化驗室水質分析試題庫

1、-. z.填空題1、滴定時最好每次都以( )mL開場，可減少誤差。答案：0.00 測量2、天平內應保持( )，適時更換枯燥器內的( )。答案：枯燥變色硅膠3、化學試劑使用前應檢查其( )和( )日期。答案：外觀出廠4、重量分析中要求沉淀劑應易揮發(fā)、( )，在灼燒時可以從( )中將其除去。答案：易分解沉淀5、按照法定計量單位新概念，標準溶液濃度要用表示。答案：物質的量濃度6、離子色譜主要由輸液系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)等幾個局部組成。答案：進樣系統(tǒng)別離系統(tǒng)7、緩沖溶液就是弱酸及( )的混合液，其( )能在一定*圍內不受少量酸或堿稀釋的影響發(fā)生顯著變化。答案：弱酸鹽 pH值8、常用的酸堿指示劑中，甲基橙的變色

2、*圍，使堿液顏色顯；而百里酚酞的變色*圍，使酸液顯。答案： 3.14.4 橙色 8.310.5 橙色9、磨口試劑瓶不宜貯存試劑和溶液。答案：堿性濃10、翻開濃鹽酸瓶塞時，應帶好用具，并在內進展。答案：防護通風柜11、滴定時速度不宜太快，切不可( )流下。答案：成線12、吸濕性或( )強的物品須在能( )的容器內稱量。答案：揮發(fā)性密封13、水中氨氮是指以( )或( )形式存在的氮。答案：NH3 NH4+14、氧化復原滴定指示劑分為自身指示劑、專屬指示劑和( )指示劑三類。答案：氧化復原15、離子色譜最常見的別離方式為；最通用的檢測方式為。答案：離子交換電導檢測16、引起試劑變質的因素有空氣、濕度

3、、雜質和微生物等。答案：光線溫度保存時間17、試亞鐵靈指示劑是鄰二氮雜菲與離子形成的穩(wěn)定絡合物，以氧化劑滴定復原劑達終點時，顏色由變?yōu)椤４鸢福鸿F紅色淺藍色18、比色分析用的特定單色光是應用、和等獲得。答案：濾光片棱鏡光柵19、冷凝管的冷卻水應從進出。答案：下口管上口管20、稀釋濃硫酸溶液，須將緩慢倒入中。并不斷攪拌。答案：濃硫酸水21酸式滴定管不宜裝( )溶液，因為玻璃活塞易被堿性溶液( )。答案：堿性腐蝕22濾紙分定性和( )兩種，定量濾紙常用于( )分析中。答案：定量重量23天平在開啟狀態(tài)時，不能在稱盤上放取( )和( )。答案：砝碼物品24一般化學試劑等級可分為優(yōu)級純、( )和( )。答

4、案; 分析純化學純25pH值為2的溶液，其H+是pH值為4的溶液的( )倍。答案： 100 26、EDTA與不同價態(tài)的金屬離子生成絡合物時，化學計量系數之比一般為( )。答案： 1:127、使用固體試劑時，應遵守( )的原則。答案：只出不進，量用為出28、離子色譜是的一種，主要用于的別離。答案：液相色譜弱極性化合物29、COD測定屬于的測定方法。答案：氧化復原30、嚴禁將用完試劑空瓶不更換而裝入試劑。答案：標簽別種31、對于加熱溫度有可能到達被加熱物質的沸點時，必須參加以防爆沸。答案：沸石32、對水進展氯化消毒時，常用的氯為和漂白粉。答案; 液氯33、消毒是殺滅和病毒的手段。答案：細菌34、過

5、濾是為了除掉水中存在的一小局部。答案：細小的懸浮雜質35、澄清池是反響和綜合與一體的構筑物。答案：沉淀36、混凝劑和助凝劑大局部是物質。答案：固體37、化學分析方法根據試樣不同分為常量、半微量及微量分析。答案：用量38、測定PH值時，為減少空氣和水樣中的溶入或揮發(fā)，在測定水樣之前，不應水樣瓶。答案：二氧化碳提前翻開39、測定懸浮物的操作中，稱重至恒重對濾膜是指兩次稱量不超過( )g.對載有懸浮物的濾膜是指( )g. 答案：不超過0.0002g 兩次稱重不超過0.0004g40、分光光度法適用于測定( )水、( )水及( )水濁度的測定，最低檢測濁度為( )度。答案：飲用天然高濁度 341、水質

