2023-2023年四川高考化學(xué)試題及答案(共10套)

1、2006年四川高考化學(xué)試題及答案以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量原子量：H 1 C 12 N 14 O 16一、選擇題：此題包括13小題，每題只有一個選項符合題意。6、以下物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報報道的污染物是A、N2 B、SO2 C、CO27、系列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC、二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中8、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，以下說法正確的是A、兩種氣體的壓強相等 B、O2比O3的質(zhì)量小C、兩種氣體

2、的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等9、118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是A、質(zhì)子數(shù)cb B、離子的復(fù)原性Y2ZC、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D、原子半徑WX10、室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br11、以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅

3、作陽極12、25A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)c(SO42) D、c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖所示：以下描述正確的是A、反響開始到10s，用Z表示的反響速率為0.158mol/(Ls)B、反響開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反響開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D、反響的化學(xué)方程式為：Xg+ Yg Zg第二卷26、18分海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

4、請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?步驟灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是從以下儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處A、燒杯 B、坩堝 C、外表皿 D、泥三角 E、酒精燈 F、枯燥器2步驟的實驗操作名稱是；步驟的目的是從含碘苯溶液中別離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。3步驟反響的離子方程式是。4步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。5請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法。鹽酸D鹽酸DIEGH水ACBDFB+A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反響呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數(shù)比為1

5、：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖中局部產(chǎn)物未列出：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A是，C是。2H與鹽酸反響生成E的化學(xué)方程式是。3E與F反響的化學(xué)方程式是。4F與G的水溶液反響生成I和D離子方程式是。28、12分四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：請解答以下各題：1A的分子式是。2有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反響可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。3請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：。4有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1 ：2發(fā)生加成反響得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它

6、能與溴水反響使溴水褪色。請寫出C與溴水反響的化學(xué)方程式：。29、15分四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如以下圖所示圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出：COCO + H2尿素轉(zhuǎn)化一氧化碳合成氨合成尿素造合成氣水蒸氣甲 烷CO2 + H2別離二氧化碳水蒸氣H2N2 + NH3 + H2別離氨NH3N2N2 + H2CO2請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ，p k Pa時，完全反響生成一氧化碳和氫氣合成氣，吸收了a kJ熱量。該反響的熱化學(xué)方程式是：。2在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即使別離出來，并將別離出氨后的

7、氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應(yīng)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：。3當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75時，以5.60107 L 氨氣。假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定4尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，。06年參考答案第I卷6、B 7、A 8、D 9、B 10、D 11、A 12、B 13、C第二卷26、18分1BDE2過濾 蒸餾32I-+MnO4-+4H+ AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Mn2+I2+2H2O4苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。5取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液；觀察是否

8、出現(xiàn)藍(lán)色如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘27、15分1A：碳或C C：鈉或Na2Na2CO3+2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2NaCl+CO2+H2O32CO2+2Na2O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2Na2CO3+O24Na2O2+S2-+2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =4OH-+S+Na+28、12分1C14H10O923429、15分1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2a kJ/mol2增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反響速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反響方向

9、移動。31.1210842007年四川高考化學(xué)試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量原子量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 646以下家庭驗中不涉及化學(xué)變化的是A用熟蘋果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壺中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽7NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA8以下反響的離子方程式書寫正確的是A濃燒減溶液中參加

10、鋁片：Al + 2OHAlO2+H2B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族W 與X 可形成共價化合物WX2Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍 以下表達中不正確的是AWX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類塑都相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序為X c

11、 (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)12咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的以下說法不正確的是 A分子式為C16H18O9B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH D與濃溴水既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響催化劑高溫13向某密閉容器中充入1molCO和2molH2Og，發(fā)生反響：CO+H2O催化劑高溫CO2 +H2。當(dāng)反響到達平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按以下四種配比充入該容器中，到達平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A0.5molCO+2m

12、olH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH226在實驗室墮可用以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? l 制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳通

13、過_坡寫儀器名稱向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 與 之間安裝盛有_填寫以下編號字母的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液( 2 比擬制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是：_反響完畢經(jīng)冷卻后， 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_填寫編號字母；從的試管中別離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名稱(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_(4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反響生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐

