四川省自貢市岳化第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省自貢市岳化第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是AH2 + Cl22HCl B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2參考答案：A略2. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸B氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均有升降C. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；D氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏

2、移） 參考答案：D3. 將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是A分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水 B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液 D分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 參考答案：C略4. 下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（）碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 HCl氣體溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部BCD參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】共價(jià)化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學(xué)鍵的變化，以此來解

3、答【解答】解：碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，HCl共價(jià)鍵被破壞，故選；MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大5. 不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液（3）HC

4、l溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）C. （1）（2）D. （2）（3）參考答案：D【詳解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色

5、沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選D。6. 在離子 RO中, 共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24參考答案：B略7. 下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點(diǎn)：阿

6、伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；B缺少鹽酸的體積，無法計(jì)算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C甲烷和水分子中都含有10個(gè)電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量解答：解：A2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B沒有告訴鹽酸的體積，無法計(jì)算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10

7、mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 LB1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0

8、.2NAC5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n=1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故H+數(shù)目小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與硫蒸

9、汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9. 右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是 A電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B電池工作時(shí)，溶液中SO42向d移動Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作完成后，溶液中SO42濃度基本不變參考答案：B1

10、0. 已知有如下反應(yīng)：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識。掌握根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱方法是解題的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑

11、的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。11. 已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2， 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為 A、19 B、18 C、16 D、9參考答案：A略12. 鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2

12、TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)針對以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)生成了兩種酸C反應(yīng)中的TiO2是氧化劑D反應(yīng)表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是_(填寫代號)。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：(1)C(2)解析(1)反應(yīng)沒有元素發(fā)生化合價(jià)的變化，其中鈦元素的化合價(jià)保持4價(jià)；在反應(yīng)中，化學(xué)式H2TiO3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式；在反應(yīng)中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應(yīng)中Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原

13、性MgTi。(2)根據(jù)題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性”，是因?yàn)殁伒谋砻嬉仔纬芍旅艿难趸ぁ?3. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要的原因是 A氣體的分子大小不同 B氣體分子的物質(zhì)的量不同C氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同 D氣體分子間的平均距離不同參考答案：B略14. 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極B正極反應(yīng)式為2FeO42- +10H+6e- =Fe2O3+5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí)OH-

14、向負(fù)極遷移參考答案：D15. 用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為mol?kg1，若5mol?kg1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL1，則它的物質(zhì)的量濃度為（ ）A3.85mol?L1B4.36mol?L1C5.25mol?L1D6.50mol?L1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)信息可知，5mol?kg1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=求出溶液體積，再利用物質(zhì)的量濃度定義c=計(jì)算解答：解：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol?kg

15、1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質(zhì)的量濃度為=4.36mol/L，故選：B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對信息提取能力、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。（1）稀硫酸、稀鹽酸可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選） 。ABaCl2溶液 BMg(NO3)2溶液 CNa2 CO3溶液 鑒別反應(yīng)的離子方程式： 。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水可選用鑒別

16、的試劑有（填編號,可多選） 。a鹽酸 bNaCl c硝酸 dBaCl2溶液 依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7 分）一帶有兩個(gè)負(fù)電荷的錸(Re)的雙核絡(luò)合物，是由兩個(gè)錸和八個(gè)氯（Cl）構(gòu)成。具有反磁性。請回答下列問題以便確定其結(jié)構(gòu)。（1）金屬原子Re處在第六周期VIIB副族，問Re有幾個(gè)價(jià)電子。（2）Cl處在第幾周期，有幾個(gè)價(jià)電子？ （3）若Cl的氧化值為負(fù)1，Re的氧化值為幾？（4）若每個(gè)Cl與Re形成一個(gè)化學(xué)鍵，并且分子中的價(jià)電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個(gè)化學(xué)鍵？參考答案：（7 分）（1） 7 （1分）

17、（2） 3，7 （2分）（3） +3 （2分）（4） 4 （2分）略18. 化學(xué)知識與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式_。漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）_。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應(yīng)的離子方程式_。（3）侯德榜

18、是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。 該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO (2)ClO+Cl+2H+Cl2+H2O (3)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl【分析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；根據(jù)漂白粉的制備原理判斷其成分；根據(jù)次氯酸鈣容易吸收水蒸氣和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，據(jù)此解答；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用原子守恒書寫方程式?！驹斀狻浚?）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，則制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根據(jù)方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+C