6、硫化物的測定方法標準有： = 1 * GB3 ( )法，檢出限為( )，測定上限為。 = 2 * GB3 法，檢出限為測定上限為。答案： = 1 * GB3 亞甲基藍分光光度法 0.005mg/L 0.700mg/L = 2 * GB3 直接顯色分光光度法 0.004mg/L 25mg/L42、在測定化學需氧量的過程中，水中的有機物被氧化轉化為和答案：CO2 H2O43、BOD5值指將水樣進展適當稀釋后在( )培養(yǎng)( )，樣品培養(yǎng)前后( )之差。答案：20 5d 溶解氧量44、含酚廢水的保存用磷酸酸化，加CuSO4是( )作用。答案：抑制微生物氧化45、紅外光度法測定水中油所用的四氯化碳試劑應

7、在( )之間掃描，其吸光度應不超過( )1cm比色皿，空氣池作參比答案：2600cm-13300-1cm 0.0346、化學探頭法膜電極法測定水中溶解氧的特點是( )、( ) 、( ) 可用于( )測定。答案：簡便快捷干擾少現場47、用納氏試劑分光光度法測定氨氮時，測定上限是( )-mg/L。檢測限是( )mg/L。答案：2 0.0248、答案：游離N測定樣品PH時，先用( )水認真沖洗電極，再用( )沖洗，然后將電極浸入樣品中，小心搖動或進展攪拌使其均勻，( )，待( )時記下PH值。答案：蒸餾水樣靜置讀數穩(wěn)定49、水中懸浮物是指水樣( )m的( )時，截留在( )上，并于( )烘干至恒重的

8、固體物質。答案：通過孔徑為0.45 濾膜濾膜 10310550、我國目前測定水樣濁度通常用( )法和( )法。答案：分光光度目視比濁51、硫化氫具有較大毒性，水中硫化氫臭閾值濃度為( )g/L。答案：0.03552、化學需氧量是指在一定條件下，用( )消解水樣時，所消耗( )的量，以( )表示。答案：強氧化劑氧化劑氧的mg/L53、國家公布水質石油類和動、植物油的測定方法是( )，方法的國標為( )。答案：紅外光度法 GB/T16488-199654、溶解在水中的( )氧，稱為溶解氧。答案：分子55、水中氨氮是指以( ) 或( ) 形式存在的氮。答案：游離NH3 銨鹽56、測定兩份水樣的PH值

9、分別為6.0和9.0，其氫離子活度相差( )倍。因為PH值的定義是( )，即PH=-( )- 。所以，PH=6.0時，其氫離子活度應為( )- ；PH=9.0時，其氫離子活度應為( ) 。答案：1000 氫離子活度的負對數lgH+ 10-6 10-957、懸浮物的測定根據所使用的濾器的不同，通常有法、法和法。其中法，通常用于測定含酸或含堿濃度較高的水樣中懸浮物測定。答案：濾膜濾紙石棉坩堝石棉坩堝58、化學探頭法膜電極法測定水中溶解氧的特點是、可用于測定。答案：簡便、快捷、干擾少、現場59、在水中氨氮NH3-N以和形式存在于水中，兩者的組成比，取決于水中的-值，當值高時，游離氨的比例較高，反之，

10、則銨鹽的比例較高。答案：游離氨NH3銨鹽 PH PH60、水中的總磷包括、和磷。答案：溶解的顆粒的有機的無機二、選擇題1、溶液的pH值就是該溶液中氫離子活度的B。A對數B負對數C倒數D負倒數2、能夠發(fā)生B反響的金屬浸在含有該金屬離子的溶液中，才能構成金屬金屬離子電極。A不可逆氧化復原B可逆氧化復原C氧化復原D置換3、經革蘭氏染色后革蘭氏陽性細菌是A色。A紫B紅C棕D綠4、測定色度時規(guī)定每升水中含A鉑時所具有的顏色作為1個色度單位，稱為1度。A1mg B10mg C0.1mg D1g5、儀器分析適用于生產過程中的控制分析及A組分的測定。A微量B常量C高含量D中含量6、一定溫度下*物質的飽和溶液一