14、漸變?yōu)開色_27( 15 分 以下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系局部產(chǎn)物及反響條件未列出。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。2在反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。3在反響、中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原反響的是_填寫序號。4反響 的離子方程式是：_( 5 將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 高鐵酸鉀同時還生成KNO2和H2O 。該反響的化學(xué)方程式是：_。28( 12 分有機化合物A的分子式是C13 H20O8相對分子質(zhì)量為304,

15、1molA 在酸性條件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子結(jié)構(gòu)中每一個連有經(jīng)基的碳原子上還連有兩個氫原子。請答復(fù)以下問題：( l ) A 與B 的相對分子質(zhì)量之差是_。2 ) B 的結(jié)構(gòu)簡式是：_。( 3 ) B 不能發(fā)生的反響是_填寫序號 氧化反響 取代反響 消去反響 加聚反響( 4 己知：以兩種一元醛其物質(zhì)的量之比為1：4和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反響的化學(xué)方程式。29( 15 分二甲醚CH3OCH3被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝簂與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素

16、種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_。( 2 二甲醚可由合成氣CO+H2在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反響的化學(xué)方程式可能是：_。( 3 以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負(fù)極上的電極反響式是：_。 ( 4 制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反響制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下： 在催化反響室中進行的反響均為可逆反響增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是 _填“增大、“減小或“不變。 在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，假設(shè)有x m3標(biāo)準(zhǔn)狀況的甲烷進入燃燒室中充分

17、燃燒，復(fù)原反響室有5 y kgy/11.2103mol鐵生成，假設(shè)燃燒室與復(fù)原反響室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進人催化反響室，那么這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_m3標(biāo)準(zhǔn)狀況。07年參考答案6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B26( 18 分( l 分液漏斗 B ( 2 堿溶液或反響物的濃度不同，反響溫度不同M 過濾( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O ( 4 ) 紅氯氣與水反響生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色27( 15 分( l 四或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ( 4 ) 3Fe2+

18、+ NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O28 . ( l2 分 ( l ) 168 2C(CH2OH)4( 3 ( 4 ) CH 3CHO3HCHO(CH2OH )3CCHO (CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH濃C(CH2OH)429(15分)1CH3CH2OH、HCOOH23CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O3CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O4減小12(x + y)2023年四川高考化學(xué)試題及答案非延考區(qū)卷第一卷相對原子質(zhì)量原

19、子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5一、選擇題在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。6.以下說法中不正確的是A.1 mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5氧氣含有相同的氧原子C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:37.以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的是A. HCl和NaOH反響的中合熱H= -57.3 kJ/mol, 那么H2SO4和Ca(OH)2反響的中和熱H=2(

20、-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反響的H=2C.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是加熱反響D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8.在密閉容器中進行如下反響：,在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反響時間的關(guān)系如以下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1T2，0B.T1T2，0C. T1T2，0D. T1T2，09.以下表達中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18個元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指I

21、A族的所有元素10.以下說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合11.能正確表示以下反響的離子方程式是A.足量硫酸鋁與純堿反響：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸銅與燒堿反響：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SOC.苯酚與碳酸鈉反響：2C6H5OH+CO=2C6H3O+CO2+H2OD.碳酸鋇與硫酸反響：Ba2+SO=BaSO412.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，以下表

22、達中不正確的是A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反響B(tài).1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反響C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反響，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13.在a L Al2(SO4)2和(NH4)2SO4的混合溶液中參加b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如參加足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，那么原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A.B.C.D.26.14分 某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗。根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表

23、格對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無： 1將少許混合物放入水中得到地色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由2取溶液進行焰色反響，火焰呈黃色;肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 3取白色沉淀參加稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 4通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是。27.15分 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形V形、直線形。答復(fù)以下問題： 1Y的最高價氧化物的化學(xué)式為; 2上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是

24、，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：; 3D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為; 4D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬，其品體類型屬; 5金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反響得到的產(chǎn)物是，此產(chǎn)物與水反響生成兩種堿，該反響的化學(xué)方程式是。 6試比擬D和X的最高價氧化物熔點的上下并說明理由：28.15分 某課外小組利用H2復(fù)原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，以下圖是測定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。 請答復(fù)以下問題。 1儀器中裝入的試劑：B、C、D; 2連接好裝置后應(yīng)首先，其方法是; 3“加熱反響管E和“從A瓶逐滴滴加液體這兩步操作反響選進行的是。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是; 4反響過程中G

