天津?yàn)I海實(shí)驗(yàn)學(xué)校 2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津?yàn)I海實(shí)驗(yàn)學(xué)校 2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 參考答案：D略2. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C略3. 下列說(shuō)法正確的是(

2、 )A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素參考答案：C略4. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）A金屬鐵可被磁鐵吸引B鐵元素有可變化合價(jià)C鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D常溫下鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象【解答】解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)，故B正確；C、鐵絲在氯

3、氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C5. 下列各組元素中，屬于同一周期的是 AF、Cl、Br BNa、Mg、Al CSi、P、S DO、F、Cl參考答案：BC6. 下列說(shuō)法中，正確的是（）A在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性B在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）C為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)D檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu

4、（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；肥皂的制?。徽崽桥c淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【分析】A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，該過(guò)程為鹽析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下【解答】解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯(cuò)誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說(shuō)明油

5、脂皂化不完全，故C錯(cuò)誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)要先中和酸，否則無(wú)法成功，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方案評(píng)價(jià)，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)原理的掌握，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，題目難度中等7. 如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( ) M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 參考答案：略8.

6、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填寫反應(yīng)類型:(1)乙烯跟Br2反應(yīng)_，_。(2)三氯甲烷與氯氣反應(yīng)_，_。(3)乙醇與乙酸反應(yīng) _，_。參考答案：9. 下列屬于有機(jī)物的是A. CO B. SO2 C. NaHCO3 D. C2H4參考答案：DA、一氧化碳雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，是無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B、SO2不含碳是無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，是無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、C2H4是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D正確；故選D。10. 下列物質(zhì)中，作為燃料時(shí)對(duì)空氣沒(méi)有污染的是A、煤 B、天然氣 C、汽油 D、氫氣參考答案：D11.

7、 當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（ ）A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-參考答案：COH、CO32與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32、SO42均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存，故當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，能存在的是Cl，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)。OH、CO32與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32、SO42均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存。12. 甲、乙兩種非金屬：甲的最高

8、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：C略13. 制取無(wú)水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是A新制的生石灰 B濃硫酸 C無(wú)水硫酸銅 D碳化鈣參考答案：A14. 如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有 ( )A科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大C1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D

9、鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A15. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 49mL 水 0.2mol H3PO4ABCD參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越多，氨氣分子含有4個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為氨氣的4倍；根據(jù)n=計(jì)算氦氣物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同；根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為水的3倍；磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍解答：解：氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol

10、；氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同，1mol氦氣含1mol原子；4時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋?，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)式的意義二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L1的Na2CO3溶液480mL（1）應(yīng)稱取Na2CO3?10

11、H2O晶體的質(zhì)量： 定容時(shí)，向容量瓶中加水，至12cm時(shí)，改用 加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉容量瓶未經(jīng)干燥使用 其中引起所配溶液濃度偏高的有 （填序號(hào)）參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M來(lái)計(jì)算質(zhì)量；定容時(shí)，為防止加入蒸餾水過(guò)多，所

12、以向容量瓶中加水，至12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?L1的Na2CO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要Na2CO3物質(zhì)的量為：0.2mol?L10.5L=0.1mol，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?M=0.1mol286g/mol=28.6g，定容時(shí)，為防止加入蒸餾水過(guò)多，所以向容量瓶中加水，至12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖

13、勻；故答案為：28.6g； 膠頭滴管；（2）碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故選；用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故不選；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故不選；容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故不選；故選：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)

14、子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對(duì)應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件