四川省資陽市簡陽禾豐中學2022年高二化學月考試題含解析

1、四川省資陽市簡陽禾豐中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，又能在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙烯 D.乙烯參考答案：C略2. 關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 參考答案：C略3. 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（）A吸熱反

2、應(yīng)B放熱反應(yīng)C既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)D都不是參考答案：B解：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)故選B4. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是 ( )A通CO的一極是電池的正極 B正極反應(yīng)式為：2CO+2CO324CO2+4eC負極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e2CO32D該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用參考答案：略5. 下列裝置或操作能達到目的的是

3、A裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）N2O2（g）平衡移動的方向B裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C裝置測定中和熱D裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響參考答案：AB略6. 已知一種c(H+)=110-3 molL-1的酸和一種c(OH-)=110-3 molL-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C等濃度的弱堿和強酸溶液反應(yīng) D. 生成了一種強酸弱堿鹽參考答案：B略7. 對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是（）A.它們起始時溶液中的c(H+)不相同

4、B.各用水稀釋100倍后，pH比較：鹽酸醋酸C.分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積相同D.各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相同參考答案：C略8. 下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（ ）原子晶體中只存在非極性共價鍵 稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物分子晶體的堆積均為分子密堆積金屬晶體和離子晶體都能導電離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A B只有 C D參考答案：B略9. 下列有機物屬

5、于烴的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 參考答案：C略10. 實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說 法正確的是 ANaNO2是氧化劑 B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol CNH4Cl中的氮元素被還原 DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略11. A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為 （ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3參考答案：B略12. 將磁性氧化鐵放

6、出稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列判斷合理的是 （ ） AFe（NO3）x中的x為2 B稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略13. 下列說法中正確的是 AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B分子晶體在水溶液中一定導電C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A略14. 門捷列夫的突出貢獻是()A. 提出原子學說 B. 提出分子學說C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)能量守恒定律參考答案：C門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，

7、答案選C。15. 下列關(guān)于常見有機物的說法錯誤的是 A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C糖類和油脂都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比 ，通入CO2氣體的體積之

8、比是（相同條件） 。（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。參考答案：（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 14分）近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物A。已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。回

9、答下列問題:（1）液態(tài)雙氧水(過氧化氫)的電子式 該分子是分子（填“極性”或“非極性”）（2）A的結(jié)構(gòu)式為 該分子中的中心原子的雜化類型是 。若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(3)A能與硫酸反應(yīng)生成B。B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在_(填標號) a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力參考答案：（1） （ 2分） 極性 （ 2分） （2） （ 2分） sp3 （2分） 2H2O2+N2H4 =N2+4H2O （ 2分） 2 （ 2分）（3） abc （

10、2分）（全對2分，少選1分略18. 4分）某同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。請回答：（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（2）試管中的實驗現(xiàn)象是 。（3）試管中NaOH溶液的作用是 。（4）終止反應(yīng)，將試管中的溶液冷卻后，為確認CuSO4的生成，下列操作正確的是 （填序號）。a. 將少量水慢慢倒入試管中，觀察溶液的顏色 b. 將試管中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色參考答案：略19. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線 （填：或）表示使用

11、了催化劑；該反應(yīng)H 0（填“”或“”）（2）一定條件下，在密閉容器中充入a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大 D再充入1mol CO和3mol H2E選擇高效催化劑為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中實驗編號T（）P（MPa）11500.12a53350b5A則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a= 、b= B根據(jù)反應(yīng)的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和

12、5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=MPa（3）已知：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，請寫出表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式 參考答案：（1）； （2）D；A 150；B0.1；（3）CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol考點：化學平衡的影響因素；熱化學方程式；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；等效平衡 專題：基本概念與基本理論分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反

13、應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化；（2）據(jù)影響平衡移動和化學反應(yīng)速率的因素解答；由圖可知，橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強，以此來分析實驗數(shù)據(jù)；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量解答：解：（1）由圖可知，曲線降低了反應(yīng)所需的活化能，則使用了催化劑，又該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故答案為：； （2）A、升溫平衡向吸熱的逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、分離出甲醇，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、容器容積不變，在充入反應(yīng)物，反

14、應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故D正確；E、加入催化劑，不影響平衡移動，個E錯誤；故答案為：D；A因圖中橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強，則實驗中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實驗1和實驗2的溫度應(yīng)相同，壓強不同，即a=150，故答案為；150；B由圖可知，相同溫度時，Px對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態(tài)水，據(jù)蓋斯定律，表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/mol，H 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，2