25、管逸出的氣體是，其處理方法是; 5從實驗中測得了以下數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量aE管和WO3的總質(zhì)量b反響后E管和W粉的總質(zhì)量c冷卻到室溫稱量反響前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反響后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為： 計算式1：Ar(W)=;計算式2：Ar(W)=。29.16分 以下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。 答復(fù)以下問題： 1有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反響，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol Hz反響生成B，那么A的結(jié)構(gòu)簡式是，由A生成B的反響類型是; 2B在濃硫酸中加

26、熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是; 3芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，那么E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成GC8H6O4。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反響可放出44.8 L CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是; 4G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反響可生成H，那么由G和B生成H的化學(xué)方程式是，該反響的反響類型是。08年參考答案非延考區(qū)第一卷共21小題，每題6分，共126分。一、選擇題：6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B13.

27、C26.14分1無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色2Na2SO4無鈉的焰色反響呈黃色3MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有BaNO32，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。4Al2SO4327.15分1SO32Cl2 HClO HclO2 HClO3 HClO4 任寫3種酸3直線形4共價健 原子晶體5Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3MgOH2+2NH3H2O或Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH36D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氯化物是SiO2，前者比后者的烙點低，因為前者為分子晶體，由分

28、子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價健結(jié)合；共價健強度大于分子間力。28.15分1鋅粒 水 濃硫酸2檢查氣密性將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，假設(shè)有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好3先從A瓶逐滴滴加液體檢驗H2的純度4氫氣 在G管出口處點燃529.16分HC=CCHO加成反響或復(fù)原反響234酯化反響或取代反響2023年四川高考化學(xué)試題延考區(qū)卷第一卷相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的6以下表達中正確的是A224L氧氣中必然含有6.

29、021023個氧分子B同溫同壓下,原子數(shù)均為6.021023個的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50mol的硫酸鈉中含有6.021023個鈉離子D1.0L濃度為1.0molL1的一元酸溶液中含有6.021023個氫離子720g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反響后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種金屬混合物的組成可能是AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu8以下說法中正確的是A全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子B非極性分子中一定沒有極性鍵C離子晶體中一定沒有共價鍵D分子晶體中一定沒有離子鍵9在堿性鋅錳干電池中,氫氧化鉀為電解質(zhì),發(fā)生的電池總反響為Zn+2MnO2+2

30、H2O=2MnOOH+Zn(OH)2以下該電池的電極反響正確的是A負(fù)極反響為Zn-2e=Zn2+B負(fù)極反響為Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+C正極反響為2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD正極反響為2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH10以下關(guān)于苯乙酸丁酯的描述不正確的是A分子式為C12H16O2B有3種不同結(jié)構(gòu)的苯乙酸丁酯C既能發(fā)生加成反響,又可發(fā)生取代反響D在酸、堿溶液中都能發(fā)生反響11為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從以下圖中選擇適宜的的裝置并連接。合理的是Aa-ad-de Bb-bd-dgCc-cd-dg Dd-dc-cf12和兩種離子的電

31、子層結(jié)構(gòu)相同，那么a等于Ab+m+n Bb+m-nCb-m+n Db-m-n13X、Y、Z三者均為短周期元素，X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。以下化學(xué)式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是A B C D第二卷2615分1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反響生成水煤氣，反響吸熱131.4 kJ mol1。利用該反響生成的氫氣和空氣中的氮氣合成氨，其反響的H0。氨可以用于制備硝酸。請答復(fù)：1生成水煤氣的熱化學(xué)方程式是；2合成氨需要在較大的壓力下進行的原因是

32、；3溫度過高或過低對合成氨的影響是；4由氨生成HNO3的各步反響的化學(xué)方程式是；5某化肥廠由NH3制備HNO3，進而生產(chǎn)硝銨NH4NO3。假設(shè)由氨氧化生成HNO3的總產(chǎn)率是85%，而HNO3和NH3完全反響生成NH4NO3。列式計算：從NH3制取NH4NO3過程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)；假設(shè)氨的消耗總量為100 kg，可生產(chǎn)NH4NO3的量。2715分以下圖中AJ均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：1寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E，I；2反響的化學(xué)方程式是；反響的化學(xué)方程式是；3J與鹽酸反

