天津?qū)氎鎱^(qū)林亭口高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)林亭口高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器 （夾持裝置己略去）正確的是（）選項ABCD實驗用CCl4提取碘水中的I2分離乙醇中的I2加熱分解MgCl26H2O得到純凈的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A解：A根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，圖示裝置是萃取裝置，裝置中溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳與水互不相溶，故A正確；

2、B碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機溶劑，過濾是利用物質(zhì)在水中溶解度的不同來將固體和液體分離的方法，所以用過濾的方法無法分離乙醇和I2，故B錯誤；C因氯化鎂中的鎂離子易水解，所以無水MgCl2的制備，需在干燥的HCl氣流中，抑制MgCl2水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故通過加熱分解MgCl26H2O無法得到純凈的MgCl2，故C錯誤；D燒杯能用來粗略配制溶液，但無法精確配制到0.0001mol/L，故D錯誤；故選A2. X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法

3、正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為XYZBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX 參考答案：D略3. (雙選)下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是( )A150mL 0.1mol/L NaCl B75mL 0.2mol/L NH4ClC100mL 0.3mol/L KCl D150mL 0.1mol/L FeCl3參考答案：CD4. 下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱

4、D傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C【考點】藥品的取用；化學(xué)實驗方案的評價【分析】A依據(jù)取用粉末狀或小顆粒狀固體方法解答；B依據(jù)滴加少量液體方法結(jié)合膠頭滴管使用解答；C給試管內(nèi)液體加熱時，液體容積不可超過試管容積的三分之一；D依據(jù)從試劑瓶中傾倒液體的正確操作解答；【解答】解：A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體，故A正確；B膠頭滴管用于滴加少量液體，故B正確；C給試管內(nèi)液體加熱時，液體容積不可超過試管容積的三分之一，故C錯誤；D傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心，防止試劑瓶標簽被腐蝕，故D正確；故選：C5. 在標準狀況下，與l2 g H2的體積相等的N2的 A質(zhì)量為l2 g B物質(zhì)的量為6 mol

5、 C體積為22.4 Lmol D物質(zhì)的量為l2 mol參考答案：B6. 下列有機物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 參考答案：D略7. 1已知ab，Ca、Db、Ea、Fb具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是A原子序數(shù)：C D E F B氧化性：Db Ca C還原性：Ea Ea Db Ca參考答案：B8. 砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A砹單質(zhì)是有色固體B非金屬性：AtICHAt的穩(wěn)定性比HI的弱DI2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B

6、【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答【解答】解：A同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：AtI，故B錯誤；C同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的

7、可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B9. 在t 時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,設(shè)該溶液的密度為 gcm-3,質(zhì)量分數(shù)為,其中含N的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 1000a/17VmolL-1C. 溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5參考答案：A試題分析：A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)wm(質(zhì))m(劑)100%=100%，錯誤；B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=molL1，正確；C根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH)c(NH)

8、 +c(H+)=molL1c(H),正確；D將上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5 w，正確。10. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4參考答案：C略11. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是 ()A在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2CSiO2 2COSi，硅被還原，說明碳的還原性大于硅的還原性B硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使

9、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸參考答案：C12. 為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大 B滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大C用鋅粉代替鋅粒，v(H2) 不變 D加入少量水，v(H2)減小參考答案：BD略13. 除去乙烷中乙烯的方法是A點燃 B通過溴水 C催化加氫 D通過石灰水參考答案：B略14. 下列敘述中正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化

10、劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；BS可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；DFe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤。15. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 0.5 mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2B. 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C. 0.5 m

11、ol/L的FeCl2溶液中含有Cl個數(shù)為NAD. 25、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同，16g混

12、合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，若有1 mol 氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol 。（2）檢驗該裝置氣密性的方法是 。 （3）請畫出裝置B中集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管部分。（4）該興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余

13、氯氣，你認為合理的是 （填序號）。A、氫氧化鈉溶液 B、碳酸鈉稀溶液 C、濃硫酸 D、飽和食鹽水參考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+2H2O+Cl2 ；二氧化錳； 2（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管液面上升，形成一小段水柱，則證明裝置氣密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:A的化學(xué)式可能是：A_，C轉(zhuǎn)化D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_ 若A能使?jié)駶櫟募t色

14、石蕊試紙變藍，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_參考答案：(1) N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O (2) 解析：本題考查無機推斷，（1）C常溫下是紅棕色氣體，即為NO2，C是NO2，此轉(zhuǎn)化關(guān)系是應(yīng)是N2或NH3連續(xù)被氧化，即N2NONO2HNO3，或NH3NONO2HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2HNO3，反應(yīng)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，2NO22HNO3

15、，N的化合價升高，因此還原劑的物質(zhì)的量為2mol，NO2NO，化合價降低，氧化劑物質(zhì)的量為1mol，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3，NH3的催化氧化生成NO，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO +6H2O ；D的濃溶液為濃硝酸，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O；（2）C為淡黃色固體，且A為金屬單質(zhì)，因此C為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為。【點睛】本題的易錯點：（1）是問題（1）中離子反應(yīng)方程式的書寫，學(xué)生易錯點是因為硝酸是濃硝酸，往往不拆寫成離子，以HNO3形式書寫，濃鹽酸和濃硝酸寫離子反應(yīng)時，需要拆寫成離子；易錯點（2）就是過氧化鈉的電子式的書寫，過氧化鈉中既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵，即陰陽離子個數(shù)比為1：2，電子式為。18. （13分）A為金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，D溶液呈黃色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖進行反應(yīng)，請回答：(1)B的電子式是_；(2)用電子式表示E的形成過程_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(5)寫出實驗室制備B的化學(xué)方程式_參考答案：(1) （2分）（2）（2分）（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3分）（4