化學(xué)第一輪專題練習(xí)-專題十 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)_第1頁
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文檔簡介

1、第第 頁共22頁 合成氨的反應(yīng) N2(g)+3H2(g) _2NH3(g)AH= o定溫度下，向某體積不變的密閉容器中充入一定量NO(g)和NH3(g),10 min后，容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng) 由pi kPa變?yōu)镻2 kPa后不再發(fā)生變化，此時(shí)容器中只存在反應(yīng)ii平衡體系。反應(yīng)ii的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。10 min時(shí)反應(yīng)ii (填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài);此時(shí)用分壓表示反應(yīng)ii的反應(yīng)速率 v(NO)= kPa min (用含pi、p2的代數(shù)式表示)。適當(dāng)升高溫度，NH3(g)的轉(zhuǎn)化率會(huì) (填“增大減小”或“不變”)，原因?yàn)镺 某固氮反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。該固氮的總反應(yīng)方程式為 。己知三步分

2、反應(yīng)的活化能由大到小的順序?yàn)閚i I 11，則該固氮過程的快慢由步驟 (填或“in”)決定。 答案(1)w減小 反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)ii逆向移動(dòng),NH3(g)的轉(zhuǎn)化率減小2N2+6H2O3O2+4NH3 111解析由題給己知反應(yīng)結(jié)合蓋斯定律可知，合成氨的反應(yīng)可由(3iii-3 i -ii)/2得到，故 H-3Ar3;rA2。(2)由題干信息可知,10 min時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)ii達(dá)到平衡狀態(tài);反應(yīng)ii 在反應(yīng)后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增加1，根據(jù)關(guān)系可得參加反應(yīng)的NO(g)的分壓為6(p2-Pl)kPa，此時(shí)用分壓表示 反應(yīng)ii的反應(yīng)速率為v(NO)=6(P.Pa=0.6(p2-pi) kPa min o由題干信息可知反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，適當(dāng) 升高溫度，平衡逆向移動(dòng),NH3(g)的轉(zhuǎn)化率減小。(3)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，一個(gè)分步進(jìn)行的反應(yīng)其反

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