天津小王莊中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津小王莊中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、參考答案：B略2. 圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，

2、下列說法正確的是A. 圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價B. 圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)C. 圖乙橫坐標(biāo)為最高正價，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D. 圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)參考答案：D試題分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確。3. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：觀察物質(zhì)的外觀； 實驗和觀察； 解釋和結(jié)論； 預(yù)測物

3、質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A. B. C. D. 參考答案：C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗實驗和觀察解釋和結(jié)論。故C正確。4. 下列敘述正確的是（ ）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應(yīng)中，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案：DA有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為 HYPERLINK / t _blank 金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故H2CO3是電解質(zhì)，故B錯誤；

4、C氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故C錯誤；DKClO3既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選D。5. 50 mL 2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量蒸餾水B加入適量的氯化鈉溶液C加入適量的6 molL1的鹽酸D加入數(shù)滴氯化銅溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率應(yīng)減慢；加入鹽酸，生成H2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原電池，使反應(yīng)速率加快。6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2B.

5、 二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：CO22OHCO32H2OC. 鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCu2+Fe2+CuD. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322H+H2OCO2參考答案：C【分析】A.根據(jù)微粒的氧化性：Fe3+H+Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應(yīng)要符合事實，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在?！驹斀狻緼.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應(yīng)事實，A錯誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學(xué)式，D錯誤

6、；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見物質(zhì)的溶解性，常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯點的選項A、B，對于選項A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對于選項B，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時，要寫成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時就寫化學(xué)式，不能拆寫，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫。7. 既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是A通過足量的NaOH（aq） B通過足

7、量的溴水 C在Ni催化、加熱條件下通入H2 D通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：D8. 某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式如下：CH2O(g)COH2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A該反應(yīng)中C失電子，被還原B該反應(yīng)中H2得電子，被還原C該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol e則生成1 mol H2D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C9. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A將固體CuO加入稀H2SO4中：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+ + H+ + SO42 + O

8、H = BaSO4 + H2OC把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O 參考答案：A略10. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列說法正確的是（ ）A2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱

9、量參考答案：B略11. 下列試劑的保存不正確的是A漂白粉必須密封保存 B新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存C液溴用一層水封蓋再密封保存 D金屬鈉可保存在煤油中參考答案：B略12. 茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )A. 將茶葉灼燒灰化，選用、和B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C. 過濾得到濾液，選用、和D. 檢驗濾液中的Fe3，選用、和參考答案：B試題分析：A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、

10、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查化學(xué)實驗基本操作、常見儀器的選擇和鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對常見化學(xué)實驗儀器構(gòu)造特點和使用的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)?！久麕燑c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的（ ）A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等子16:1C. 28克氮氣所含的

11、原子數(shù)目為NAD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C14. 已知1g氫氣完全燃燒，生成氣態(tài)水時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 618kJ參考答案：C氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2 2H2O，則：4121kJ=4463kJ-(2Q+4

12、96kJ)，解得Q=436kJ，故選C。點睛：常見反應(yīng)熱的計算方法有：(1)由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂-新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得：反應(yīng)熱=斷裂舊鍵所需的能量-生成新鍵釋放的能量；反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；(2)根據(jù)蓋斯定律計算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)所以可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等變形，H進(jìn)行相應(yīng)的變化后來計算反應(yīng)熱。15. 下列敘述中正確的是 A陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的

13、陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4、118、77.1）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中

14、加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（4）（每空1分）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。 E為_(填

15、名稱)；試劑a是_，試劑b為_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）寫出C D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）防止燒瓶中液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）（4）（每空1分）乙醇 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 （5）2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)： （1）上面裝置中作負(fù)極的是_，正極反應(yīng)式是 （2）U型管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）在a燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）（4分）Zn ，2H+2e=H2（2）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U形管的右管上口溶液變紅色。（3分）2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（3分）（3）無色溶液變成藍(lán)色（2分）。2