元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)課件

1、第五章第二單元(第一輪復(fù)習(xí))元素周期表元素周期律 2021/5/41第五章第二單元(第一輪復(fù)習(xí))元素周期表元素周期律 掌握元素周期律的實質(zhì)掌握元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系?？季V要求2021/5/42掌握元素周期律的實質(zhì)考綱要求2021/5/42 1、在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同分層排布,其主要規(guī)律是: 核外電子總是盡先排布在能量較_的電子層,然后由里向外,

2、依次排布在能量逐步_的電子層 原子核外各電子層最多容納_個電子。 原子最外層電子數(shù)目不能超過_個（K層為最外層時不能超過_個）,次外層電子數(shù)目不能超過_個,倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過_個。低升高2n28218322、原子核外電子排布的一般規(guī)律2021/5/43 1、在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同分2021/5/442021/5/44三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期:2 種元素第2周期:8 種元素第3周期:8 種元素第4周期:18 種元素第5周期:18 種元素第6周期:32 種元素不完全周期第7周期:現(xiàn)有26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac

3、鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù) （橫行）2021/5/45三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期:2 種元素第2三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族副族第族0族主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) （縱行）七個,AA, 由短周期和長周期元素共同組成的族 七個, BB,只有長周期元素組成的族 第8、9、10三列元素組成的族 稀有氣體元素 2021/5/46三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族副族第族0族主族序數(shù) = 最外層二、周期表的編排原則 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行-周期 -族2021

4、/5/47二、周期表的編排原則 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)2021/5/48四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaM 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬元素與非金屬元素漸變界線圖2021/5/49 1B Al SiGe As Sb

5、Te 2 3 4課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ;最活潑的非金屬元素是 ;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs2021/5/410課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiPSCl元素性質(zhì)變化氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)水化物金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)HClSiH4PH3H2S穩(wěn)定性增強(qiáng)Cl2O7Na2O MgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減弱酸性

6、增強(qiáng)2021/5/411課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiP2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素五、元素周期表的應(yīng)用2021/5/4122.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料13、(05年全國)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一 對周期表結(jié)構(gòu)的考查2、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的IIIA 族元素的原子序數(shù)為( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

7、 原子35X處于周期表中 周期 族它的原子核中有 個中子80四A452021/5/4133、(05年全國)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是4、A、B兩短周期元素,能形成AB2型化合物。已知A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)可能是 （ ）n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13A、 B、 C、 D、 B2021/5/4144、A、B兩短周期元素,能形成AB2型化合物。已知A的原子序2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較Na Mg AlO2- F- Na+ Mg2+ Na Li+Fe2+ Fe3+; S S2-Na+、O2-、Mg2+

8、、F- 4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子半徑大小的比較2021/5/4152、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與1、下列排列順序中,錯誤的( ) A、穩(wěn)定性: PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑:OS Na D、水溶液的堿性:Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOHAB高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變2021/5/4161、下列排列順序中,錯誤的( ) A、穩(wěn)定性: P2、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4則正確的是 : A.原子半徑XYZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)

9、定性HXH2YZH3C.非金屬性XYZD.氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變BCD2021/5/4172、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高價含氧酸原子核外電子排布的周期性變化+6422021/5/418原子核外電子排布的周期性變化+6422021/5/418原子半徑周期性變化2021/5/419原子半徑周期性變化2021/5/419元素主要化合價的周期性變化2021/5/420元素主要化合價的周期性變化2021/5/420元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與氫氣化合

10、的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱2021/5/421元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)2021/（1） 核外電子總數(shù)為10個電子的微粒 陽離子:Na+_ 陰離子:N3_ 分子:HF_（2） 核外電子總數(shù)為18個電子的微粒 陽離子:K+_ 陰離子:P3_ 分子:HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F4、核外電子數(shù)相同的微粒2021/5/422（1） 核外電子總數(shù)為1

11、0個電子的微粒Mg2+ Al3+ 具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ,三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是,四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ,五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3） 等質(zhì)子粒子 F、OH和NH2;Na+、H3O+和NH4+;HS和Cl; N2、CO和C2H2;S和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,物質(zhì)性質(zhì)相近。 如N2和CO;N2O和CO2;苯和無機(jī)苯(B3N3H6)2021/5/423具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ,HFH

12、2118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn) (1)H:原子半徑最小;外層電子數(shù)=周期數(shù);電子總數(shù)=電子層數(shù);第A族中唯一形成共價化合物的元素;在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變,但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大;原子序數(shù)最小;沒有中子;成酸、堿必需的元素;單質(zhì)密度最小,最輕的氣體;與氧可生成兩種液體:H2O、H2O2;單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一;單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。2021/5/424118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn) (1)H:2021/5/424118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He:最外層屬飽和結(jié)構(gòu),但唯一一個不是8電子;電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li:最外層電子數(shù)是次外層的一半;堿金屬中不能形成過氧化物;熱核反

13、應(yīng)原料之一;密度最小的輕金屬;保存于石蠟中。(4)Be:最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù);最外層電子數(shù)=電子層數(shù)價態(tài)為+2價2021/5/425118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He:2021/5/425118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B:最外層電子數(shù)比次外層多一個;BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）;氫化物為B2H6（了解就可以）;硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液;硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C:最外層電子數(shù)是次外層的二倍;是形成化合物種類最多的元素;有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體,（第六章后邊將學(xué)到）;氧化物有CO、CO2;氫化物有多種最簡單的

14、是CH4;最高價含氧酸是H2CO3。2021/5/426118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B:2021/5/426(7)N:最外層電子比次外層多3個;單質(zhì)在空氣中含量最多;難與其它物質(zhì)反應(yīng);化肥三元素之一（N、P、K）;氫化物為NH3;氧化物形式最多（6種:N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）;含氧酸有HNO3、HNO2;氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O:最外層電子數(shù)目是次外層的三倍;地殼中含量最多;占空氣體積的21%;能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物;單質(zhì)助燃2021/5/427(7)N:2021/5/427(9)F:最外層電子數(shù)比次外層多5個;除H后前18號

15、元素中原子半徑最小;無正價;不能被任何物質(zhì)氧化;能與水反應(yīng)置換水中的氧;CaF2難溶、AgF溶于水;無含氧酸;HF為弱酸。(10)Ne:略(11)Na:最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2;前18號元素原子半徑最大;氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH;能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2;與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。2021/5/428(9)F:最外層電子數(shù)比次外層多5個;2021/5/42(12)Mg:最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù),次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍;Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿;Mg遇冷水難反應(yīng),遇熱水放H2;MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al:最外層比次外層少

16、5個電子;最外層電子數(shù)=電子層數(shù);鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性;Al2O3是兩性氧化物;Al(OH)3是兩性氫氧化物;地殼中含量最多的金屬元素。2021/5/429(12)Mg:2021/5/429 (14)Si:最外層電子數(shù)是次外層的一半,最內(nèi)層的2倍;地殼中含量排第二位;只有一種氧化物SiO2;氣態(tài)氫化物SiH4;含氧酸為H4SiO4;H2SiO3是唯一難溶酸。(15)P:最外層比次外層少3個電子;氫化物為PH3;對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3;常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。2021/5/430 (14)Si:2021/5/430 (16)S: 最外層比次外層少2個電子;最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù);氫化物H2