四川省遂寧市老池中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省遂寧市老池中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（ ）A323 B123 C131 D313參考答案：C略2. 化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是AX的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3 B香味產(chǎn)物分子式為C4H10O3CX可由乙烯通過加成反應(yīng)制得DX、Y和乙酸均能與燒堿

2、反應(yīng)參考答案：C3. 下列離子方程式，書寫正確的是（）A鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32+H+CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+S042Ba+S04C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H+OHH2OD氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開；D氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀【解答】解：A碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO

3、2，故A錯(cuò)誤；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H+Mg（OH）2H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D氯化鋁溶液中加人過量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正確；故選D4. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（ ）A B C D參考答案：A略

4、5. 在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A3：l B2：l C1：l D任意比參考答案：C試題分析：利用“CONa2O2=Na2CO3和H2Na2O2=2NaOH”，CO無論是多少，Na2O2的質(zhì)量就增加多少， 只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此當(dāng)兩者的比值為1：1，則mg的混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg，故選項(xiàng)C正確。6. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的 一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)

5、、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中： c(Na)c(H)=c(CH3COO) C.pH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)參考答案：C略7. 某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（ ） AX能形成化學(xué)式

6、為X（OH）3的堿 BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略8. 含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見右表）離子Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04參考答案：C略9. 若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A氖元素的

7、相對(duì)原子質(zhì)量一定是 B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D10. 常溫下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列敘述正確的是（ ）A溶液中水電離出的c(H+)10-10 molL-1 B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：D略11. 下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過氧化鈉 B

8、氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚參考答案：A12. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32 C在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3 D由水電離出來的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3參考答案：B略13. 對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）A0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c

9、(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C將0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D在25時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略14. 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ）A12 B13 C14 D16參考答案：C略15. 參考答

10、案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0

11、.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 。參考答案：（16分）（1） A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E (3)2.0小于大于(4)13.6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 （每答各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已

12、配平)（1）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_。在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。已知CN與N2為等電子體，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_，Q2的未成對(duì)電子數(shù)是_。（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 （4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為C

13、rCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxxH交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為_，中心離子的配位數(shù)為 。參考答案：(1) ONCK 離子晶體sp雜化 1：1(2) 3d84s2412 銅型（或面心立方堆積）(3) CrCl(H2O)52 6略18. 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(15

14、分) 2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能

15、精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點(diǎn)）。 （3）加入H2O2的作用是_, 調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去 離子。 （4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH

16、)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。參考答案：（15分）：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?，適當(dāng)延長浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）（2分）（3）氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離（2分）；Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2（2分）， 2H2eH2（2分）略19. （12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（