同位素-專題練習(xí)

1、（）D.質(zhì)量數(shù)（）A（）D.質(zhì)量數(shù)（）A. O2、 O3 、 O4C. H2O、 D2O、 T2O4、下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A. 180與19F具有相同的中子數(shù)B.C. 12C 與 13C 具有相同的質(zhì)量數(shù)DB.D.H2、 D2、 T263Cu 和65 Cu29 29160 與 170 具有相同的電子數(shù)15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)同位素 專題練習(xí)1、有六種微粒分別是40 X, 40 丫，40乙40Q+，20Q，40M,它們隸屬元素的種類（）A2 種B3 種C4 種D5 種2、40Ar、 40K、 40Ca 三種原子, 它們具有相同的18 19 20電子數(shù)B.中子數(shù)C.電子層數(shù)3

2、、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 TOC o 1-5 h z 5、分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核 內(nèi)的中子數(shù)是（）A. 12B. 14C. 16D. 186、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3 的氦，它可作為今后核聚變的重要原料之一。氦的這種同位素應(yīng)表示為（）A. 4 HeB. 3HeC. 4HeD. 3He3 2 2 37、 （2004上海）據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）是4He的同素異形體B.比4He多一個(gè)中子C.是4He的同位素D.比4He少一個(gè)質(zhì)子8、 （1994上海）某微粒用aR

3、n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)子數(shù)=Z+A9、（1998上海）鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素46巧、47Ti、48Ti、Ti、22 22 22 22 TOC o 1-5 h z 5202Ti 中，中子數(shù)不可能為（）22A. 30B. 28C. 26D. 2410、（1999上海）據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘 I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A. 72B. 19C. 53D. 12511、（2000上海）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡222 Rn,

4、從而對人體產(chǎn)生傷害。86該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 22212、據(jù)報(bào)道， 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161 個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為 272，該元素的原子序數(shù)為（）A. 111B. 161C. 272D. 43313、參閱下列有關(guān)元素E兩種同位素的資料同位素同位素相對原子質(zhì)量豐度103E10320%105E10580% TOC o 1-5 h z 元素 E 的相對平均原子質(zhì)量是（）A103.4B103.6C104.0D104.614、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，其中該元素的陽離子的核內(nèi)有y 個(gè)中子，核外

5、有 z 個(gè)電子，則該同位素的組成可表示為（）A. yRB. y+zRC. y+z+xRD. y+zRzzx+zx+z15、科索沃戰(zhàn)爭期間，北約部隊(duì)向南聯(lián)盟投下大量的貧鈾彈,其中含有放射性的鈾-235（235U）,造成當(dāng)?shù)氐姆派湫晕廴?關(guān)于235U和238U原子，下列說法不正確的是（）A.它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同B.它們互稱同位素C.它們的質(zhì)子數(shù)相等D.它們的中子數(shù)相等16、(1995 上海)1H、2H、3H、H+、H2 是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫兀素的五種不同微粒17、下列說法正確的是（）氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素氫元素是指 11 H田

6、、2H、3H是氫的三種同位素，1 1 1是同一元素的三種原子2H和3H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.B.C.D.18、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬等電子體的是（）A. N2O4 和 NOB. CH4 和 NH3C. co2和 no2D. NO 和 O219、下列分子或離子中，與氖原子含有相同電子數(shù)的是（）FNa+HFNH3ch4A.僅B.僅C.僅D.20、（2004廣東）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A. 重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.金剛石、和石墨21、已知硼兀素有兩種大然同位素10B和11B，硼兀素的原子量為10.80,則 10B 和 11B 的原子個(gè)數(shù)比為（）A.

7、 1: 4B. 1: 3C. 1: 1D.4: 1 TOC o 1-5 h z 22、（1999年全國高考題）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191 和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（）A. 39 : 61B. 61 : 39C. 1 ： 1D. 39 : 1123、（1993上海）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.nA +16(A-A.nA +16(A-N+8)B.nA +16(A-N+10)C. (A-N+2)nD. (A-N+6)24、(04年天津理綜)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)

8、雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪 組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O 31P 119 SnB27 Al 19F 12C元素周期表中VA族所有元素的原子元素周期表中第1周期所有元素的原子25、(2003上海)13CNMR (核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘 述正確的是()A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相

9、同26、 13C -NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析o 13C表示的碳原子 () 66核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子 TOC o 1-5 h z 27、 Se (硒)是人體必需微量元素。下列關(guān)于34Se和3fSe的說法正確的是()A. 78Se和80Se互為同素異形體B. 78Se和80Se互為同位素34343434C. 78Se和80Se分別含有44個(gè)和46個(gè)質(zhì)子D. 78Se和80Se都含有34個(gè)中子3434343428、 非金屬元素X有兩種同位素zaX和z

10、bX,由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子有()A. 1 種B. 2 種C. 3 種D. 4 種29、 已知自然界氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成 來看,自然界的水一共有()A. 3種B. 6種C. 9種D. 12種30、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C ；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18 O。由這5 種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對分子質(zhì)量最多可能有()A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種31、科學(xué)家最近制造出第112號新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是()其原子核內(nèi)中子數(shù)

11、和質(zhì)子數(shù)都是112其原子核內(nèi)中子數(shù)為277,核外電子數(shù)為112其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為277 : 1232、氯元素的天然同位素有35 Cl和37 Cl,氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45o則天然氯元素中， TOC o 1-5 h z 171735 Cl 和 37 Cl 的原子數(shù)目之比約為()1717A. 3 ： A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 3 ： 2D. 4 ： 133、哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個(gè)數(shù)之比為65 ： 1,而地球上12C和13C原子 TOC o 1-5 h z 個(gè)數(shù)比為89 : 1，地球上碳元素相對原子質(zhì)量是1

12、2.011，那么，哈雷彗星上碳元素相對原 子質(zhì)量應(yīng)是（）A12.000B12.009C12.015D12.98034、不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是（）A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B. 1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)35、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質(zhì)中，

13、此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9 ： 6 ： 1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）元素X有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.元素單質(zhì)X2的平均式量為7136、X 元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是 32、 34、 36?，F(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體，分子數(shù)之比為15 ： 4 ： 1,下列說法正確的是（）若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3，則X3的分子有4種質(zhì)量數(shù)為16的同位數(shù)的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為85%此容器內(nèi)混氣體的平均相對分子質(zhì)量為34該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15 ： 4 ： 137、某元素構(gòu)成的雙原子

14、單質(zhì)分子有3種，其相對分子質(zhì)量分別為158， 160， 162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）A 此元素有三種同位素其中一種同位素質(zhì)量數(shù)80其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為16038、 下列敘述正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素屬于同位素關(guān)系的原子一定為同種元素所有原子均包含質(zhì)子、中子和電子等基本微粒16O， 17O， 18O 之間互稱同位素39、（2000年上海高考題）氯只有37 Cl和1；C1兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比 TOC o 1-5 h z 35 Cl : 37 Cl為3 : 1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）1717A. 5: 2: 1B. 5: 2: 2C. 9: 3: 1D. 9: 3: 240、 由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认?/p>