初中化學人教九年級上冊 化學方程式 質量守恒定律 同步練習模擬試題 含詳細答案

1、 質量守恒定律一選擇題（共22小題）1已知某反應2A+B3C+D，若15gA和10gB恰好完全反應生成5gC，則12gA和10gB反應能生成D為（）AB5gC16gD10g2在點燃的條件下，的C2H2與的O2恰好完全反應，生成、 H2O和a g的X下列關于該反應的說法不正確的是（）AaBX的化學式為COCX中的氧元素與消耗的氧氣質量之比為1：9D該反應的化學方程式為：C2H2+2O2CO2+H2O+CO3在一個密閉容器中有四種物質，在一定的條件下充分反應后，測得反應前后各物質質量如下：下列說法正確的是（）物質XYZQ反應前質量/g18a59反應后質量/g62499AZ可能是單質Ba的值為32C

2、該反應中X和Y變化的質量比為3：1DQ可能是該反應的催化劑4下列敘述與質量守恒定律不相符的是（）A鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵的質量B1g氫氣和lg氧氣化合后生成了2g水C參加化學反應的反應物的總質量等于生成物的總質量D過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解后剩余物質的質量減少了5一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前容器內各物質的質量如圖1，反應后容器內各物質的質量如圖2下列說法正確的是（）Ax的值為22B參加反應的W和O2的質量比為2：9CW由碳、氫、氧三種元素組成DW中碳元素的質量分數為75%6已知某CO和O2的混合氣體中，碳氧元素的質量比為1：3，現取12g該混合氣體在密閉容器

3、中點燃，充分反應后生成二氧化碳的質量為（）A8gB11gC12gD7在探究某物質的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有二氧化碳和水，你認為該物質的組成為（）A一定含有碳、氫、氧三種元素B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C氫元素的質量分數為20%D碳元素與氫元素質量比為6：18金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+BA2B，某校甲、乙、丙三位同學分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是。有關實驗數據記錄如下A的用量B的用量A2B的用量甲乙丙agbg下列說法正確的是（）AA與B的相對分子

4、質量之比是4：1B丙同學實驗中a：b的值可能是22：3C該反應一定不是氧化反應DA2B可能是水9如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）A瓶底的細砂起隔熱作用B實驗過程中氣球先變大后變癟C燃燒結束，錐形瓶應冷卻到室溫后再放在天平上稱量D反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量10硝酸制備中會發(fā)生反應4NH3+5O24X+6H2O下列說法正確的是（）A反應消耗氧與生成水中氧的質量比為5：3BX的化學式為NO2C該反應過程中元素化合價均沒有發(fā)生變化DNH3中氮的質量分數為25%11將一定質量的a、b、c、d四中物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應

5、一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質abcd反應前質量/g反應后質量/g待測Aa和b是反應物，d是催化劑B反應后a物質的質量為C物質中c元素的種類和a、b兩種物質中元素的種類不同D若a物質與b物質的相對分子質量之比為2：1，則反應中a和b的化學計量數之比一定是2：112通常情況下銅不與稀硫酸反應，但將一小塊銅片加入裝有過量稀硫酸的燒杯中，在不斷通入O2并加熱的條件下，可以發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2X，下列說法正確的是（）A反應后燒杯中的物質只含有CuSO4和H2OB生成物X的化學式是H2O2C反應后溶液由無色變?yōu)樗{色D反應前后燒

6、杯內液體的質量不變13一種以甲醇為原料的新型電池的反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O則X的化學式為（）AH2 BO2 CCODCO214將銀器置于含微量硫化氫氣體的空氣中會慢慢變黑，生成物X是一種有色固體，其原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O下列說法正確的是（）AX的化學式為AgSB反應中H2S和O2的質量比為17：16C生成的X質量少于參加反應的銀的質量D反應前后氧元素的化合價由0變?yōu)?15過氧化鈉（化學式為Na2O2）是潛水艇中的制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與物質R反應生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2R2Na2CO3+O2，則下列有

