天津興華中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津興華中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B. 身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D. 橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子參考答案：CA、

2、碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，D正確，答案選C。2. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是A轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌23次B定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相平C溶解時(shí)放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移D轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水參考答案：A略3. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒, 這樣處理

3、的目的是使煤充分燃燒, 提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生, 避免“溫室效應(yīng)”A. B. C. D. 參考答案：A略4. 已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 參考答案：D略5. 我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（ ）A23 B55 C78 D133參考答案：C略6. 實(shí)驗(yàn)室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（ ）

4、A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng) 參考答案：D略7. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）A. A族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：AA、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，A正確；B、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽，B錯(cuò)誤；C、同一元素的原子中質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D、非金屬

5、性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意規(guī)律中的例外情況，為易錯(cuò)點(diǎn)。8. 發(fā)射“神六”的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2 B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2 D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：A略9. 在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2 +3H2

6、2NH3，下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A生成氨的速率與分解氨的速率相等 B斷開一個(gè)NN，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成C N2 、H2，、NH3的濃度相等 D混合氣體總壓不再改變參考答案：AD略10. 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（ ）A電解法B熱還原性C熱分解法D鋁熱法參考答案：A常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉。故本題選A。11. 下列金屬鐵、鎂、錳、礬、鉻?？捎娩X熱法制

7、備的有 A B C D參考答案：C略12. 人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞苋菀字苯幼兂蓺怏w。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是參考答案：D13. 若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則anb2，所以anb2，答案選B。14. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2

8、+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-參考答案：A15. 要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是( )。A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC

9、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取80 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol?L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃硫酸 mL需用 mL 容量瓶（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其

10、編號排列是 （3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切如果不小心加多，應(yīng)該 （4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， 定容時(shí)觀察液面俯視， 參考答案：（1）27.2；500；（2）；（3）膠頭滴管； 重新配制；（4）偏低；偏高；偏高【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算，根據(jù)所配制溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、

11、裝瓶等步驟來排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；（4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差【解答】解：（1）濃硫酸的濃度據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀=18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/LXmL=500mL1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol?L1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案為：27.2

12、；500；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序?yàn)椋海蚀鸢笧椋?；?）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應(yīng)該重新配制，故答案為：膠頭滴管； 重新配制；（4）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉

13、和熔化的KCl反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：KClNaNaClK。有關(guān)數(shù)據(jù)見右表：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度（g /cm3）Na97.88830.97K63.77740.86KCl77015001.984NaCl80114132.165(1)上述反應(yīng)是 反應(yīng)類型；是否符合金屬活動(dòng)性順序？ 。（2）上述反應(yīng)是在 （氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）下進(jìn)行，生成的金屬鉀是 （氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。（3）反應(yīng)溫度確定在850，如果反應(yīng)溫度確定在900行不行？ ，其原因是 。參考答案：(1)置換、不符合 (2)液態(tài)、氣態(tài)(3)不行、因?yàn)?00時(shí)鈉已是氣態(tài)18. 把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)

14、生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L1?min1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。（2）2min末時(shí)X的濃度為_。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是_ 。參考答案：(1)0.025mol?L1?min1 (2)0.2mol?L1 (3)n=4，解析：以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，可知生成W為0.05mol?L-1?min-12min2L=0.2mol，則 2X(g)+Y(g)nM(g)+2W(g)開始0.60.6 0 0轉(zhuǎn)化 0.2 0.1 0.1n 0.22min末 0.4 0.50.1n0.2容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則=，解得n=4；(1)W與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.