卷4-高考化學全真模擬卷（解析版）

1、2022年高考化學全真模擬卷（全國卷專用）第四模擬一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1（2021海南模擬預測）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是A“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”，這里的紙主要成分為纖維素B新修本草中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃，燒之赤色”。這里的赤色物質是Fe3O4C東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的黃芽是指硫D天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。這里的瓦屬于

2、傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為碳酸鹽【答案】C【詳解】A“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”， 絲質品主要成分是蛋白質，因此這里紙的主要成分不是纖維素，故A錯誤；B四氧化三鐵為黑色固體，不是赤色，這里的赤色物質是Fe2O3，故B錯誤；C液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，其常溫下能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D造瓦的原料為黏土，瓦屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故D錯誤；故選C。2（2021山東濟南外國語學校模擬預測）下列敘述中，正確的是A等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量

3、濃度也相等B標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于200mL水后形成的溶液物質的量濃度為5molL-1C同溫同壓下，等質量的SO2和CO2物質的量之比為16:11D常溫常壓下，2.24LN2含有的氮原子數小于0.2NA【答案】D【詳解】A等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，由于鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，則硫酸中H+的物質的量濃度為鹽酸中H+的物質的量濃度的2倍，A錯誤；B標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于200mL水后形成的溶液體積不等于200mL，所得溶液濃度不是5 molL-1，B錯誤；C同溫同壓下，等質量的SO2和CO2，設質量均為1g，則SO2的物質的量為n(SO2)=mol，CO2的

4、物質的量為n(CO2)=mol，則n(SO2):n(CO2)=：=11:16，C錯誤；D常溫常壓比標準狀況溫度更高，氣體摩爾體積大于22.4Lmol-1，所以2.24LN2的物質的量小于0.1mol，含有的氮原子數小于0.2NA，D正確；綜上所述答案為D。3（2022重慶南開中學模擬預測）下列實驗裝置、實驗現象和實驗結論均正確的是實驗裝置實驗現象實驗結論A肥皂液中有氣泡產生說明與反應生成了Ba中布條不褪色b中布條褪色說明沒有漂白性C圓底燒瓶中看到紅色的噴泉說明是密度小于空氣的堿性氣體D品紅溶液褪色說明該反應生成了【答案】D【詳解】A蒸發(fā)皿中的氣泡可以是空氣，故不能說明與反應生成了，故A錯誤；B

5、未干燥，a中有色布條會褪色，故不能說明沒有漂白性，故B錯誤；C說明易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性，不能說明密度大小，故C錯誤；D銅與濃硫酸產生二氧化硫氣體，故品紅褪色，故D正確；故選D。4（2021四川達州一模）有機物a、b、c的結構簡式如下所示，下列說法不正確的是Aa、b、c中均只含一種官能團Ba、b、c均能發(fā)生加成反應和被酸性高錳酸鉀氧化Cb中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上Dc存在芳香族異構體【答案】D【詳解】A由結構簡式可知，a、b、c三種有機物的官能團分別為碳碳雙鍵、羥基和醛基，均只含一種官能團，故A正確；B由結構簡式可知，a分子中的碳碳雙鍵、b分子中苯環(huán)上連有的甲基、c分子中的醛

6、基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應被氧化，故B正確；C苯為正六邊形結構，分子中的所有原子共平面，則b中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，故C正確；D苯環(huán)的不飽和度為4，由結構簡式可知，c分子的不飽和度為3，則c不可能存在芳香族異構體，故D錯誤；故選D。5（2021浙江嘉興模擬預測）制備異丁酸甲酯的某種反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A可以用甲醇、丙烯和一氧化碳為原料制備異丁酸甲酯B反應過程中涉及加成反應C化合物6和化合物9互為同分異構體D上述反應過程中未改變反應的，降低了反應的活化能【答案】C【詳解】A根據機理圖可知，CH3OH、CO、丙烯為原料，得到物質3，即物質3為異丁酸甲酯，故A

7、說法正確；B根據反應機理可知，4和5反應生成6，該反應為加成反應，故B說法正確；C根據9和6的結構簡式，9比6多一個“CO”，兩者不互為同分異構體，故C說法錯誤；DHCo(CO)3為催化劑，降低了反應的活化能，加快反應速率，H只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關，即H不變，故D說法正確；答案為C。6（2021全國模擬預測）如圖為2021年新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池，放電時a、c電極的反應物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應物為吸附的，下列敘述正確的是Aa、b為電池負極，c、d為電池正極B圖示顯示的是電池充電的過程，c極上的反應可表示為C隔膜中的電解液可為KOH溶液，放電時外電路