11、定是D。A含100g溶質的溶液B濃溶液C含100g水的溶質D不能再溶解該物質7、把100mL3mol/L氫氧化鈉溶液與100mL的1mol/L氯化鋁溶液混合，生成氫氧化鋁的質量是B。A9.1g B7.8g C1.95g D3.9g8、以下情況處理不正確的選項是A。A濃堿液沾到皮膚上立即用稀硫酸中和B誤食銅鹽可立即喝生牛奶C去除砷化物殘留物時，可在污染處噴灑堿水，然后再清洗干凈D劇毒品不能與其它物品特別是性質相抵觸的物品混放9、指示劑的僵化是指D。A金屬離子形成的絡合物穩(wěn)定常數太大B金屬離子形成的絡合物穩(wěn)定常數太小CEDTA的絡合能力相近D金屬離子形成的絡合物溶解度太小10、對于加熱溫度有可能到

12、達被加熱物質的沸點時，必須參加A以防爆沸。A沸石B砂粒C磁子D冷水11、水的硬度主要是指水中含有D的多少。A氫離子B氫氧根離子C可溶性硫酸根離子D可溶性鈣鹽和鎂鹽12、用KMnO4法時，酸化溶液用H2SO4而不用HCl是因為D。AH2SO4的酸性強BH2SO4有氧化性CHCl的酸性強DHCl有復原性13、鉻黑T的水溶液不穩(wěn)定，在其中參加三乙醇胺的作用是CA防止鉻黑T被氧化B防止鉻黑T被復原C防止鉻黑T發(fā)生分子聚合而變質D增加鉻黑T的溶解度14、配制比色標準系列管時，要求各管中參加AA不同量的標準溶液和一樣量的顯色劑B不同量的標準溶液和不同量的顯色劑C一樣量的標準溶液和一樣量的顯色劑D一樣量的標

13、準溶液和不同量的顯色劑15、用硝酸銀測定氯離子時，如果水樣堿度過高，則會生成氫氧化銀或碳酸銀沉淀，使終點不明顯或DA結果偏高B無法滴定C不顯色D結果偏低16、氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子，幾乎所有的天然水中都有氯離子存在，它的含量*圍BA變化不大B變化很大C變化很小D恒定不變17、測定硫酸鹽時，要求水樣應低溫保存，因為水中如有有機物存在時，*些A將復原硫酸鹽為硫化物。A細菌B氧化劑C復原劑D微生物18、納什試劑法測定氨氮的最大吸收波長是Anm。A420 B460 C540 D56019、天然水中的雜質肉眼可見的是CA膠體B粒子C懸浮物D細菌20、在原子吸收分析中，以下操作不能提高靈敏

14、度的是A。A增大燈電流B無火焰原子化C增大負高壓D減少光譜帶21、以下都易溶于水的一組物質是CANaCl , AgCl BH2SiO3 , H2SO4 CBaOH2 ，NaOH DBaSO4，BaNO3222、酚酞試液在酸性溶液中顯DA紅色B藍色C紫色D不變色23、飽和溶液的特點是CA已溶解的溶質與未溶解的溶質的質量相等B溶解和結晶不再進展C在該溫度下參加固體溶質，溶液濃度不改變D蒸發(fā)掉局部溶劑，保持原來溫度，溶液濃度會變大24、儀器分析適用于生產過程中的控制分析及A組分的測定。A微量B常量C高含量D中含量25、凡能產生刺激性、腐蝕性、有毒或惡臭氣體的操作必須在B中進展。A室外B通風柜C室內D

15、隔離間26、分析結果中，有效數字的保存是由C。A計算方法決定的B組分含量多少決定的C方法和儀器的靈敏度決定的D分析人員自己決定的27、取20mL鹽酸溶液，用0.0100mol/L的碳酸鈉標準溶液標定時，恰好用了10mL碳酸鈉標準溶液，則該鹽酸溶液的濃度為A。A0.0100mol/L B0.0200mol/L C0.0500mol/L D0.1000mol/L28、比色分析法是依據A。A比較溶液顏色深淺的方法來確定溶液中有色物質的含量B溶液的顏色不同判斷不同的物質C溶液的顏色改變，判斷反響進展的方向D溶液的顏色變化，判斷反響進展的程度29、指示劑的封閉是指D。AEDTA不與金屬離子絡合B指示劑不

16、與金屬離子絡合C指示劑不能從EDTA與金屬離子絡合物中奪取金屬離子DEDTA不能從指示劑與金屬離子絡合物中奪取金屬離子30、朗伯定律解釋的是溶液對光的吸收與C的規(guī)律。A液層厚度成反比B溶液濃度成反比C液層厚度成正比D溶液濃度成正比31、用硝酸銀測定氯離子，以鉻酸鉀為指示劑，如果水樣酸度過高，則會生成A，不能獲得紅色鉻酸銀終點。A酸性鉻酸鹽B鉻酸銀C硝酸D硝酸鹽32、飲用水通常是用氯消毒，但管道內容易繁殖耐氯的藻類，這些藻類是由凝膠狀薄膜包著的C，能抵抗氯的消毒。A無機物B有機物C細菌D氣體33、假設配制濃度為20g/mL的鐵工作液，應AA準確移取200g/mL的Fe3+貯備液10mL于100m