7、關判斷中，錯誤的是（）ANa2O2的相對分子質量為78BR的化學式為CO2CNa2O2中含有氧分子DNa2CO3中Na元素顯+1價16“銅綠”受熱時發(fā)生如下反應：Cu2（OH）2CO32X+CO2+H2O下列有關說法正確的是（）AX的化學式為Cu2OB反應前后元素的種類發(fā)生改變C反應后固體質量減少，不遵守質量守恒定律D反應后固體中銅元素的質量分數增大17有CO、CO2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為10%使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀CaCO3的質量為（）A50gB100gC150gD200g18已知反應CaC12+X2

8、NaCl+CaCO3，其中X的化學式為（）ANa2CO3B2Na2CO3C2NaOHDNaOH19密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，一定條件下充分反應測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息，判斷下列說法正確的是（）物質XO2CO2H2O反應前質量/g167010反應后質量/g0待測4536AO2是該反應的催化劑B反應生成的CO2和H2O的質量比為45：36C表中“待測”值為5DX中一定含有碳、氫兩種元素20四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是（）AC+O2CO2B2CO+O22CO2CH2+Cl22HClD2Mg+O22MgO21下列說法中，正確的是（）

9、A根據化學方程式可知道參加反應的各粒子的相對數量B71g氯氣和4g氫氣反應，可生成75g氯化氫氣體C氯化氫由氫氣和氯氣混合而成D氯化氫由一個氯原子和一個氫原子構成22下列關于C2H6O+3O22CO2+3H2O的理解不正確的是（）A反應中C2H6O、O2、CO2、H2O的質量比為46：96：88：54B乙醇和氧氣生成二氧化碳和水C該反應前后各元素的種類和化合價均未發(fā)生改變D1個乙醇分子和3個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個二氧化碳分子和3個水分子二多選題（共1小題）23關于一氧化碳燃燒：2CO+O2 2CO2，下列說法正確的是（）A該反應吸收大量的熱B化學方程式中CO 與 O2的化學計量數之

10、比2：1C參加反應的CO 與 O2的質量比為2：lD反應前后原子個數改不變三填空題（共5小題）24黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時主要反應的化學反應方程式為：2KNO3+S+3CX+N2+3CO2（1）反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是 （填“化學式”）。（2）生成物“X”的化學式是 ，該物質中，鉀元素的質量分數約是 。（結果保留1位小數）25某化合物在空氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，該化合物中各原子的個數比為 。26某可燃物在氧氣中恰好完全燃燒，生成一定質量的二氧化碳和水。則生成二氧化碳的質量為 ，反應中生成二氧化碳和水的分子個數比為 。27在點燃的條件下，苯（C6H6）與恰好完

11、全反應，生成、和物質X則X的質量為 g；X的組成元素為 。28已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2+X根據上述信息，回答下列問題：（1）濃硝酸的化學性質： （寫出一條即可）；（2）硝酸中氮元素的化合價為 ；（3）判斷X的化學式為： 。四實驗探究題（共1小題）29某同學用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律：其中不能達到實驗目的是 （填序號）。實驗A中觀察到現象： 。證明鐵釘與硫酸銅溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式是 。實驗B中該反應的化學方程式是 。反思：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應，反應必

12、須在 的容器中進行。五計算題（共3小題）30某化合物16g在純氧氣中燃燒，只生成36g水和44g二氧化碳，通過計算說明：該化合物中是否含有氧元素？31氧氣不足，乙醇（C2H5OH）燃燒可能有CO生成。已知某乙醇不完全燃燒的產物中CO與CO2的總質量為，其中C與O二元素的質量比為2：5，則產物中水的質量為 g。32著名的科學家諾貝爾經過長期的試驗，研制出安全炸藥炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O912CO2+10H2O+6N2+O2若生成二氧化碳，則同時生成氧氣的質量是多少？六解答題（共1小題）33CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一個含義是：1體積

