天津?yàn)I海新區(qū)第十四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、天津?yàn)I海新區(qū)第十四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 2(b-a)mol/L B. 2(b-2a)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L參考答案：D【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO4

2、2-=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 =4(b-2a)mol/L，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，熟悉發(fā)生的離子反應(yīng)及量的關(guān)系，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意溶液分成了2等份，根據(jù)每份的量求出的鉀離子

3、后要乘以2。2. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H 266 kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A. CO的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 532 kJmol1D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.021023參考答案：CA、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g

4、）H=-566kJmol1，一氧化碳的燃燒熱為283kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=-226kJmol1，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-532 kJmol1，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；Na

5、2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H=-226kJmol1依據(jù)蓋斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=-1018kJmol1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=-509kJmol1；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出1/2509 kJ=254.5kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。解題關(guān)鍵：A、依據(jù)燃燒熱是1mol

6、可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；易錯(cuò)點(diǎn)；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol1；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析。3. 下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A150 mL 3 molL-1氯酸鈉溶液 B75 mL 3 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液參考答案：C略4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合后點(diǎn)

7、燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積共()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L參考答案：A解析甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2 CO22H2O，當(dāng)溫度超過100 時(shí)(即水為氣態(tài))，反應(yīng)前后氣體體積不變。而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，11.2 L甲烷與22.4 L氧氣恰好完全反應(yīng)，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2 L。5. 下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是()A2 g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)B0.1 mol F中含有的電子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na數(shù)參考答案：D6.

8、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配溶液的濃度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C. 滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯參考答案：D【詳解】A、容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D、沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液

9、的物質(zhì)的量濃度偏小，故D正確；故選D。7. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3 參考答案：C略8. 對(duì)于(商品名稱為氟利昂12)的敘述正確（ ） A.只有一種結(jié)構(gòu) B.有四種同分異構(gòu)體C.有兩種同分異構(gòu)體 D.是平面型分子參考答案：A略9. 元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（ ）A123n B3n12C3n10 D63n參考答案：B解：令HnRO2n2中R元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0，所以（+1）n+x+

10、（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低負(fù)價(jià)為3n48=3n12故選B10. 可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化體系的壓強(qiáng)不再改變 Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. 僅B. C. D. 參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正=逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Z的體

11、積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

12、狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。11. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molL1B當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL

13、1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L 氨水時(shí)， 其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D 10 時(shí)，100 ml 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L參考答案：D略12. 只用一種試劑，一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液，該試劑是 A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀鹽酸參考答案：D略13. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子

14、結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A2 B3 C4 D5參考答案：C14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的總數(shù)為0.3NAB. 常溫常壓下，22.4L O2 所含的原子數(shù)小于2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA個(gè)分子D. 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA參考答案：BDA、0.1 molL1的Na2SO4溶液中沒有給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0），22.4LO2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)等于2

15、NA，在常溫常壓下（25），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質(zhì)的量小于1mol，則所含的原子數(shù)小于2NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，C錯(cuò)誤；1.8 gNH4+離子的物質(zhì)的量為0.1mol，離子中含有的電子數(shù)為NA，D正確；答案選BD。15. 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是 （ ）A、硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)、甲基都是官能團(tuán)B、鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，說明苯分子中所有的碳碳鍵都是完全相同的C、乙烯、苯分子中所有原子共平面D、CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

16、硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107. 3，沸點(diǎn)為12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B、E的作用分別是_、_。(3)可以用盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，其理由是_。a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈參考答

17、案：(1) 2B+3Cl22BCl3 (2)除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 (3)堿石灰 (4)a 先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3解析：（1）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進(jìn)入裝置E；可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，

18、使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面；（只需填一種）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl Ba(OH)2Na2CO3 CO2Na2O2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式 ；(4)呼吸面具中用作為O2來源的反應(yīng)原理為（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 、 ；參考答案：(1)樹狀分類法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可