四川省達(dá)州市靜邊中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省達(dá)州市靜邊中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2參考答案：D略2. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O參考答

2、案：答案：B3. 下列說法不正確的是 A木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物B用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷C外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進(jìn)行保護(hù)D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去參考答案：A略4. mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為( )A.2.5V mol B. mol C. mol D. mol參考答案：B略5. 下列各溶液中能大量共存的離子組是ApH12的溶液：K

3、、Na、CH3COO、BrB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K參考答案：A略6. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，X、Y 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z 的單質(zhì)為淡黃色固體，且 Z 能與 X 形成多種化合物。下列說法正確的是A. 原子半徑：Y ZXWB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZ W X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱： Z 0.1 molL1； 向

4、丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A. 四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物 B. 四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略12. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略13. 固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下

5、列有關(guān)NH5敘述正確的是( ) A.與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑 B. NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià) C.1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵 D.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原 參考答案：A略14. 在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是A.p(NH3)p(CO2)p(O2)B.p(CO2)p(NH3)p(O2)C.p(CO2)p(O2)p(NH3)D.p(NH3)p(O2)p(CO2)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅定律 A2【答案解析】D 解析：根據(jù)質(zhì)量等于體積乘以密度，可知三種氣體的質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的

6、量大到小的順序是NH3O2CO2，根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同體積的容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得壓強(qiáng)關(guān)系是p(NH3)p(O2)p(CO2)，故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，同溫同體積的容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。15. 25時(shí)，Kw =1.01014；100時(shí)，Kw =5.51013。下列說法正確的是A100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/

7、L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：膽礬，回答下列問題：(1)步驟(a)中，實(shí)驗(yàn)研磨孔雀石的儀器名稱 ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式： (2)步驟(b)中，pH控制在3O35，其目的是 ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成： 。(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表： 寫出

8、212248溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=210-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2lO一5molL-1則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 molL-1。參考答案：（14分，每空2分）(1)研缽 Cu（OH)2CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H2O(3)當(dāng)液面有晶體析出時(shí)即可說明蒸發(fā)濃縮已完成(4) (5) 4lO一6略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

9、(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 molL的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為 (用含a

10、的數(shù)學(xué)式表示)。參考答案：(10分)CO32-+H+=HCO3-(1分)；HCO3-+H+=CO2+H2O(1分)11(2分) 0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)0063a g(2分)略18. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化

11、物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_，其中所含化學(xué)鍵類型為_(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_已知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_參考答案：(1)第三周期、A族 (2) S2-Cl-Na+Al3+ (3) 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以) (4)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O (5)Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl試題分析：B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有

12、白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁， C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸

13、鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫， S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。19. 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述

14、如下，請回答下列問題:（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；操作加入的試劑W是 。（2）操作之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol? L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol? L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。需要量取濃鹽酸 mL。配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 。 用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度 實(shí)際濃度。（填“”、“”或“=”）。（3）操作前需要通入氣體V，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式: ，該反應(yīng)中 是氧化劑。（4）操作應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是 。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì) 。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足 （簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為 。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） 參考答案：（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；鐵粉或Fe（2）25 mL。250mL容量瓶、膠頭滴管。 錐形瓶內(nèi)