花生油的水解產(chǎn)物為不飽和高級脂肪酸和甘油，故D不正確。答案：A 11. （山東省平度一中測試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 ( ) A.10 molB.11 molC.12 mol D.13 mol參考答案：答案：B12. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判斷

12、FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉四種溶液D.用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)參考答案：C解析：A混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液，加入過量NaOH溶液，MgCl2生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3生成偏鋁酸鈉，故A錯(cuò)誤；B三價(jià)鐵遇硫氰化鉀溶液變紅色，F(xiàn)eBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤；C將Ba(0H)2溶液加入到硫酸銨中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化銨中，有氣體生成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無明顯現(xiàn)象，故C正確；D酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸鋇

13、溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯(cuò)誤；故答案選C 13. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和己烷 B用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：C略14. 下列敘述不正確的是( )ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水 BNO和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙參考答案：B試題分析：ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水，A正確；BNO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C盛

14、液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)，C正確；DNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙，例如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而冒白煙，D正確，答案選B。15. 下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）蛇紋石礦可以看

15、作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH153394 （2）進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH=78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解、 沉淀。 （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。 （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一

16、個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： 樣品稱量；高溫分解； ； ；MgO稱量。 （6）182 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a= ,b= ,c= 。參考答案：（14分）（1）Fe3、Al3+（2分） （2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分） （3）NaOH（1分）； 過濾；洗滌；干燥（3分） （4）CO2（1分）(5)測出水蒸氣的質(zhì)量 測出CO2的質(zhì)量（2分） （6）a=3 b=1 c=3（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分

17、）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去） 請回答下列問題：（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是 。已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。 在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V

18、2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是 。（寫出一種情況即可）（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。E的電子式為 ；將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1109?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L。參考答案：（共15分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； H =

19、138 kJ/mol c(NH4) c(H) c(OH) （2） 不變（1分） ； 8.110-8略18. （8分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列問題：氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 g，被還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。參考答案：(4分) Cl2 NH3 213:34 （4分） 17 106.519. 高溫除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ； 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ； A加入C（s） B加入H