17、L容量瓶中，用純水稀釋至刻度B準確移取100g/mL的Fe3+貯備液10mL于100mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度C準確移取200g/mL的Fe3+貯備液20mL于100mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度D準確移取200g/mL的Fe3+貯備液5mL于100mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度34、待測水樣的pH大約為8左右，定位溶液最好選CApH4和pH6 BpH2和pH6 CpH6和pH9 DpH4和pH935、洗凈的試劑瓶應AA壁不掛水珠B透明C無灰塵D瓶內干凈無雜質36、不能放在白色試劑瓶中的試劑為CANaOH溶液BH2SO4溶液CAgNO3溶液DNa2CO3溶液37、對于強堿溶液的灼傷處理應用

18、2%C溶液。A碳酸B磷酸C醋酸D鹽酸38、鐵元素的特征吸收波長為Anm。A248.3 B279.5 C213.9 D324.739、參比電極與指示電極的共同特點是B。A對離子濃度變化響應快B重現性好C同樣受共存離子干擾D電位穩(wěn)定40、原子吸收分光光度計采用雙光束不能消除A的影響。A背景吸收B光源強度變化C檢測器靈敏度變動D信噪比高41、以下氧化物中，不能直接與水反響生成對應的含氧酸的是B A二氧化碳B二氧化硅C二氧化硫D三氧化硫42、以下說法中，不屬于酸類物質通性的是BOSO43 , H2SO4 A滴入紫色石蕊試液顯紅色B與所有金屬都可反響并產生氫氣C能與堿起中和反響生成鹽和水D參加碳酸鹽放出

19、二氧化碳43、假設把80的氯酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，以下說法是錯誤的為DA溶質的總質量保持不變B溶劑的總質量保持不變一些溶質從溶液中析出D溶液的濃度保持不變44、用滴定分析的化學反響必須能用比較簡便的方法確定D。反響產物B終點誤差C反響速度D等當點45、消毒是殺滅A和病毒的手段細菌B微生物C生物D浮游動物46、偏差與精細度的關系是B 偏差越大，精細度越高B偏差越小，精細度越高C偏差越小，精細度越低D兩者之間沒有關系47、為了提高分析結果的準確度，對高含量組分的測定應選用A A化學分析法B定性分析法C儀器分析法D無一定要求48、關于滴定終點，以下說法正確的選項是BA滴定到兩組分摩爾數相等的那一點

20、B滴定到指示劑變色的那一點C滴定到兩組分克當量數相等的那一點D滴定到兩組分體積相等的那一點49、分光光度計是用分光能力較強的棱鏡或光柵來分光，從而獲得純度較高，D的各波段的單色光A透射能較高B透射能力較弱C波長*圍較寬D波長*圍較窄50、在碘量法中，淀粉溶液如果過早地參加，淀粉會A使滴定結果產生誤差A吸附較多的I2 B自行沉淀C被分解D被封閉51、用EDTA測定水的硬度，在pH值=10.0時測定的是水中CA鈣離子硬度B鎂離子硬度C鈣和鎂離子的總量D氫氧根離子的總量52、以下電極中常用作參比電極的是B電極A離子選擇B飽和甘汞C氧化-復原D標準氫53、采用福爾馬肼法測試濁度時，分光光度計應在C波長

21、下測定吸光度。A540nm B420nm (C660nm D460nm54、要判斷水質是否平安可靠，適于飲用，最好是檢查水中有無CA細菌B大腸桿菌C病原菌D腸細菌55、各水廠細菌數宜掌握在C個/mL以下。A10 B20 C30 D4056、假設配制濃度為20g/mLPO43-的標準溶液，應AA準確移取500g/mL的PO43-貯備液20mL于500mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度B準確移取500g/mL的PO43-貯備液10mL于500mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度C準確移取500g/mL的PO43-貯備液20mL于100mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度D準確移取500g/mL的PO43-貯備液1