33、響的化學(xué)方程式是；反響后的溶液與反響的化學(xué)方程式是。2815分有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是陽離子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+陰離子SO42 SO32 CO32 AlO2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫以下表格：1取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)2向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。肯定存在的離子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)3尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗方法2915分A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A-I

34、轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖：根據(jù)框圖答復(fù)以下問題；1B的結(jié)構(gòu)簡式是；2反響的化學(xué)方程式是；3上述轉(zhuǎn)換中屬于取代反響的是；填寫反響序號4圖中與E互為同分異構(gòu)體的是；填化合物代號。圖中化合物帶有的含氧官能團有種。5C在硫酸催化下與水反響的化學(xué)方程式是；6I的結(jié)構(gòu)簡式是；名稱是。2023年四川高考化學(xué)參考答案延考區(qū)卷第一卷6C 7B 8D 9D 10B 11C 12A 13A第二卷2615分1Cs+H2OgCOg+H2g，H = +131.4 kJ mol12合成氨是體積減少的反響，加大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動3溫度過低反響速率慢；合成氨為放熱反響，溫度過高反響向氨分解的方向進行44NH3+5NO4NO

35、+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO5中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為可生產(chǎn)NH4NO3 100kg46%=216kg2715分1Fe2O3； Al2O3； AlCl322Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+3H23Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 2FeCl3+Fe=3FeCl22815分1排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成2肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO2CO32 加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出排除的

36、離子排除的依據(jù)Ba2+ SO32 有CO32 存在時原溶液無沉淀 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味3尚待檢驗的離子檢驗方法K+、 Na+SO42焰色反響酸賬溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成2915分1234H；452CH3CH=CH2+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH6CH3CH2COOCH(CH3)2；丙酸異丙酯2023年四川高考化學(xué)試題及答案一、選擇題共8小題，每題6分，共48分。每題只有一個選項符合題意。6開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技開展的方向之一。以下有關(guān)材料的說法正確的是A氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料BC60屬于原子晶體，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬

37、于天然高分子材料 D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維7以下有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中參加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類8在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I、NOCFeCl2

38、溶液：K+、Na+、SO、AlOD=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO925，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO

39、2(g)+18H2O(1)；H5518 kJ/mol10X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。以下說法正確的是A復(fù)原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO411向m g鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反響后的溶液中參加c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒

40、至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。那么以下關(guān)系不正確的是ABCnm17VcD12關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，以下說法不正確的是Ac(NH)：B水電離出的c(H+)：C和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)13在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)；HQ kJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積氣體體積/L溫度/c(Y)/molL-11241001.000.750.532001.200.

41、900.633001.301.000.70以下說法正確的是AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動二、非選擇題共4個小題，共60分。2616分過氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。2

42、用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnOH2O2H+ Mn2+H2O十3滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_填“酸式或“堿式滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。4重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，那么原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測定結(jié)果_填“偏高或“偏低或“不變。探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實

43、驗儀器及用品可自選。請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性2715分AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示反響條件略去。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反響得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍(lán)色沉淀。請答復(fù)以下問題：1組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。2J的沸點比硒化氫H2Se的沸點高，其原因是_。3寫出I與H在點燃條件下反響生成A和J的化學(xué)方程式：_。4寫

44、出D與足量的N反響生成E和F的化學(xué)方程式：_。5上圖中，在同一反響里一種物質(zhì)作氧化劑，又作復(fù)原劑，這樣的反響共有_個。2814分四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸用A表示，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，化學(xué)式為C4H6O5；1.34 g A與足量的碳酸氫鈉溶液反響，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。：A的合成方法如下：其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物。請答復(fù)以下問題：1A的結(jié)構(gòu)簡式是_。2C生成D的化學(xué)方程式是_。3A與乙醇之間發(fā)生

45、分子間脫水，可能生成的有機物共有_種。4F的結(jié)構(gòu)簡式是_。5寫出G與水反響生成A和M的化學(xué)方程式：_。2915分新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，在800左右、惰性氣體氣氛

46、中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一用M表示的結(jié)構(gòu)簡式如下：請答復(fù)以下問題：1上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氣氛中進行。其原因是_。2在方法一所發(fā)生的反響中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有_、_、_填化學(xué)式生成。3在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反響式為_。4寫出M與足量氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：_。5該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，那么該電池放電時正極的電極反響式為_。09年參考答案6A7B8D9B10D11C12B13C2616分I1容量瓶2分22 5 6 2 8

