天津華安街中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

1、天津華安街中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：（ ） A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O66 H2O24e6CO224H C放電過程中，將不斷的產(chǎn)生H+，為了保持電解質(zhì)濃度恒定，要定期向裝置中加入適量的NaOH溶液D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 44.8L參考答案：B略2. 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常

2、數(shù))A B C D 參考答案：A略3. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容參考答案：B4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NAD.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解析：.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4的物質(zhì)的量為0.25mol，

3、一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，故0.25mol CH4含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數(shù)不能進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3數(shù)目為無法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；D. SO2與氧氣反應(yīng)是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。5. 從化學(xué)視角認(rèn)識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是A向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)B打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒

4、夏特列原理解釋C用熱的純堿溶液容易洗去餐具上的油污D用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：A略6. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性， 參考答案：A略7. 有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的Ag

5、NO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結(jié)論：原氣體中肯定有SO2；原氣體中可能有SO2；原氣體中肯定沒有HBr和H2S；不能確定原氣體中有無HCl；原氣體中肯定沒有CO調(diào)原氣體中肯定有HCl，正確的是A B C D 參考答案：A略8. 下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是 XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物 參考答案：C略9. 某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為C6H12O66O26CO26H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池

6、說法不正確的是 A電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B放電過程中，H會(huì)向正極移動(dòng)C電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HD未來可能會(huì)將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設(shè)備提供能源參考答案：A略10. 下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是 （ ）A為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：

7、HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B略11. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通人 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ） A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2 參考答案：D：A、滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2+4I-=2CuI+I2，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，反

8、應(yīng)為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+I2SO2，故D正確。12. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色參考答案：C略13. 下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱

9、： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略15. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C煤干餾可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鈰

10、是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是 （用離子符號表示）固體Y的用途是 （寫一條）（2）用離子方程式表示步驟中雙氧水的作用： （3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=b mol?L1則a和b的關(guān)系是 （4）步驟中萃取劑Z具備的條件是 Z不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2

11、O；（3）a=1018b；（4）；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含

12、有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應(yīng)用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH）來計(jì)算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分

13、（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)

14、Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）

15、Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH），解得c（OH）=，pH=8，所以=106，即a=1018b，故答案為：a=1018b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，則需要Z不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4點(diǎn)評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)

16、知識，難度大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）： 已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。試回答下列問題：（1）物質(zhì)K的名稱是 ；（2）I的晶體屬于 晶體；（3）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且兩元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為 。（4）寫出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式： 。（5）寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。（6）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成amolL時(shí)，參

17、加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：（1）一氧化氮 （2）離子 （3）Fe 3C （4）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3（5）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（6）2a/9或（0.22a）略18. （15分）已知2H+ + 2NO2 = NO + NO2 + H2O?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，檢驗(yàn)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。NO和NO2部分性質(zhì)如下表所示：性質(zhì)NONO2沸點(diǎn)21-152與NaOH反應(yīng)情況不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O備注NONO22NaOH2NaNO2H2O（1）為了檢驗(yàn)裝

18、置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A _；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是 （2）打開彈簧夾，通一會(huì)兒N2，目的是 （3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO2，依據(jù)的現(xiàn)象是_ 確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_裝置E的作用是_（4）如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867kJmol-1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160kJmol-1則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：_.參考答案：(1)C E D B(2分)；檢驗(yàn)裝置的氣密性（2分） (2)排盡裝置中的空氣，避免氧氣與NO反應(yīng)產(chǎn)生NO2干擾實(shí)驗(yàn)；（2分）(3)A中出現(xiàn)紅棕色氣體(1分) D中出現(xiàn)紅棕色氣體(1分)冷凝，使NO2完全液化（2分）(4)水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定(2 分)(5) CH4（g）4NO2（g）4NO(g)CO2（g）