8、每通過1mol電子，該電池正極共增重2gD充電時電子的流動路徑為外接電源負極a、d外接電源正極，而ab、bc、cd的導電過程均借助離子遷移完成【答案】C【詳解】A由OH-離子的移動方向可知，a為負極，c為負極，d為正極，A錯誤；B圖中顯示的是原電池放電的過程，放電時a，c電極的反應物為吸附了氫氣的稀土合金，即放電時，反應物為MH生成物為M(s)和H2O，c極：MH+ OH-e-=M+H2O，B錯誤；C正極： NiO(OH)+e-+H2O= Ni (OH)2+ OH-，轉移1mol電子，固體由NiO(OH) Ni (OH)2質量變化為1g，轉移1mol電子，b，d電極各增加1g，共增加2g，C正

9、確；D充電時為電解池：電子的流動方向：電源負極a；d電源正極；bc的導電過程為銅箔中的電子移動完成，D錯誤；故選C。7（2021全國模擬預測）T時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數，pN為陰離子濃度的負對數，下列說法正確的是AX點：c(Cd2+)c(OH-)；Z點：c(CO)c(Cd2+)B溶度積的負對數：pKsp(CdCO3) c(OH-)=10-5mol/L，故A錯誤；B根據X點計算，pKspCd(OH)2=-lgKspCd(OH)2=-lgc(Cd2+) c2(OH-)= pCd2+ + 2pOH-=4+25=14，根據Z點計算p

10、Ksp(CdCO3)= pCd2+ + pCO=4+8=12，所以pKsp(CdCO3) Ksp(CdCO3)=10-12，則Y點對應的CdCO3溶液為過飽和溶液，溶液中有CdCO3析出，故C錯誤；DKsp(CdCO3)=10-12，KspCd(OH)2= 10-14，Cd(OH)2(s)+ CO (aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常數K= c2(OH-)/c(CO)= KspCd(OH)2/ Ksp(CdCO3)=10-2，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。2

11、6（14分）（2021陜西陳倉一模）寶雞被稱為中國的鈦谷，金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕、高強度、低密度、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如圖所示。已知：鈦酸亞鐵和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。請回答下列問題：（1）金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途，下列關于鈦及其合金的說法正確的是_。A制造人造骨骼B用作保險絲C用作航空航天材料D鈦可以與金屬鈉熔合形成合金（2）鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應的化學方程式

12、為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學式為_。（3）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_，此時溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等陽離子，常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.18 mol/L，當溶液的pH值等于_時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。溶液經過冷卻、結晶、過濾，得到副產物甲的化學式是_，過濾需要的玻璃儀器有_。（4）

13、Mg還原TiCl4過程必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。【答案】（1）AC（2）FeTiO3（3）防止Fe2+被氧化 9 TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+ FeSO47H2O 燒杯、玻璃棒、漏斗 （4）隔絕空氣【分析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解，反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過量鐵粉還原鐵離子，過濾得到濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子，冷卻結晶得到副產品主要為FeSO4，濾液中加入水加熱過濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過量碳高溫

14、加熱反應生成TiCl4和CO，TiCl4和金屬Mg高溫加熱反應得到MgCl2和金屬Ti，以此來解答。（1）A鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此利用用來制造人造骨骼，A正確；B保險絲要求熔點比較低，而鈦合金的熔點比較高，因此不適合用作保險絲，B錯誤；C鈦合金具有熔點高、密度小、抗腐蝕能力比較強等優(yōu)點，因此可用作火箭、航空航天材料，C正確；D鈦的熔點比Na的沸點高，因此金屬鈦不可以與金屬鈉熔合形成合金，D錯誤；故合理選項是AC；（2）根據反應前后各種元素的原子數目相等，可知鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3；（3）上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化，使氧化產生的Fe3+還原為Fe2+

15、；常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.18 mol/L，當從溶液中析出Mg(OH)2沉淀時，溶液中c(OH-)=，則c(H+)=10-9 mol/L，故溶液的pH值等于9；若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，由于TiO(OH)2的溶度積常數比較小，立即析出大量TiO(OH)2白色沉淀，該反應的離子方程式為TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+；根據流程圖可知：溶液經過冷卻、結晶、過濾，得到副產物甲的化學式是FeSO47H2O；過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）Mg還原TiCl4過程必須在1070 K的溫度下進行，由于Mg是活潑金屬，燥加熱時會與空

16、氣中的O2反應產生MgO，因此還應該控制的反應條件是隔絕空氣。27（14分）（2021河北衡水模擬預測）查閱文獻：鐵粉與稀硝酸反應會生成?；瘜W小組用如圖裝置做驗證實驗。（1）甲同學進行了實驗：實驗現象室溫下，在注射器中加入過量的鐵粉與立即有氣體產生，溶液幾乎無色，反應結束后收集到無色氣體。將氣體通入有空氣的容器無明顯變化.點燃氣體有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現無色液滴。.取反應后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。氣體產物是的實驗依據是_。根據實驗現象分析，鐵粉與反應時還有其他還原產物生成，寫出生成該還原產物的離子方程式：_。