13、的甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣，那么，在相同條件下，1體積的甲烷完全燃燒需要 體積的空氣。參考答案與試題解析一選擇題（共22小題）1【解答】解：某反應2A+B3C+D，若15gA和10gB恰好完全反應生成5gC，由質量守恒定律，參加反應的A和B的質量之和等于生成C和D的質量之和，則同時生成D的質量為15g+10g5g20g。則12gA和10gB反應，B有剩余，則設能生成D的質量為x，x16g。故選：C。2【解答】A根據質量守恒定律可知a的質量為：+，故A正確；B根據質量守恒定律，推測X可能為一氧化碳，故B正確；CCO中的氧元素與消耗的氧氣質量之比為：1：9，故C正確；D設反應方程式為aC2H2

14、+bO2cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e：4：9：6：4：2，即反應的化學方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO，故D錯誤。故選：D。3【解答】解：A、Z反應后質量增大，是生成物，不可能是單質，該選項說法不正確；B、a6+2+49+9951834，該選項說法不正確；C、該反應中X和Y變化的質量比為：（186）：（342）3：8，該選項說法不正確；D、Q反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，該選項說法正確。故選：D。4【解答】解：A、質量守恒定律的內容為參加化學反應的反應物的質量總和等于生成物的質量總和，參加反應的鐵的質量與參加反應的氧氣的質量之和等于生成物四氧化

15、三鐵的質量，所以生成物的質量大于鐵的質量，故說法正確。B、1克氫氣在1克氧氣中點燃后不能生成2克的水，根據化學反應方程式可知，在此反應中，氧氣有剩余。而參與反應的氧氣的質量+氫氣的質量生成水的質量，故說法錯誤；C、質量守恒定律的內容為參加化學反應的反應物的質量總和等于生成物的質量總和，故說法正確；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成的氧氣擴散到空氣中，因此反應后剩余物質的質量減少，故說法正確。故選：B。5【解答】解：A、化學反應前后物質的質量總和不變，故x+22+436+8+4+2，x24，錯誤；B、參加反應的W的質量為8g，O2的質量為36g4g32g，質量比為8g：32g1：4，不是

16、2：9，錯誤；C、生成的二氧化碳的質量為24222，其中碳元素的質量為：226g，生成的水的質量為：22418，其中氫元素的質量為：18g2g，故W中只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，錯誤；D、W中碳元素的質量分數為75%，正確；故選：D。6【解答】解：已知某CO和O2的混合氣體中，碳元素、氧元素的質量比為1：4，12g該混合氣體中碳元素的質量為12g3g，則混合氣體中一氧化碳氣體的質量為3g（100%）7g，氧氣的質量為12g7g5g，一氧化碳燃燒的化學方程式為2CO+O22CO2，參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為（282）：3256：32，7g一氧化碳完全燃燒消耗的氧氣的質量為4g；由質

17、量守恒定律，生成二氧化碳的質量為7g+4g11g。故選：B。7【解答】解：中含有碳元素的質量為：100%，水中含有氫元素的質量為：100%，生成物二氧化碳和水中所含碳、氫元素的質量和+3g，3g3g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤。B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤。C、氫元素的質量分數為100%20%，故選項說法正確。D、碳元素與氫元素質量比為：4：1，故選項說法錯誤。故選：C。8【解答】解：根據表中數據甲和乙可知，都生成生成物，甲中有而乙中有

18、即可，所以A、B的質量比為 4：1時，兩者恰好完全反應，A、2A+BA2B 2x y 4 1由化學方程式可以看出，A與B的相對分子質量之比是2：1，故A錯誤；B、設丙中生成生成物消耗的A的質量為x，B的質量為y。2A+BA2B4 1 5x y x y若A完全反應，則a：b：（）：12：13，若B完全能反映，則a：b（）：22：3，故B正確；C、該反應中有化合價升降，一定是氧化還原反應，故C錯誤；D、氫氣和氧氣反應生成水的過程中，是2個氫分子和1個氧原子反應生成2個水分子，化學計量數不照，故D錯誤。故選：B。9【解答】解：A、瓶底的細砂起隔熱作用，以防止瓶底受熱不均而炸裂，該選項說法正確；B、實