22、0mL于100mL容量瓶中，用純水稀釋至刻度57、對于強酸的灼燒處理應用2%A溶液(ANaHCO3 BNa2CO3 CNaOH DNa2SO458、氯仿遇紫外線和高溫可形成光氣，毒性很大，可在儲存的氯仿中參加1%2%的C消除A抗壞血酸B碳酸鈉C乙醇D三乙醇胺59、水質分析中參加緩沖溶液的目的是 CA增加分析速度B提高堿度C保持溶液相對穩(wěn)定D降低溶液硬度60、蒸餾氨氮水樣時，接收瓶中裝入A溶液作為吸收液A硼酸B硝酸C鹽酸D乙酸三、判斷題1、在醋酸鈉水溶液中滴加酚酞指示劑，溶液呈紅色，參加少量的氯化銨晶體后，溶液的紅色變淺。對2、離子色譜儀在基線采集過程中可以開場進展批樣品的進樣檢測。錯3、用直接

23、法配制標準溶液時，根據標準溶液的體積和基準物質的量，計算出標準溶液的準確濃度。對4、水管的管壁積有鐵、錳沉積物，當水壓或水流方向發(fā)生變化時，會將鐵、錳沉積物沖出，造成黃水或黑水的現象。對5、由于分析人員的粗心大意或不按操作規(guī)程操作所產生的過失也叫做偶然誤差。錯6、離子色譜常用淋洗液，按淋洗強度從小至大次序，分別為硼酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉等幾種。對7、電位滴定法是根據滴定過程中電池電動勢的變化來確定滴定終點的滴定分析法。對8、容量瓶在使用前應檢查是否漏水。方法是加水于標線附近，塞緊瓶塞，將瓶倒立2分鐘，檢查是否漏水。錯9、儀器的洗滌是化驗室的一個重要環(huán)節(jié)，干凈的玻璃儀器應該是沒有顆?；?/p>

24、塵。錯10、水中重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物三種堿度不可以共同存在。對11、氣體溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強增大而增大。對12、在氧化復原滴定中根據標準溶液或被滴物質本身顏色的變化指示終點的指示劑叫專屬指示劑。錯13、用AgNO3測定水中Cl-時，如果水樣堿度過高，則會生成氫氧化銀或碳酸銀沉淀，使終點不明顯或結果偏高。對14、在40g 15%的KNO3溶液中再溶解10g KNO3，溶液的質量百分比濃度變?yōu)?5%。錯15、PH值越大，酸性越強，POH值越大，堿性越強。錯16、在醋酸鈉水溶液中滴加酚酞指示劑，溶液呈紅色，參加少量的氯化銨晶體后，溶液的紅色變淺。對17、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠

25、導電的化合物叫電解質。對18、3%V/VH2O2溶液，表示100mL溶液中含3mL純H2O2。錯19、用于測定色度的標準色列可以長期使用。對20、滴定分析方法是使用滴定管將一未知濃度的溶液滴加到待測物質的溶液中，直到與待測組份恰好完全反響。錯21、由于分析人員的粗心大意或不按操作規(guī)程操作所產生的過失也叫做偶然誤差。錯22、沉淀法中，沉淀要經過陳化、過濾、洗滌、枯燥和灼燒，將沉淀轉化為稱量形式才能進展稱量。對23、用離子色譜法測定碳酸根離子可以采用碳酸鈉/碳酸氫鈉淋洗液。( 錯)24、用高錳酸鉀法測定有機物時，常在強堿條件下進展，是因為在強堿條件下比強酸性條件下的反響速度更快。對25、SO2和C

26、O2是非電解質，所以其水溶液不能導電。錯26、水的硬度分為暫時硬度和永久硬度，重碳酸鹽硬度屬于永久硬度。錯27、細菌總數是指1mL水中普通培養(yǎng)基中，于35經24h培養(yǎng)后，所生長的細菌菌落總數。錯28、鄰聯甲苯胺比色法測定余氯時配制的鄰聯甲苯胺溶液，室溫下保存，最多可使用6個月。對29、測定氨氮時應先參加納氏試劑，然后再參加酒石酸鉀鈉，次序不得相反。錯30、有些環(huán)境參會影響儀器性能，有些環(huán)境參數直接影響樣品測量結果。對31、化學變化是物質變化時生成了其它物質的變化。對32、物質以分子或離子的形態(tài)均勻的分散到另一種物質里的過程，稱為溶解。對33、在稱量過程，稱量值越大，誤差越大，準確度也越差。錯3