17、（2）乙同學對產生的原因提出假設：假設1：該濃度的硝酸中的氧化性大于NO假設2：該濃度的硝酸中的還原速率大于NO乙同學用_(Cu或Mg)粉與反應證明了假設1不成立。實驗依據是_。乙同學用其他方案證明了假設2成立。（3）丙同學僅改變溫度條件，重復實驗1。實驗中氣體成分和溶液成分檢驗的現象與實驗1類似，但收集到的氣體體積不同：序號反應溫度氣體體積a403.4mLb302.6mL隨溫度升高，收集到的氣體體積減少，原因：_。（4）改用與過量鐵粉反應，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣?。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。根據以上結論解釋生成還原產物的原因_。（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？

18、_。【答案】（1）無色氣體遇空氣無明顯變化；點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現液滴 4Fe+NO+10H+NH+3H2O+4Fe2+ （2）Cu 溶液變藍，同時沒有氫氣放出 （3）隨溫度升高，H+與NO的還原速率都在增大，但NO還原速率增大的更多（4）硝酸濃度增大，產物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠遠大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣（5）降低硝酸濃度，低溫【分析】已知鐵粉與稀硝酸反應會生成H2，根據圖示所做實驗，產生的氣體為無色，點燃時，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應后溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，鐵粉與

19、硝酸還能反應生成銨根離子，據此判斷。（1）氫氣燃燒時，有爆鳴聲，生成物為水，則容器內壁出現無色液體，根據無色氣體遇空氣無明顯變化；點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現液滴的現象可判斷產物中為氫氣，故答案為：無色氣體遇空氣無明顯變化；點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現液滴；取反應后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則鐵粉與0.5mol/L HNO3反應還生成銨根離子，則離子方程式為4Fe+NO+10H+NH+3H2O+4Fe2+，故答案為：4Fe+NO+10H+NH+3H2O+4Fe2+；（2）假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，Cu粉不與氫離子反應，但

20、銅粉與硝酸反應生成硝酸銅溶液，無氫氣放出，則乙同學用Cu粉證明了假設1不成立，故答案為：Cu；溶液變藍，同時沒有氫氣放出；（3）根據表中數據可知，隨溫度的升高，生成氣體的體積減小，說明生成的銨根離子增多，故隨溫度升高，H+與NO的還原速率都在增大，但NO還原速率增大的更多，故答案為：隨溫度升高，H+與NO的還原速率都在增大，但NO還原速率增大的更多。（4）改用與過量鐵粉反應，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣?，氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃，證明為NO氣體，硝酸濃度增大，產物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠遠大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣，故答案為：硝酸濃度增大，產物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠遠大于

21、H+的還原速率，以至于得不到氫氣；（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制的條件是降低硝酸濃度，低溫，故答案為：降低硝酸濃度，低溫。28（15分）（2021浙江寧波模擬預測）目前研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，其總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJmol-1。（1）該反應能自發(fā)的條件是_。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇合成總反應在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x(CH3OH)，在t=250時x(CH3OH)隨壓強(P)的變化及在P

22、=5103Pa時x(CH3OH)隨溫度(t)的變化，如圖所示。圖中對應等溫過程的曲線是_(填“a”或“b”)，判斷的理由是_。t=250時，當x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉化率=_，此條件下該反應的Kp=_(只需用具體數據列出計算式)。（對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=px(B)，P為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數）（3）在某催化劑作用下還原CO2制備甲醇，該反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用*標注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面)。上述合成甲醇的反應速率較慢，該反應過程中決

23、定反應速率的步驟是_。(用化學方程式表示)（4）CO2也可用于制作LiCO2電池，在LiCO2電池中，Li為單質鋰片。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且CO2電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟和的離子方程式。.2CO2+2e-=C2O._。.2CO+CO2=2CO+C._?！敬鸢浮浚?）低溫（2）a 該反應前后氣體系數減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數增大 33.3% （3）*CO+*OH*CO+H2O（4）C2O=CO2+CO CO+2Li+=LiCO3 【解析】（1）該反應H0，為氣體系數之和減小的反應，S0，所以低溫條件下滿足H-TS

