四川省遂寧市射洪縣天仙中學高三化學測試題含解析

1、四川省遂寧市射洪縣天仙中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A. 強化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用B. 在包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質C. 制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料D. 通過蒸餾“地溝油”獲得汽油，可實現資源的再利用參考答案：A【詳解】A. 根據氧化鋁的物理性質知，氧化鋁熔點高不易燃，且氧化鋁比較致密，耐腐蝕耐磨，故A正確；B. 生石灰與水反應，可以作干燥劑使用，但不能防止月餅被氧化，故B錯誤；C. 制作航天服的聚酯纖維

2、屬于有機高分子材料，故C錯誤；D. 地溝油屬于油脂，而汽油是烴類，無法通過蒸餾獲取，故D錯誤。故選A。2. 下列反應離子方程式正確的是A. Na2 CO3溶液呈堿性： CO32+2H2OH2 CO3+2OHBNaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體： ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3參考答案：D考查離子方程式的正誤判斷。多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解；NaHCO3溶液加入過量Ca(OH)2

3、溶液后溶液中不會存在CO32；漂白粉溶液中通入過量SO2不能有強氧化性的HClO和強還原性的HSO3同時生成。3. 下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原氧化銅參考答案：C略4. 下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是( ) A裝置：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B裝置：收集NO氣體C裝置：用鋅粒和稀硫酸制H2D裝置：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A氯化銨和氫氧化鈉反應生成水，應防水倒流；BNO不能利用排空氣法收集；C氫氣的密度比空氣的密度小；DH2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水【解答

4、】解：A氯化銨和氫氧化鈉反應生成水，應防水倒流，則加熱的試管口應略向下傾斜，故A錯誤；BNO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應利用排水法收集，故B錯誤；C氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導管應短進長出，故C錯誤；DH2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大5. 水污染主要來自天然水與空氣，巖石和

5、土壤長期接觸 工業(yè)生產中“三廢”的排入含磷洗滌劑排入水體 城市生活污水的大量排放 農業(yè)生產中農藥、化肥的不合理施用A. B. C. D.參考答案：D6. 甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系 ，滿足條件的甲和乙為（） A鋁和鐵 B氟氣和氧氣 C碳和硅 D鎂和碳 參考答案：答案：D7. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（ ）A2B3C4D6 參考答案：D略8. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素

6、C的含量，其化學方程式如下： 下列說法正確的是 （ ） A維生素C的分子式為C6H8O6 B維生素C在酸性條件下水解得到3種產物 C維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑 D上述反應為取代反應參考答案：A略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、F、I、SO42B水電離出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略10. （9分） 開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(

7、FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)MH放電充電Ni(OH)2M電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為N

8、iO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_。參考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略11. 在下列各組離子中能大量共存的是Ks5u A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+ C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D Na+、Cl-、SO42-、H+參

9、考答案：D略12. 右圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中品紅溶液褪色C中石蕊溶液變紅色D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色參考答案：略13. 燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是 （ ） A曲線a表示H+的物質的量的變化 B直線d表示OH-的物質的量的變化 C曲線c表示Ba2+的物質的量的變化 D加入Ba（OH）2溶液50mL反應的離子方程式為：Ba2+ +OH+H+SO2-4=BaSO4+H

10、2O參考答案：B略14. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀5.285g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（ ）ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在參考答案：略15. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（）AAl3+、Na+、HCO3、SO

11、42BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42?、NO3DNH4+ Ag+、OH、Br參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質或發(fā)生互促水解、氧化還原等反應，則可大量共存，反之不能解答：解：AAl3+與HCO3發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故A錯誤；B酸性條件下Fe2+與ClO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；DNH4+與OH、Ag+與Br反應而不能大量共存，故D錯誤故選C點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意把握離子的性質，如離子之間的互促水解反應，

12、氧化還原反應等，為該類題目常考查內容二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生利用以下裝置探究噴泉實驗其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式 （2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用 （選填以下選項的代號）A鹽酸 B濃硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格B 、D 、E （4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為 ；關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內產生“噴

13、泉”現象，理由是： （5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）AC；（3）；（4）H2S+Cl2=2S+2HCl；燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同，不能產生壓強差，故無噴泉現象；（5）用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱，燒瓶內氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O故答案為：