19、驗過程中，白磷燃燒放熱，氣球膨脹，完全反應后溫度降低，氧氣消耗，氣球縮小，該選項說法正確；C、燃燒結束，錐形瓶應冷卻到室溫后再放在天平上稱量，以防止氣球膨脹產生浮力，影響實驗結果，該選項說法正確；D、反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量大于或等于反應后生成五氧化二磷的質量，這是因為如果白磷和氧氣恰好完全反應，則相等，如果不恰好完全反應，則反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量大于反應后生成五氧化二磷的質量，該選項說法不正確。故選：D。10【解答】解：由4NH3+5O24X+6H2O可知，反應前后氫原子都是12個，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，包含在4X中，反應前氧原子是10個，反應后應該是10個

20、，其中4個包含在4X中，X的化學式NO；A、反應消耗氧與生成水中氧的質量比為：160：965：3，該選項說法正確；B、X的化學式為NO，該選項說法不正確；C、反應前氮元素化合價是3，反應后氮元素化合價是+2，反應前氧元素化合價是0，反應后化合價是2，該選項說法不正確；D、氨氣中氮元素質量分數為：100%，該選項說法不正確。故選：A。11【解答】解：A、待測值：+，ab反應后質量減小，都是反應物，d反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；B、反應后a物質的質量為，該選項說法不正確；C、ab反應生成c因此c物質中元素的種類，和a、b兩種物質中元素的

21、種類相同，該選項說法不正確；D、設a和b的化學計量數之比為x：y，根據題意有：2x：y（）：（），x：y2：1，該選項說法正確。故選：D。12【解答】解：由質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變進行分析，反應前銅原子的數目是2個，氫原子的數目是4個，氧原子的數目是10個，硫原子的數目是2個，反應后銅原子的個數是2個，硫原子的個數是2個，氧原子的個數是8個，所以X是H2O；A、反應后燒杯中的物質含有生成的CuSO4和H2O，還有過量的稀硫酸，該選項說法不正確；B、生成物X的化學式是H2O，該選項說法不正確；C、稀硫酸溶液是無色的，反應生成的硫酸銅是藍色的，反應后溶液由無色變?yōu)樗{色，該選項說法正

22、確；D、反應物中有氣體參加，反應后燒杯內液體的質量增加，該選項說法不正確。故選：C。13【解答】解：由2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O可知，反應前后碳原子都是2個，氫原子都是12個，鈉原子都是4個，反應后氧原子是12個，反應前應該是12個，其中6個包含在3X中，則X的化學式為O2 。故選：B。14【解答】解：A、由4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知，反應前后氫原子都是4個，氧原子都是2個，反應前銀原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，因此X的化學式是Ag2S，該選項說法不正確；B、反應中H2S和O2的質量比為

23、：68：3217：8，該選項說法不正確；C、生成的Ag2S質量大于參加反應的銀的質量，該選項說法不正確；D、反應前氧氣中的氧元素化合價是0，反應后水中氧元素化合價是2，反應前后氧元素的化合價由0變?yōu)?，該選項說法正確。故選：D。15【解答】解：A、Na2O2的相對分子質量為：232+16278，該選項說法正確；B、由2Na2O2+2R2Na2CO3+O2可知，反應前后鈉原子都是4個，反應后碳原子是2個，反應前應該是2個，包含在2R中，反應后氧原子是8個，反應前應該是8個，其中4個包含在2R中，R的化學式為CO2，該選項說法正確；C、Na2O2中不含有氧分子，含有氧原子，該選項說法不正確；D、N

24、a2CO3中Na元素顯+1價，該選項說法正確。故選：C。16【解答】解：A、由Cu2（OH）2CO32X+CO2+H2O可知，反應前后氫原子都是2個，碳原子都是1個，反應前銅原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是5個，反應后應該是5個，其中2個包含在2X中，因此X的化學式是CuO，該選項說法不正確；B、反應前后元素種類不變，該選項說法不正確；C、反應后固體質量減少，但是同時生成水和二氧化碳，遵守質量守恒定律，該選項說法不正確；D、反應后固體中銅元素質量不變，固體質量減小，銅元素的質量分數增大，該選項說法正確。故選：D。17【解答】解：設反應生成碳酸鈣質量為x，120g混合氣

