天津樹才中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津樹才中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是 （ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD參考答案：B略2. 下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是( ) A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液參考答案：B略3. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（ ）A. 使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首

2、先要查儀器是否漏液B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸C. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)可直接進(jìn)行D. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸參考答案：DA、使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先要查儀器是否漏液，A正確；B、蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸，B正確；C、用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)可直接進(jìn)行，C正確；D、濃硫酸稀釋應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選D。4. 兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：.原子總數(shù) .質(zhì)子總數(shù) .分子總數(shù) .質(zhì)量 （ ） A.

3、B. C. D.參考答案：D略5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A. 在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD. lmolNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：AA. 氧氣和臭氧均是氧原子形成的單質(zhì)，在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子的物質(zhì)的量是48g16g/mol3mol，個(gè)數(shù)是3NA，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3中含有的原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

4、電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D. lmolNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤，答案選A。6. 在酸性溶液中，可大量共存的離子是( )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 參考答案：B略7. 實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲

5、烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。8. 霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關(guān)的是( )A氮?dú)馀欧臖燃煤供熱C汽車尾氣排放D田間焚燒秸稈參考答案：A【分析】根據(jù)霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5

6、顆粒物增多等【解答】解：霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了霧霾成因，難度不大，注意知識(shí)的總結(jié)與歸納9. 下列關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是( )A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B. 銅為正極C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：C10. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源

7、。上述說法正確的是A. 只有 B. 和 C. 和 D. 參考答案：D11. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是 A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC物質(zhì)的量濃度L/mol D物質(zhì)的量mol參考答案：C12. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是ANaHCO3=Na+ +H+ +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-參考答案：C試題分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A錯(cuò)誤；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B錯(cuò)誤；CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32-，故C正確

8、；DKHSO4=K+H+SO42-，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】書寫電離方程式是要關(guān)注以下幾個(gè)方面：（1）是強(qiáng)電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；（2）電離時(shí)產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團(tuán)不能拆分；（3）電離方程式同樣遵守原子守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨(dú)寫其電離時(shí)拆分，如HCO3-H+CO32-。13. 下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，往導(dǎo)管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（ ）A. 濃H2SO4 B.

9、 飽和NaCl溶液 C.濃NaOH溶液 D. H2O參考答案：BD14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NAD1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍參考答案：CD略15. 已知2H H2 放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（ ） A氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B1mol H2的能量比2molH的能量低 C1mol H2離解成2molH

10、要放出437.6kJ熱量 D氫原子的還原性比氫分子弱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 ，反應(yīng)最劇烈的燒杯是 （填字母）。（）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到

11、白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A： B： C： （2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：參考答案：、驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）（2分）C （1分）、（1）HNO3 ；CaCO3 ；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分） （2）CO2 + SiO32 + H2O = H2SiO3 + CO32或：2CO2 + SiO32 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：（1）_（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_；（2）當(dāng)消耗甲

12、烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_g。（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為_。（4）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K)為_molL1。參考答案：(1)B CH410OH8e=CO327H2O (2) 56 (3)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O (4)2解析：（1）根據(jù)電子的移動(dòng)方向是有負(fù)極外電路正極，

13、甲烷應(yīng)通入B極，甲烷跟氧氣在堿性溶液中反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO32-7H2O；（2）總方程式為：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，根據(jù)電極方程式知，消耗KOH的質(zhì)量為0.5mol256g/mol=56g；（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極PbO2得電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；（4）石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）= =1mol，陽極發(fā)生4O

14、H-4e-O2+2H2O，4mol 1mol陰極發(fā)生Cu2+2e-Cu、 2H+2e-H2， 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol c（Cu2+）= =2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L-2mol/L2=2mol/L。18. 研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率_ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_影響（“有”或“無”）。(2)常溫下，實(shí)驗(yàn)室用1

15、00 mL 6.0 molL1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入_（填序號(hào) ）。ACH3COONa固體 BKNO3固體 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是_。(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是_，反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_；下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_填 序號(hào)）。A容器的壓強(qiáng)不再變化 B氣體的顏色不再變化C每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M D氣體的密度不再發(fā)生

16、變化參考答案：(1)減小 增加 無 (2) AC 鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)加快 (3)M和N t3 2N M AB解析：（1）降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減??；使用催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，提高了反應(yīng)速率，故正反應(yīng)速率增大，使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有影響；正確答案：減小 ；增加 ；無。（2）硫酸為強(qiáng)酸，與CH3COONa反應(yīng)生成弱酸醋酸，酸由強(qiáng)變?nèi)?，反?yīng)速率降低，但酸的總量不變，不影響生成氫氣的量，A正確；KNO3固體溶解后完全電離產(chǎn)生NO3-，在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO，使生成氫氣的量減少，B錯(cuò)誤；加入 K2SO4溶液相

17、當(dāng)于稀釋了反應(yīng)物硫酸的濃度，反應(yīng)速率降低，但是H+的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的量，C正確；KHSO4溶液完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中的H+的物質(zhì)的量增大，使生成氫氣的量增大，D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案AC。鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)速率加快；正確答案：鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)速率加快。(3 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量均保持不變，故在t3時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡；由圖知，反應(yīng)物為N，生成物為M，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二者消耗的物質(zhì)的量之比為n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N(g) M（g）；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；N為有色氣體、M為無色氣體，當(dāng)氣體的顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量不再變化，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確。每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M只描述了正反應(yīng)方向，不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物均為氣體，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量均保持不變，且該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，由知，在整個(gè)反應(yīng)過程中，氣體的密度不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AB；正確答案：M和N；t3 ；2NM ； AB。19. （10 分）（1）把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