物質(zhì)的檢驗和鑒別

1、 /8將含有少量NaCl的KNO3配成熱的飽和溶液，利用KNO3的溶解度受溫度變化影響大的性質(zhì)，采用降溫冷卻的方法，使KNO3結(jié)晶析出，而NaCl則留在母液里，再過濾即可得純凈的KNO3晶體。二、化學(xué)方法采用化學(xué)方法，必須遵循以下幾個原則：一加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。二反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。三反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。對于所要提純的物質(zhì)，原來是什么狀態(tài)，提純后還應(yīng)該是什么狀態(tài)。一般情況下，我們主要考慮怎樣把雜質(zhì)除掉，對恢復(fù)原物狀態(tài)不做考慮。四操作方法簡便易行。除雜的時候盡力用簡單易行的方法進(jìn)行，盡量避免用高溫，電解等方法?；瘜W(xué)方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間的化學(xué)性質(zhì)差異，選擇不與被提純

2、物反應(yīng)而與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑把雜質(zhì)除雜的同時，不能給被提純物帶來新的雜質(zhì)。常用的方法有以下五種：沉淀法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?。常用的沉淀劑為：Mg2、Fe3、Cu2等陽離子，一般用可溶性堿，Cl用Ag,SO4用Ba2,CO2用Ca2。3例如何除去NaCl中混有的少量NaSO。24氣化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去例如何除去NaSO中混有的少量NaCO2423轉(zhuǎn)化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾锒?。例如何除去CO2中混有的少量。置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，它是采用合適的置換劑將雜質(zhì)置換出來而除去。例如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。吸收法：適用于氣體雜質(zhì)，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質(zhì)吸收而除

3、去。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；O2用灼熱銅網(wǎng)吸收等。1、某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2so4和Na2co3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）Ba+OH-實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）2、分離NaCl、FeCl3和82$。4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A.H2O、AgNO3、HNO3B.HR、NaOH、HNO3C.J。、NaOH、HClD.JO、KOH、HNO33、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入

4、新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NaCl（NaCO）（2）HNO（HCl）TOC o 1-5 h z233（3）NaSO（NaCO）（4）HCl（HSO）2423244、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是（）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C.盛過植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）TOC o 1-5 h z5、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl和KSO雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是324（）A,先加入適量AgNO溶液，再加入適量BaCl溶液。32B.先加入適量Ba

5、Cl溶液，再加入適量AgNO溶液。23C.先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba（NO）溶液。32D.先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液。6、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A.BaCl溶液B.NaOH溶液C.AgNO溶液D.23Ba（NO）溶液327、為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳(一氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末(炭粉)水過濾8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))所設(shè)計的實驗方案或操作中，合理的是()KNO3晶體(NaCl)：將固體溶于水，配制成熱的飽和溶液，采用