24、0，反應可以自發(fā)；（2）該反應為氣體系數之和減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量分數增大，所以曲線a對應等溫過程的曲線；起始物=3，不妨設n(H2)=3mol，n(CO2)=1mol，平衡時CH3OH為xmol，列三段式有： x(CH3OH)=0.10，解得x=mol，所以CO2的平衡轉化率為100%=33.3%；據圖可知等溫條件下，若平衡時x(CH3OH)=0.10，則p=9103Pa，則平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的分壓分別為0.29103Pa、0.69103Pa、0.19103Pa、0.19103Pa，則該條件下Kp=；（3）反應速率最慢的一步決定整體

25、反應速率，活化能越大反應速率越慢，據圖可知反應*CO+*OH*CO+H2O的活化能最大，反應速率最慢，為決速步驟；（4）根據第步的反應可知，第步反應中C2O應轉化為CO，離子方程式應為C2O=CO2+CO；根據題意，第步中碳酸根應結合鋰離子得到碳酸鋰，離子方程式為CO+2Li+=LiCO3。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35化學選修3：物質結構與性質（15分）（2021四川石室中學一模）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常見的光學活性物質。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的電子所占據的最高能層符號為_，N、O、Cu的電負

26、性由大到小的順序是_。（2）利用TiO2納米管的光電實驗可制備TNT(2，4，6三硝基甲苯)，其結構如圖，N原子的雜化類型為_。TNT常溫下是固體，而甲苯是液體，原因是_。（3）GaCl3xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質的量之比為1：2。NH3的VSEPR模型為_。GaCl3xNH3含有的化學鍵類型有_(填序號)。A極性共價鍵 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵能準確表示GaCl3xNH3結構的化學式為_。（4）T

27、iO2通過氮摻雜反應生成TiO2-aNb，表示如圖。立方晶系TiO2晶胞參數如圖甲所示，其晶體的密度為_g/cm3。圖乙TiO2-aNb晶體中a=_?！敬鸢浮浚?）N ONCu （2）sp2 TNT比甲苯相對分子質量大，范德華力更大 （3）四面體形 ABC Ga(NH3)4Cl2Cl （4）(或) 【解析】（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為Ar3d24s2，占據的最高能級符號為N，非金屬性ONCu，因此電負性ONCu。（2）該分子中，N原子的價層電子對數為，因此N原子的雜化方式為sp2，TNT和甲苯均是分子晶體，TNT比甲苯相對分子質量大，范德華力更大，熔點更高，所以TNT在常溫下是固體，而甲

28、苯是液體。（3）NH3的中心原子的價層電子對數位，因此其VSEPR模型為四面體形；GaCl3xNH3中Ga3+和Cl-形成離子鍵NH3分子中N和H形成極性共價鍵，Ga和N之間有配位鍵，故答案選ABC；加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，說明有氯離子；過濾后，充分加熱濾液，使配位鍵斷裂，產生NH3和Cl-，有氨氣逸出，Cl-與Ag生成沉淀，兩次沉淀的物質的量之比為1：2，則有配位鍵的Cl-與沒有配位鍵的Cl-的個數比為2：1，Ga3配位數為6，則該溶液中溶質的化學式為Ga(NH3)4Cl2Cl。（4）根據TiO2晶胞結構，Ti原子在晶胞的8個頂點、4個面心和1個在體內，1個晶胞中含有Ti的個數為

29、，O原子8個在棱上、8個在面上、2個在體內，1個晶胞中含有O的個數為，則1mol晶胞的質量為484+168=320g，1mol晶胞的體積為cm3，所以密度g/cm3；由晶胞結構示意圖可知，TiO2-aNb晶胞中N原子數為，O原子數為，Ti原子數為4，故，解之得，。36化學選修5：有機化學基礎（15分）（2022重慶南開中學模擬預測）I菠蘿酯(G)是一種具有菠蘿水果香氣的食品添加劑，廣泛應用于食品、化妝品等領域。菠蘿酯(G)的一種合成路線如下：已知：-CHO+A是鏈狀結構，且核磁共振氫譜中有2組峰，峰面積之比為21。請回答下列問題：（1）A的名稱為_。（2）C中官能團的名稱為_；試劑2是_。（3）G的結構簡式為_。（4）寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式_。（5）D的同分異構體中，能使溶液顯紫色的有_種；其中，苯環(huán)上的一硝基取代產物只有兩種的有機物的結構簡式為_(任寫兩種即可)。II.工業(yè)生產菠蘿酯的關鍵環(huán)節(jié)是制備F(俗稱菠蘿酸)，以環(huán)已醇為原料，經兩步反應可合成菠蘿酸：菠蘿酸F（6）第一步反應中，還會生成另一種有機物，該物質的結構簡式為_。（7）由丙烯酸甲酯為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，寫出合成路線：_(無機試劑任選)?！敬鸢浮浚?）1，3-丁二烯（2）醛基 酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液 （3）（4） +2Ag(NH3)2+2OH-+