初三化學(xué)離子課件

1、關(guān)于初三化學(xué)離子第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(

2、Cl) 氬(Ar)核外電子的排布第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四一、核外電子的排布排布特點(diǎn)2： 第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四 弧線表示電子層， “2” 表示第一層上排有兩個(gè)電子?！?” 表示第二層上排有6個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 。82、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線 。第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H) 氦(He) 鋰(

3、Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系?；顫姴换顫姷?頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在

4、化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四離子帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 如： OH- 、

5、SO42- 、S2、 Cl 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽(yáng)離子不易形成離子第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：第13

6、頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四+1328+16288判斷：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。鋁離子硫離子+826A B C氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù)第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂

7、離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 離子符號(hào)的含義第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四NaCl+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子Na+氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子某些單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。如：金屬化合物由分子或離子構(gòu)成。

8、另一些單質(zhì)由分子構(gòu)成。如：氣態(tài)非金屬一般情況下，有金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH4+ ）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四1、二氧化碳由 組成，二氧化碳由 構(gòu)成 ，二氧化碳分子由 構(gòu)成。2、氯化鈉由 組成，氯化鈉由 構(gòu)成 。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子練一練1、物質(zhì)由元素組成；2、物質(zhì)由（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由原子構(gòu)成。固定說法氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四本節(jié)課小節(jié)1、離子形成、書寫、意義2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系第21頁(yè)，

9、共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)NaMg2S2Cl第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子第23頁(yè)，共29頁(yè)，2

10、022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。A B CD EAEA、D第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_，符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四練習(xí):下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C第27頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)37分，星期四+10 2 8