四川省達州市碑廟中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省達州市碑廟中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知丁烷有2種結(jié)構(gòu)，則分子式為 C4H10O且能與鈉反應(yīng)生成氫氣的有機物共有（ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：略略2. 下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（ ）A. CaO與CO2 B. NaCl與HCl C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2參考答案：C試題分析：ACaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；BNaCl為離子化合物，熔化斷

2、裂離子鍵，而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；CSiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；DCl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力。3. 下列食品添加劑與類別對應(yīng)不正確的是（ ）A調(diào)味劑亞硝酸鈉 B防腐劑苯甲酸鈉 C疏松劑碳酸

3、氫鈉 D著色劑葉綠素參考答案：A略4. 亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(線狀) C DHCCH參考答案：B略5. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A. 甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：D略6.

4、下列分子中，所有原子都處在同一平面的是 ( )A. 環(huán)已烯 B. 丙炔 C. 丙烷 D. 苯參考答案：D略7. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）A濃硫酸與水 B熟石灰與水 C生石灰與水 D氯化鈉與水參考答案：C略8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D催

5、化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：B略9. 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） x C（g），達到平衡后， 達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為 （ ）A. 只能為2 B. 只能為3 C. 只能為4 D. 可能為2或3參考答案：A略10. 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是AK越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越

6、大BK越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 DK隨溫度和壓強的改變而改變參考答案：A略11. t時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a的NaOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是At時NaOH的溶解度為g B原溶液的質(zhì)量為2mgC可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度 D保持t，向原溶液中加入2agNaOH固體可達飽和參考答案：B12. 一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不

7、正確的是 ( )A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D. C2ClBr2 2012參考答案：B略13. 對于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能增大正反應(yīng)速 率的措施是（ ）A通入大量H2 B增大容積 C移去部分NH3D降低體系溫度參考答案：A略14. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（ ） A點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色 B加入濃硫酸與濃硝酸后加熱C先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D略15. 對某已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某

8、反應(yīng)物的濃度減小，則下列說法不正確的是A.平衡可能向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡可能向逆反應(yīng)方向移動C.生成物的濃度相應(yīng)增大 D. 平衡可能移動也可能不移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1mol(CH2)6N4H與1molH相當(dāng)，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形

9、瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點的判斷是 。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。參

10、考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于 （2）A的轉(zhuǎn)化率為（3）生成D的反應(yīng)速率為（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_參考答案：（1）2（2）60%（3）0.2 molL-1min-1 （4）不變 （5）0.5 略18. (12分)

11、 (1)已知丙酮 CH3COCH3鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式： ，結(jié)構(gòu)簡式： 。(2) 分子中最多有 個原子共直線；最多有 個原子共平面。(3)寫出乙烯分子的電子式： 。(4)有機物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名稱是 。(5)寫出甲苯制TNT化學(xué)方程式 。(6) 的一氯取代物有 種，的二氯取代物有 種。參考答案：（1）C5H8O2 CH2C(CH3)COOCH3（2分）（2） 4 ， 20 （2分） （3） （2分）（4）4甲基2乙基1戊烯（2分）（5）C6H5CH3+3HNO3加熱C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）（6）2 6略19. （7分

12、）（1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ； 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g)。實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9。則實驗測得的中和熱H=_（保留1位小數(shù)） 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4