47、5O2 2分3酸式2分滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色2分42分5偏高2分II各1分，共4分實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，參加過氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。溶液變藍(lán)色。驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生2715分1三1分 IIA1分 2分2水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強2分34NH33O22N26H2O

48、 3分4Mg3N28HNO33Mg(NO3)22NH4NO33分52 3分2814分 3分 3分37 3分 2分 3分2915分1為了防止亞鐵化合物被氧化3分2CO2 H2O NH3 每空1分，共3分3Fe+H2PO+Li+2eLiFePO4+2H+3分43分5FePO4+Li+eLiFePO43分2023年四川高考化學(xué)試題及答案1節(jié)能減排對開展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。以下措施不能減少二氧化碳排放的是 A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時熄燈活動D.推廣使用煤液化技術(shù)2 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛

49、有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，那么SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NAD.電解精煉銅時，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為2NA個，那么陽極質(zhì)量減少 64g3以下說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同4以下離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OB.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：Fe

50、(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH= NH3H2OD.向CH2BrCOOH中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH2BrCOOH + OHCH2BrCOO+ H2O5有關(guān)100mL0.1mol/LNaHCO3、100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的表達不正確的是A.溶液中水電離出的H+個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)6中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如下圖：以下表達正確的是A.M的相對分子質(zhì)量是1

51、80B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反響C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反響時，所得有機物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反響能生成2molCO27標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/mL，所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么以下關(guān)系中不正確的是A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B. = 17c / (1000)C. = 17V / (17V + 22400)D.c = 1000V /(17V + 22400)8反響aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)到達平衡時。M的

52、體積分?jǐn)?shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如下圖。其中：表示物質(zhì)的量之比。以下說法正確的是A.同溫同壓Z時，參加催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。9短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反響生成化合物C，C與水反響生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反響，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)

53、性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請答復(fù)以下問題：1組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。2B與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：3C與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol4溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：。5H的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為。10碘被稱為“智力元素，科學(xué)合理地補碘可防止點缺乏癥。碘酸鉀KIO3是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如有圖所示。請答復(fù)以下問題：(1)碘是填顏色固體物質(zhì)，實驗室常用方法來

54、別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反響： 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，將該溶液參加陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反響的電極反響式為；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程

55、如下：步驟的操作名稱，步驟的操作名稱是步驟洗滌晶體的目的是11：以乙炔為原料，通過以下圖所示步驟能合成有機物中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反響條件及局部產(chǎn)物已略去)。其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請答復(fù)以下問題：(1)A生成B的化學(xué)反響類型是。(2)寫出生成A的化學(xué)方式：。(3)B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：、。(4)寫出C生成D的化學(xué)方程式：。(5)含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。12四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2

56、、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請答復(fù)以下問題：(1)硫酸與二氧化鈦反響的化學(xué)方程式是。(2)向濾液中參加鐵粉，發(fā)生反響的離子方程式為：、。(3)在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中參加濾液，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：。過濾別離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、(填化學(xué)式)，減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g

57、/mol)溶于水中，參加過量氫氧化鈉溶液恰好完全反響，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中參加3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反響完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，假設(shè)所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，那么理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg。 2023年四川省高考化學(xué)參考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7A 8B 9(1)三A(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(3)硫酸鈉(Na2SO4) 2(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S

58、2(或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2Ss)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體10(1)紫黑色；升華(2) 2I2e= I2 (I+ 6OH6e= IO3+ 3H2O) 有氣泡產(chǎn)生(3) 實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后參加幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I。(如果變藍(lán)，說明有I。) (4)冷卻結(jié)晶；枯燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)11(1)加成反響(復(fù)原反響) (2) (3) CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH=CH2、(4) (5) 6

59、12(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(3)參加促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解H2O FeSO4 H2SO4 (4) 160a + 320b + 160c2023年四川高考化學(xué)試題及答案1以下“化學(xué)與生活的說法不正確的是A硫酸鋇可用鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒，殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2以下推論正確的ASiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3BNH4為

60、正四面體，可推測出PH4也為正四面題結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體，DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子3以下說法正確的是：A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強425 在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )A1101010109 B1551095109C120101