四川省資陽(yáng)市安岳縣周禮中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市安岳縣周禮中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24LCO2 6.8gH2S 6.02123個(gè)HCl分子 0.5mol的Cl2，下列這四種氣體的關(guān)系從小到大表達(dá)正確的是a.質(zhì)量 b.密度 c.體積 d.原子個(gè)數(shù)A.aB.c d C.a b c D.b c d參考答案：B2. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材

2、料。下列說(shuō)法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略3. 參考答案：D4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 ( )A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè) C等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g D常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B知識(shí)點(diǎn):

3、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 答案解析:B 解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，溫度高于標(biāo)況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故B正確； C等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸季哂邢嗤馁|(zhì)量，但是沒(méi)有告訴物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算二者的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了阿伏伽德羅常

4、數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量。5. 觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說(shuō)法正確的是A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵B.模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D.模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3參考答案：C略6. 下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）A若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K

5、置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)參考答案：B略7. 下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D參考答案：D略8. 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小 C加入CH3COONa

6、固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小參考答案：BC本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等B50ml18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.4 6 NA

7、C0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAD1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個(gè)電子；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；C、溶液體積不明確；D、CH5+帶一個(gè)正電荷，故含10個(gè)電子【解答】解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14個(gè)電子，故兩者含有的原子數(shù)目和電子數(shù)目均相等，故A正確；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成

8、的二氧化硫的個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、CH5+帶一個(gè)正電荷，故含10個(gè)電子，即1molCH5+中含有10mol電子即10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A10. （2004江蘇卷）18.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.

9、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：AB略11. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=O2HbCO/COHbO2B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時(shí)，人的智力會(huì)受損D把CO中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動(dòng)參考答案：D略12. 下列各組離子在指

10、定溶液中能大量共存的是( )無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D參考答案：A略13. 有15mL 2molL-1的H2SO4溶液與15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是

11、（ ）A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略14. 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） A金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低C干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 DO、F、H的原子半徑依次減小參考答案：D15. 在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列敘述正確的是 A. 鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同 B. 醋酸的pH值小于鹽酸C. 醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸 D. 醋酸的pH值等于鹽酸參考答案：C二

12、、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一無(wú)色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2、Ba2、SO、NO、I、S2、H、K等離子中兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)： 取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。 另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。 另取原溶液加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成。 （1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是 _，可能含有的離子是_。 （2） 中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 異噁草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：從AD過(guò)程中，反應(yīng)的目的是 。寫

13、出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。與A具有相同的官能團(tuán)；分子中具有兩個(gè)手性碳原子。物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由G制備異噁草酮的反應(yīng)中要加入試劑X（C8H5NOCl2），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。是B的一種重要的同分異構(gòu)體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：；合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2參考答案：防止A中的羥基被氧化 略18. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y原

14、子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子 X位于元素周期表第 族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。 X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 個(gè)鍵。Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有 。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 。W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：A(s)+H2SO4 (aq) = ASO4(aq) + H2(g) H=+64.4kJmol-12H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H= -196.4kJmol-1H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= -285.8kJmol-1請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)： 。參考答案： IV A 原子 O 2 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵) 12 Ar3d104s1 Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq