四川省達(dá)州市東柳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市東柳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為Q3kJB若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)

2、H2O(l)釋放出了熱量，所以該過(guò)程為化學(xué)變化D從反應(yīng)可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略2. 市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B充電時(shí)，Li085NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略3. 相同溫度下，體積均為

3、0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ參考答案：C對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N

4、2為0.25 mol，則有 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)n(始)/mol 1 3 0n(變)/mol 0.25 0.75 0.5n(平)/mol 0.75 2.25 0.5NH3的體積分?jǐn)?shù)為 因和建立的平衡為等效平衡，故B正確；中N2轉(zhuǎn)化了0.15 mol，放出的熱量為92.60.1513.89 kJ，C不正確；若容器的體積為0.5 L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。4. 下列化合物，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） 參考答案：B5. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是A油脂水解可得到丙三醇B可用碘檢驗(yàn)淀

5、粉水解是否完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D6. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A. C2H4 CH4 B. CO2 H2S C. C60 C2H4 D. NH3 HCl參考答案：A試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，是非極性鍵和極性鍵，是非極性分子，甲烷含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，選A；B、二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，硫化氫含有極性鍵，是極性分子，不選B；C、碳-60，是含有非極性鍵的非極性分子，乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，不選C；D、氨氣是含有極性鍵的極性分子，氯化氫是含有極性鍵的極性分子，不選D。

6、7. 下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源 D葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略8. 下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是( )A. 盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C. 滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：AC略9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 參考答案：A略10. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫

7、氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C略11. 下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇 D. 用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料參考答案：A略12. 下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A B C D參考答案：B略13. 一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g。則該醛可能是（ ）A 丙醛 B乙醛 C丁醛 D甲醛參考答案：A略14. 為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是 A滴加濃硝酸 B

8、滴加濃硫酸 C滴加酒精 D灼燒.參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而人造絲的主要成分是合成纖維，灼燒時(shí)，蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，滴加濃硫酸、酒精、濃硝酸的現(xiàn)象都不明顯，且操作復(fù)雜，所以常用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲。故答案D。15. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖甲中冷凝水從_（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）在燒瓶中除了加入乙醇、

9、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是_。 如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_（填序號(hào)）A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配制 （3）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是_。 （4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖： 則試劑a是：_，分離方法I是_，分離方法II是_，試劑b是_，分離方法III是_。 （5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，

10、乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題：甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25時(shí)，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH?，F(xiàn)欲測(cè)定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”)。若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性（填

11、“酸”、“堿”或“中”)。（2） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2Cu(s)+O2(g) = Cu2O(s)H=169kJmol-1， C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-1，2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO (s) H=314kJmol-1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 。 參考答案：（1）淡黃；中（各1分）；中 （各1分）（2）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJmol.-1（3分）18. （6分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出酸H2B的電離方程式 。（2）常溫下，已知0.1 molL1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)1106。 常溫下，0.1 molL1H2B溶液的pH= ； 寫(xiě)出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；（3）t時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下