實驗中學2013屆高三上學期化學綜合練習題

1、高考資源網（） 您身邊的高考專家高考資源網版權所有，侵權必究！費縣實驗中學2013屆高三化學綜合練習題一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意)1下列敘述正確的是( )A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學物質的食品D.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數2、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化BBaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與D葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體3物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液

2、反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是( )A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液4.下列敘述正確的是( )A.和互為同位素，性質相似B.常溫下，pH1的水溶液中Na、NO 、HCO 、Fe2可以大量共存C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. C(石墨，s) = C(金剛石，s)；H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定5下列關于元素的敘述正確的是( )A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B.只有在原子中，質子數才與核外電子數相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價化合物中，原

3、子的最外層電子數只能是2或86.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )A.再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動7.下列敘述合理的是( ) A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO，和H2O C.水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月l日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”8.下列由事實得出的結論錯誤的是

4、( ) A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限 B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新 C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現的，體現了國際科技合作的重要性 D.科恩和渡普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科9.下列說法正確的是( )A. SiH4比CH4穩(wěn)定 B. 02-半徑比F-的小 C. Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強D. P和As屬于第A族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱10. NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是( )A10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至

5、100mL，H2SO4的質量分數為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD一定溫度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同11.下列敘述錯誤的是( )A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放12.下列關于氯的說法正確的是( )高()考資源網A.Cl2具有很強的

6、氧化性，在化學反應中只能作氧化劑高考資源網B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質高考資源網C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集高考資源網D.1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數）13.元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結構和性質，下列說法正確的是( )A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期和的元素，最外層電子數，化學性質完全相同D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同14.下列推斷合理的是( ) A.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成

7、Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應 C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應 D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色15下列與含氯化合物有關的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)16下列關于原子結構、元素性質的說

8、法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數和中子數DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強二、非選擇題1.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_負極反應_ 。2下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選

9、用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。濃濃硫酸濃硫酸NaOH溶液氣體入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EEFGH堿石灰無水乙醇水kmnCu絲(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為_ (填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是_。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應_，活塞b應_，需要加熱的儀器裝置有_(填代號)，m中反應的化學方程式為_。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內

10、改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按AGED裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產生氨氣的原因有：_實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_性。3. 28(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為8 CuFeS2+若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是_(填代號)a 高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2S03， d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S208)具有強氧化性可將I-氧化為I2：S2032-十2I-=

11、2SO42-+I2：通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程._(不必配平) 利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含）可制備。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，在加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 據以上信息回答下列問題：a. 除去Al3+的離子方程式是_。 b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_4.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCL的流程如下：提供的試劑：

12、飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-離子，選出a所代表的試劑按滴加順序依次為_(只填化學式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_（2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol. L-1。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。 （3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_(填“”、“=”或 “”)2 L，原因是_。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方

13、法為_。（4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4 = ZnS04+H2 Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12 +2H20據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_(填代號)?？蛇x用制備氣體的裝置：5.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、S1的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最試劑為（填代號）。a.KMn

14、O4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發(fā)，。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。6.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應I SO22H2OI2 = H2SO42HI II 2HIH2I2III 2H2SO4

15、 = 2SO2O22H2O(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 a反應III易在常溫下進行 b反應I中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2O d循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2 (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的 ，產生H2的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO37.研究NO2、SO2.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mo

16、l電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。8.實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl和Br，流程如下：（1）操作 = 1 * ROMAN I使用的試劑是 ，用主要儀器的名稱是 。（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是 。 a b c d9.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的

17、方法是_(注明試劑、現象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。10.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_(填“A”或“B”)

18、，再滴加另一反應物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。費縣實驗中學2013屆高三化學綜合練習題 答案一、選擇題 1-5.ADCDA 6-10.DDDCA 11-16.BCBABB二、非選擇題：1. （1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)裝置圖正極反應：32（或23222）負極反應：22（或22）2.（1）；之間的裝置中溶液保持澄清，之間的裝置中溶液變混濁。（2）關閉；打開；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