四川省綿陽市江油中壩職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省綿陽市江油中壩職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是參考答案：B略2. 已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，正確的是AA、D不可能屬于同一族BA、B、E至少有兩種元素在同一周期CC可能是金屬元素也可能是非金屬元素DC、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物參考答案：D略3. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)

2、量比為（ ）A698 B1289 C236 D134參考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B. X、Z形成的化合物只含有離子鍵C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具

3、有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性

4、逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。5. 為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是 ()參考答案：DA、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯(cuò)誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯(cuò)誤；C、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確。6. 下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是( )A. v(A) = 0.3 mol/(Ls)B. v(B) = 0.5 mol/(Ls)C. v

5、(C) = 0.4 mol/(Lmin)D. v(D) = 0.2 mol/(Ls)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A. =0.3；B. =0.25；C. v(C) = 0.4 mol/(Lmin)= 0.0067 mol/(Ls)，=0.0067；D. =0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c(diǎn)睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，比較速率大小時(shí)要注意速率單位要統(tǒng)一。7. 關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（）A鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體B溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D石墨是正

6、極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁【解答】解：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，A鋁是負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+，故A錯(cuò)誤；B負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；C如果正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（ OH）1：4

7、，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；D石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH，不可能生成氯氣，故D錯(cuò)誤故選B8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B.鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D.硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略9. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃

8、硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：CA濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；B濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色，故B正確；C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)的緣故，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑，所以向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從

9、碘水中萃取碘，故D正確；故選C。10. 用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量NaNO3固體；加入少量CuSO4固體；加入少量CH3COONa固體；加熱；將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（）ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答【解答】解：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫

10、氣，故錯(cuò)誤； 滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故正確； 加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，故錯(cuò)誤； 故選B11. 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DNaCl參考答案：D解析：A項(xiàng)，Cu排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；Fe排在氫的前面可以和鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，Na在Cl2

11、中燃燒生成NaCl，正確。12. 食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是 A鐵強(qiáng)化醬油 B加碘食鹽 C富鋅面粉 D高鈣牛奶參考答案：D略13. 下列除雜方案不正確的是（ ）被提純的物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AFeCl3 FeCl2H2O2溶液-BCO2（g） HCl（g）Na2CO3溶液洗氣CCl2（g） HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s） NaHCO3（s）-加熱參考答案：B【詳解】A二價(jià)鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會(huì)再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；BCO2會(huì)與Na2C

12、O3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會(huì)引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時(shí)降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。14. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A金屬氧化物都是堿性氧化物B氨水和液氯都是純凈物CCuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A堿性

13、氧化物：能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；B含有一種物質(zhì)的為純凈物；C丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)；D一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽【解答】解：A金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D15. 將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5

14、mL則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A9：1 B18：7 C41：9 D1：1參考答案：B考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響專題：氮族元素分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算NO2的體積，據(jù)此解答解答：解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循

15、環(huán)反應(yīng)，可簡(jiǎn)化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對(duì)該反應(yīng)來說，若NO2剩余，則實(shí)際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL=7mL，二氧化氮的體積為：50mL7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL=36mL，氧氣為：50mL36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：

16、36mL：14mL=18：7，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式： ，中加入的過量試劑為 （2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是 （3）操作、中均需使用的玻璃儀器是 ，該儀器在操作、中的作用分別是： ， 參考答案：（1）Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）除去溶液

17、中過量的OH和CO32；（3）玻璃棒；引流；攪拌【考點(diǎn)】粗鹽提純【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，在過濾中需要用過濾棒引流待慮液體，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌溶液，使其受熱均勻【解答】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，

18、除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是除去溶液中過量的OH和CO32，故答案為：除去溶液中過量的OH和CO32；（3）在過濾中需要用過濾棒引流待慮液體，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌溶液，使其受熱均勻，故答案為：玻璃棒；引流；攪拌【點(diǎn)評(píng)】本題考查了粗鹽提純操作步驟及玻璃棒的作用，試題難度不大，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，提高學(xué)生分析問題、解決

19、問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O）