四川省達(dá)州市大竹縣清水職業(yè)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市大竹縣清水職業(yè)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略2. 將一支2 0 ml 盛滿NO2 和O2 混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí)，試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO2 的體積可為( ) A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 參考答案：B略3

2、. 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A. 該溶液中K、Fe2、SCN-、Br可以大量共存B. 和H2S的離子方程式：2Fe3H2SFeS+ 2H+C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4D. 1 L0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe參考答案：DAFe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN-發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B鐵離子能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫沉淀，故B錯(cuò)誤；CFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸

3、根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.1L 0.1mol?L-1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；故選D。4. SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪參考答案：D略5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒(méi)有非金屬元素B同一周期的IIA族

4、和IIIA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A6. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期參考答案：C試題分析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六周期有32種，其中第三列為鑭系，含有15種元素；第七周期沒(méi)有排滿。所以元素種類最多的是第六周期。7. 若20g密度為 g?cm3的Ca（NO3）2溶液里含1g Ca2+，則NO的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）（）ABC2.5 D1.25 參

5、考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)V=計(jì)算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計(jì)算出1g鈣離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c（NO3）=計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度解答：解：該硝酸鈣溶液的體積為：V=cm3，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=mol/L=2.5mol?L1，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力8

6、. 下列敘述中正確的是 A陽(yáng)離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D9. 下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是A、HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl參考答案：C略10. 已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)

7、得c(AsO43-)為a molL-1。下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. c(I?) 2a molL-1B. v(I-) 2v(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(I?)不再變化D. 溶液的pH不再變化參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、當(dāng)c（AsO43）=a molL-1時(shí)，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)c（I）=2a molL-1，

8、不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡，都存在v（I）=2v（AsO33），故B錯(cuò)誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(AsO43)/c(I?)=1/2是定值不再變化，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、溶液pH不變時(shí)，則c（OH）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrY:rZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核

9、外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A12. 下列有關(guān)原電池的敘述正確的是( )A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極C.外電路中電子從負(fù)極流向正極D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略13. 等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別是m1、m2、m3，則三者關(guān)系是A. m1m2m3 B. m2m1m3 C. m2m1m3 D. m2m1m3參考答案：B14. 下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別

10、和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；BNa2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32+Ca2+=CaCO3，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故B錯(cuò)誤；C向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條

11、件下，在水中的溶解性為NaHCO3Na2CO3，故C正確；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B15. 兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是 （）A可能有甲烷B一定有乙烯C可能有乙烷 D兩種氫態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

12、A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（ ）（2）濃硫酸使木條變黑（ ）（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（ ）現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號(hào)），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 （選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：. (每空2分) B ； C ；A D (1) (每空2

13、分) ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) 5.4（3分），（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑的化學(xué)式是_；X與氫元素形成的化合物的電子式是_。主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填名稱）_；X與E形成的離子化合物 XE2中 （填“有”“無(wú)”）共價(jià)鍵。短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體

14、材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_。用化學(xué)式回答：D與Y的氫化物穩(wěn)定性_ _;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_ _ _。參考答案：（10分）_Ca Cl2_； _。_；_S=C=S_； 硫化氫 ；_有_。_Si3N4_。 _ H Cl _ _ H2 S _;_ H Cl O4 _ _ H2 S O4 _略18. （9分）將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同）（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最

15、大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為： （2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為 g（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）（3）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入CO2，到沉淀恰好溶解時(shí)，過(guò)程消耗CO2的體積為 mL參考答案：（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）0.74；（3）672考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2氣體所發(fā)生的離子反應(yīng)有：2OH+CO2=CO32，CO32+Ca2+=CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)以上反應(yīng)，可把反應(yīng)分為四個(gè)階段：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

16、，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，（2）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和氫氧化鉀反應(yīng)，方程式為2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鉀反應(yīng)，方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，據(jù)消耗CO2的體積為224mL結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算解答：解：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，離子方程式為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O故答案為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）根據(jù)

17、反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，設(shè)氫氧化鈣的物質(zhì)的量為x，那么x應(yīng)該等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氫氧化鈣的質(zhì)量為0.01mol74g/mol=0.74g，故答案為：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）=0.02mol，沉淀恰好溶解時(shí)，所反應(yīng)的反應(yīng)依次有：2K0H+CO2 =K2CO3+H2O0.02mol 0.01mol 0.01molK2CO3 +CO2 +H2O=2KHCO3，0.01mol 0.01molCaCO3 +CO2 +H2O=Ca（HCO3）20.01mol 0.01mol沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2的物質(zhì)的

18、量為0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，體積為：0.03mol22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案為：672點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意各階段的反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)19. 現(xiàn)有以下八種物質(zhì)：a.MgCl2，b.金剛石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。請(qǐng)用相應(yīng)字母填空：(1)屬于原子晶體的化合物是_。(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的化合物是_。(3)熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是_。(4)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_。(5)固體能導(dǎo)電的是_。(6)e與g的沸點(diǎn)相比，較高的是_。參考答案：(1)g (2) e (3)b (4)c (5)h (6)g【分析】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)分析判斷：a.MgCl2是鹽，屬于離子化合物；b.金剛石是原子晶體，是碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的單質(zhì)；c.NH4NO3是銨鹽，屬于離子化合物；d.Na2O屬于氧化物，是離子化合物；e.干冰是固體二氧化碳，屬于分子晶