天津華澤高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、天津華澤高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是： （ ）A將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：D2. A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成H2

2、的量也不變。則A、B的組合不可能是 AC10H8和C6H8O3 BC2H2和C6H6 CC2H4和C3H6 DCH4和C2H4參考答案：D略3. 下列敘述中正確的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱 BHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：A非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯(cuò)誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵的緣故，氫鍵影響的是

3、水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A。4. 下列元素在一定條件下能實(shí)現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的是A硅 B硫 C鐵 D鋁參考答案：B略5. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先潤(rùn)洗加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤(rùn)洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C滴定時(shí)，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D滴定管未潤(rùn)洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果使所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)榇郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

4、量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時(shí)沒逐出尖嘴處的氣泡，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)平視。6. 結(jié)構(gòu)式如下圖所示，該化合物的正確命名是 ( )A2-甲基4-異丙基己烷 B2，4，5-三甲基己烷C新壬烷 D2，3，5-三甲基己烷參考答案：D略7. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 ( )A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)參考答案：D略8. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+

5、B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（）A大于0.6molB大于零C等于1molD任意值參考答案：A【考點(diǎn)】等效平衡【分析】在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，據(jù)此分析【解答】解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平

6、衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以D只要能夠與C反應(yīng)生成達(dá)到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是大于0.6mol；故選：A9. 詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于（ ） A纖維素、脂肪 B蛋白質(zhì)、烴類 C淀粉、油脂 D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：A略10. 已知M+N2+=M2+N Pt電極電解相同濃度P和M的硫酸鹽溶液，陰極先析出M N與E用導(dǎo)線相連放人E的硫酸鹽溶液，電極反應(yīng)：E2

7、+2e-E, N-2e-=N2+。則四種金屬的活潑性由大到小順序?yàn)锳.MNPE B.NMPE C.PNME D.PMNF參考答案：D11. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是 ()A第一電離能XY DX和Y的核電荷數(shù)之差為mn參考答案：A略12. 下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C. 鋁是一種比較活潑的金屬 D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑參考答案：B略13. （5分）一定條件下，由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。已知NN鍵的鍵能是

8、948.9kJ/mol，HH鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計(jì)算NH鍵的鍵能是_寫出氮?dú)夂蜌錃庠谠摋l件下合成氨的熱化學(xué)方程式_參考答案： 391.55 kJ/mol（2分） N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g) H=-92.4 KJ/mol（3分，配平錯(cuò)誤不得分，其它錯(cuò)誤各扣1分。） 略0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱參考答案：B15. 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 ASiO2、NaCl、CO2 BHF、HCl、HBr CNaCl、KCl、RbCl DNa

9、、Mg、Al 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。滴定用 式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中。 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.0005025952545225.00325.0060031552555（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。 c = 。（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論

10、：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ； b讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；參考答案： 酸 0.30 24.90 24.60 0.1020mol/L（數(shù)據(jù)的選擇，有效數(shù)字）（3）無影響 偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：A分子中的官能團(tuán)名稱是 ；A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，

11、“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)） 。 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 水解反應(yīng) “HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。 “TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。參考答案：（每空2分） （1）羥基 CH3 (CH3)3COH +Cl2 ClCH2COH+HCl CH3CH3CHCH2OH CH3 （2） （3）略18. 某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是 。（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有 種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 、 。（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有 種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。參考答案：（1）C8H8O2 （2）4 （3） （4）4、3、略19. 現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請(qǐng)回答下列問題：(l)、四種溶液中由水電離出的濃度