25、體中碳元素質量為：120g10%12g，碳元素完全轉化成二氧化碳，則二氧化碳總質量為：12g44g，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O， 44 100 44g x，x100g，故選：B。18【解答】解：由CaC12+X2NaCl+CaCO3可知，反應前后鈣原子都是1個，氯原子都是2個，反應后鈉原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中，反應后碳原子是1個，反應前應該是1個，包含在X中，反應后氧原子是3個，反應前應該是3個，包含在X中，因此X的化學式是Na2CO3。故選：A。19【解答】解：A、待測值16+70+145366，反應后氧氣質量減小，不是催化劑，該選項說法不正確；B、反應生成的C

26、O2和H2O的質量比為（451）：3644：36，該選項說法不正確；C、表中“待測”值為6，該選項說法不正確；D、二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自于X，該選項說法正確。故選：D。20【解答】解：A、反應的分子個數比是1：1：1，質量比是3：8：11，條件是點燃，屬于化合反應，故選項正確；B、反應的分子個數比是2：1：2，故選項錯誤；C、反應的分子個數比是1：1：2，故選項錯誤；D、反應的分子個數比是2：1：2，故選項錯誤；故選：A。21【解答】解：A、化學方程式中物質前面的計量系數就是物質反應的物質之間數量關系。正確；B、根據71g氯氣完全反應和對應的化學方程式求算氫氣和HCl的質量C

27、l2+H22HCl71 2 7371g 2g 73g所以71g氯氣和4g氫氣只73g氯化氫氣體。錯誤；C、氯化氫是氫元素和氯元素組成的，是由HCl分子構成的。所以氯化氫是氯氣和氫氣混合而成是錯誤。錯誤；D、氯化氫分子是氫原子和氯原子構成的，或者每個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的。錯誤。故選：A。22【解答】解：A、反應中C2H6O、O2、CO2、H2O的質量比為：46：（323）：（442）：（183）46：96：88：54，該選項說法正確；B、乙醇和氧氣生成二氧化碳和水，該選項說法正確；C、反應前氧氣中的氧元素化合價為零，反應后氧元素化合價都是2，該選項說法不正確；D、由反應的化

28、學方程式可知，1個乙醇分子和3個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個二氧化碳分子和3個水分子，該選項說法正確。故選：C。二多選題（共1小題）23【解答】解：A、由一氧化碳燃燒的化學方程式：2CO+O22CO2，一氧化碳燃燒放出大量的熱，故選項說法錯誤。B、由一氧化碳燃燒的化學方程式：2CO+O22CO2，化學方程式CO與O2的化學計量之比為2；1，故選項說法正確。C、參加反應的CO與O2的質量比為（282）：322：1，故選項說法錯誤。D、根據質量守恒定律知，反應前后原子個數不變，故選項說法正確。故選：BD。三填空題（共5小題）24【解答】解：由2KNO3+3C+SX+N2+3CO2可知，反應前

29、鉀原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中；反應前氮原子是2個，反應后是2個；反應前氧原子是6個，反應后是6個；反應前碳原子是3個，反應后是3個；反應前硫原子是1個，反應后應該是1個，包含在X中；因此X的化學式是K2S；（1）反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是N2。故填：N2。（2）生成物“X”的化學式是K2S，該物質中，鉀元素的質量分數約是：100%。故填：K2S；%。25【解答】解：參加反應的氧氣質量為：+，化合物中碳元素質量為：，氫元素質量為：，氧元素質量為：（）0，該化合物中碳原子、氫原子個數比為：1：4，故填：1：4。26【解答】解：可燃物在氧氣中恰好完全燃燒，生成一定質量的二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為+。反應中生