27、4、配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，洗滌液轉入容量瓶時，不慎倒在瓶外，使配制溶液濃度偏高。錯35、用KMnO4滴定無色或淺色的復原劑溶液時，稍過量的KMnO4就使溶液呈粉紅色，指示終點的到達。所以KMnO4屬于專屬指示劑。錯36、用AgNO3測定水中Cl-時，如果水樣過酸或過堿，都應調整水樣的pH值至中性或微堿性。對37、鉻酸洗液失效后，應用廢鐵屑復原殘留的Cr到Cr再用石灰中和成Cr(OH)3沉淀。對38、測定渾濁水的色度時，要用濾紙過濾去除懸浮物。錯39、氨氮以游離氨或銨鹽的形式存在于水中，兩者的組成比取決于水的pH值。對40、電極電位的大小只應與溶液中離子濃度有關，而不應與電極材料

28、和溶液性質有關。錯41、溶質和溶劑的*些物理、化學性質相似時，二者之間的作用力就強，保存時間就長。對42、離子色譜抑制器開展經歷了填充型抑制器、纖維抑制器、膜抑制器和電化學自再生抑制器等幾代。對43、用EDTA測定水中總硬度，終點時溶液呈現藍色，這是游離出來的鉻黑T的顏色。對44、離子色譜只能測定無機陰、陽離子。錯45、火焰原子化過程中，火焰溫度越高，會使被測元素原子化數增多，有利于原子吸收的測定。錯46、二氧化碳分子里含有兩個氧元素和一個碳元素。錯47、一切物質都是由分子構成。錯48、原子是組成物質的最小微粒。錯49、氫氣分子是由氫元素組成。錯50、元素只有大小、質量的含義。沒有種類。錯51

29、、原子的質量主要集中在原子核上。對52、原子中質子數與電子數相等。對53、金屬鍵有方向性也有飽和性。錯54、原子核不能再分。錯55、具有一樣質子數的原子屬于同一種元素。對56、化學性質是化學變化中表現出來的性質。對57、物理性質就是不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。對58、點燃蠟燭的時候，蠟燭融化的過程就是化學變化。錯59、碘升華是化學變化。錯60、電解質在通電后就會發(fā)生電離過程。錯四、簡答題1、什么對顏色有較大影響？答：PH值。2、用鉑鈷比色法測定水樣的色度是以什么的值表示？答：與之相當的色度標準液。3、濁度是由于水中含有那些物質所造成？答：泥沙、粘土、有機物、無機物、浮游物和微生物等。4

30、、取樣后在多少時間內測定？答：盡快。5、臭和味的強度分幾級？答：0-5級。6、如何記錄你所觀察的觀察物？答：顏色、藻類、甲殼蟲；蠕蟲、微粒懸浮物；沉淀物。7、什么是電導率？答：是截面積為1平方厘米，極間距離為1厘米時，該溶液的電導。8、鉑電極不使用時，應如何處理？答：浸泡在純水中。9、天然水中有那些雜質？答：懸浮雜質、膠體雜質、氣體雜質、離子雜質。10、硬度測定時在緩沖溶液中參加EDTA鎂二鈉鹽的作用？答：為了提高終點色的靈敏度。五、問答題簡述標準溶液的配制方法。答：標準溶液的配制方法有直接法和標定法兩種方法。直接法是準確稱取一定量的基準物質溶解后，定量地轉移到已校正的容量瓶中，稀釋到一定的體

31、積，根據溶液的體積和標準物質的質量，計算出該溶液的準確濃度。標定法一般是先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用標準物質測定其準確濃度什么是余氯？余氯有哪幾種形式？余氯是指水經加氯消毒，接觸一定時間后，余留在水中的氯。余氯有三種形式：總余氯：包括HClO、NH2Cl、NHCl2等。化合余氯：包括及其他氯胺類化合物。游離余氯：包括HClO及ClO-等。3、使用容量瓶的本卷須知有哪些？ (1)在精細度要求較高的分析工作中，容量瓶不允許放在烘箱中烘干，或用加熱的方法使容量瓶中物質迅速溶解。(2)不要用容量瓶存放配好的溶液，如需存放，應轉移到干凈磨口瓶中。(3)容量瓶長期不用時應洗凈，把塞子用紙墊上，以防時間長塞子打不開。4、如何取用液體試劑？答：先將瓶塞反放在桌面上，手握有標簽的一面，傾斜試劑瓶，沿干凈的玻璃棒把液體注入燒杯內，再把瓶塞蓋好，定量取用時，可用量筒，量杯或移液管。5、容量瓶如何試