14、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）利用FeS與弱氧化性的強酸來制取硫化氫氣體，故選AC；（3）硫化氫中混有水蒸氣，硫化氫是強還原性氣體，要除去水蒸氣只能用固體P2O5干燥，故B選；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選；故答案為：；（4）氯氣和硫化氫在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化氫和硫單質，方程式為H2S+Cl2=2S+2HCl；根據產生“噴泉”的原理分析始終看不到燒瓶內產生“噴

15、泉”現象是由于燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同，不能產生壓強差，故無噴泉現象，故答案為：H2S+Cl2=2S+2HCl；燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同，不能產生壓強差，故無噴泉現象；（5）根據產生“噴泉”的原理引發(fā)噴泉操作方法是想方設法使內外產生壓強差，所以常見的方法有：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱，燒瓶內氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉；故答案為：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱，燒瓶內氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其

16、它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，和的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。 根據上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為 ；C分子中的官能團名稱是 _；化合物B不能發(fā)生的反應是 （填字母序號）： a加成反應 b取代反應 c消去反應 d酯化反應 e水解反應 f置換反應（2）反應的化學方程式是_。（3）A的

17、分子式是 _。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個。 含有間二取代苯環(huán)結構 屬于非芳香酸酯 與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式 。參考答案：（16分）（1） C5H10O2 (3分) ； 羧基 (2分) ； e (2分)（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O (3分)（3） C14H18O4 (2分)（4）寫出四者之任意兩個即可（4分）略18. （15分）大型客機燃油用四乙基鉛Pb（CH2CH3）4做抗震添加劑，長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用巰基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KM

18、nO4清除四乙基鉛。（1）錳元素在周期表中的位置是 ，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為 ，該基態(tài)原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。（2）N、C和Mn三種元素的電負性由大到小的順序為 。（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化軌道類型為 ，其中NH2空間構型名稱為 ；N和P的價電子數相同，磷酸的化學式為“H3PO4”，而硝酸的化學式不是：“H3NO4”，原因是 。（4）Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于 晶體。已知Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二維堆積中的配位數是 。設阿伏加德羅常數為NA/mol，Pb（CH

19、2CH3）4的摩爾質量為 M g?mol1，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是 g?cm3（列出計算式即可）。參考答案：（1）第四周期第B族 3d54s2， 球形（2）N、C、Mn（3）sp3 平面三角形N和P為同族元素，其價層電子數相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵，所以在其最高價含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因為N原子半徑小，無法容納4個氧原子成鍵，要脫去一個水分子，以HNO3形式存在。（4）分子 6 【分析】（1）原子序數為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據此可以得出錳元素在周期表

20、中的位置是第四周期第B族，能量最高的電子是4s2電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形；（2）電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量，元素的非金屬性越強，往往其電負性越大，根據元素周期表中元素非金屬性（或電負性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數為4對，其雜化方式為sp3，在NH2中N有兩個單鍵，一對孤對電子和一個單電子，因為單電子也需要占用一個軌道，所以N的價層電子對數依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個H，所以其空間構型為平面三角形，N和P為同族元素，其價層電子數相同，通常情況下其成鍵方

21、式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵；（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以早xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數為6，由堆積圖可知每個晶胞中包含2個Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個晶胞的質量為g，再結合晶胞參數，長方體的棱邊長度，計算得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度?！窘獯稹拷猓海?）原子序數為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s

22、2，據此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第B族，能量最高的電子是4s2電子，值得注意的是，教材上提供的構造原理是原子填充順序規(guī)則，并不代表電子的能量高低，在金屬元素的原子中，最易失去的電子才是該原子能量最高的電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形，故答案為：第四周期第B族；3d54s2；球形；（2）電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量，元素的非金屬性越強，往往其電負性越大，根據元素周期表中元素非金屬性（或電負性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負性增大，可以得到電負性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負性小于非金屬性，N、C和Mn三種元素的電負性由大到小的順序為：N、C、Mn，故答案為：N、C、Mn；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數為4對，其雜化方式為sp3，在NH2中N有兩個單鍵，一對孤對電子和一個單電子，因為單電子也需要占用一個軌道，所以N的價層電子對數依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個H，所以其空間構型為平面三角形，N和P為同族元素，其價層電子數相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵，所以在其最高價含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4