四川省資陽市岳新中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽市岳新中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：C略2. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()XYZWAX元素可形成六種氧化物BY元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的CX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D四種元素中，原子半徑最小的元素是X參考答案：A3. 下列說法正確的是 （ ） A將

2、SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成 B將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色 C在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿 D新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的A滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e 時生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述

3、實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2參考答案：D略5. （2007山東卷）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識。金屬元素與非金屬元素能以共價鍵結(jié)合，如AlCl3等，A正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如NH3、H2O等，B不正確；目前周期表中最長周期只含32種元素，C錯；非金屬元素形成的共價化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如P

4、Cl5等，D錯。6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是 （ ） 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。 25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA B C D參考答案：D7. 一溴甲

5、烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說法錯誤的是 A一溴甲烷的化學(xué)式是CH3Br B一溴甲烷中只含共價鍵 C一溴甲烷不存在同分異構(gòu)體 D可以利用加成反應(yīng)制備一溴甲烷參考答案：D略8. 某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，他所設(shè)計的下列實驗中沒有意義的是 A取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 B取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 C測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色 D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：C9. 下列敘述正確的是（ ）A. 金屬單

6、質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：D略10. 研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體

7、是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD11. 下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C電子式可以表示羥基或氫氧根離子D離子方程式H+OH=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略12. 下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（ ）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)A.bacd B.adbc C. abcd D.

8、dabc參考答案：B略13. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ） 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD 電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：B略14. （2006全國卷I）11.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液

9、中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動；B加入NaOH與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡向正方向移動；C加入HCl時c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動。15. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9x和x的兩種硫酸溶液等體

10、積混合，所得硫酸溶液濃度是A.等于4.5x B.等于5xC.大于5x D.小于5x參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫出F_H的化學(xué)方程式 參考答案：（1）A NaI BNaClO CAgI AD：2I +ClO +H2O =I2 +Cl+2OH DE：I2+5ClO+2OH=2IO

11、3+5Cl+H2O（3）離子方程式：2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ + SO4 2- +4H+（4）化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若

12、改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na

13、+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K

14、，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子

15、方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求

16、回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F

17、是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2S