四川省遂寧市射洪縣天仙中學高一化學模擬試卷含解析

1、四川省遂寧市射洪縣天仙中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列檢驗溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-。B向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C除去稀 HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba (NO3)2后再過濾。D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液。參考答案：B略2. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外

2、層電子層結(jié)構，則下列有關說法中，不正確的是()A. NH5的電子式為B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C. 1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D. 它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2參考答案：C分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構，最外層5個電子最多和

3、四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵， NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為

4、離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵。3. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)參考答案：D略4. 下列試劑保存方法錯誤的是A. 鈉應保存在石蠟油或煤油中B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中C. 保存FeSO4溶液時加入少量的鐵粉D. Na2CO3溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：BA. 鈉在空氣中能和氧氣，水蒸氣反應，故鈉應隔絕空氣和水保存，應保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B. 氫氟酸能和玻璃中的SiO2反應，所以不能保

5、存在玻璃瓶中，故B錯；C. 保存FeSO4溶液中的Fe2+還原性很強易被氧化，鐵粉是還原劑，且還原性比Fe2+強，所以保存FeSO4溶液時加入少量的鐵粉是防止Fe2+氧化，故C正確；D. Na2CO3溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中, Na2CO3水解顯堿性，會和玻璃中的SiO2反應生成應硅膠，把塞和瓶口粘在一起，故選擇橡皮塞，故D正確。綜上所述本題答案：B。5. 根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.第15列元素的最高價氧化物的化學式為R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族

6、元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等參考答案：C略6. 天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式分別為： CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用正確措施是A減小空氣進入量，增大石油氣進氣量 B增大空氣進入量，減小石油氣進氣量C減小空氣進入量，減小石油氣進氣量 D增大空氣進入量，增大石油氣進氣量參考答案：B略7. 下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. Fe3O4為紅棕色晶體D. Fe(OH)2和

7、Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。8. 某核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H組成HmX分子。在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）molA. (A-N) B. (A-N) C. (A-N+m) D. (A-N+m)參考答案：C試題分析：又因為質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)AN。HmX分子中含有的

8、質(zhì)子數(shù)mAN，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol，答案選C。9. 某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構簡式如下圖。則下列敘述正確的是A有機物A屬于芳香烴B有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH參考答案：D略10. 有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+F

9、e3+參考答案：A考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較分析：相同條件下，同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答：解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；則氧化性順序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故選A點評：本題考查學生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性行回答，題目難度不大11. 下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應用正確的是()A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C. 水晶項鏈

10、和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是硅，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯誤；B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C. 水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯誤；D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應，D錯誤，答案選B。12. 根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所

11、有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C解析K層電子為奇數(shù)只能為H，位于A族；L層為奇數(shù)時，可能為Li、B、N、F，分別位于A、A、A、A族，與L層電子數(shù)相等；L層電子數(shù)為8時，M層可能排布著電子，則主族序數(shù)與L層電子數(shù)不相等；M層為奇數(shù)時，N層無電子，則主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。13. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有 ()AAlO2BCu2CAl3DMg2參考答案：A解析：加入過量鹽酸時MgMg2，AlAl3；過濾除去C

12、u后，向濾液中加入過量燒堿溶液Mg2Mg(OH)2，Al3AlO2，故選A。14. 下列實驗操作正確的是A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從下口放出B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+參考答案：BA. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從上口倒出，A錯誤；B. 蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，B正確；C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶均不可以放進烘箱中烘干，C錯誤；D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3

13、+，但不能說明無Fe2+，D錯誤，答案選B。15. 用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是 （ ） A. 裝置甲：防止鐵釘生銹 B. 裝置乙：萃取碘水中的碘 C. 裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯 D. 裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有 ，肯定沒有 ，可能含有 。

14、（2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加 （填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示： （1）A的結(jié)構式為_ （2）AB的反應類型為 （3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為 （4）B與鈉反應的化學方程式為:_ _ （5）反應的化學反應方程式為:_ 參考答案：略18. 請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成C

15、O2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”下同),H的變化是_。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:_。(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_，表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。參考答案：(1)減小 不變 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 (2)12 (d6a5c12b)分析：(1)加入催

16、化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。詳解：(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)

17、+CO2(g)H=-234 kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ?mol-1；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12molbkJ/mol+4molxkJ/mol-(6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：12；。點睛：本題考查催化劑對化學反應的熱效應的影響和反應熱的計算，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注。本題的易錯點為(2)中反應熱的

18、計算，特別是注意分析白磷和產(chǎn)物P4O10的分子結(jié)構，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目。19. A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨海?）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應的離子方程式為_，由此判斷實驗室保存C的水溶液應加入_（填試劑名稱），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_。（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，現(xiàn)有120gB和C的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為_參考答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2 鐵 8NA (2)4NH35O24NO6H2O (3)2:1 (4)30