九年級化學上冊第三章 維持生命之氣-氧氣復習課教案粵教版

1、第章維生之氧本內涉的題身的學質氧氣的主要性質和用途；氧氣的制法。物構的秘元素；元素符號及其意義；元素的簡單分類；認識素與人類的關系；元素周期表。物的學化化合反應；氧化反應；分解反應；催化劑。化與會展燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及滅火、防火、防爆的方法和措施。 科探：實驗室制取氣體的簡單法；催化劑及催化作用的探究?！玖暷恳?知道氧氣的主要物理性質和化學性了解氧能跟許多物質發(fā)生氧化反應 （理解道氣的主要用途，并能說出用途與性質的關系（了解2能正確書寫碳、鐵、石蠟等質跟氧氣反應的文字表達式，能說出這些反應的實驗 現(xiàn)象，能說出這些反應的相同點和不同點（了解3能用氧氣的性質解釋和說明些現(xiàn)象（應用4知道氧

2、化反應初步概念，能據(jù)氧化反應初步概念說出常見反應是否氧化反應（了 解識么是化合反應，能識別具體反應是否化合反應（理解5能說出催化劑的定義（了解識催化劑的重要作用（理解6初步學習實驗室用過氧化氫取氧氣的方法，了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反 應原理（理解7初步學習實驗室用高錳酸鉀取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取 氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解8認識什么是分解反應，能識具體反應是否分解反應（理解9知道工業(yè)用空氣制取氧氣的法和原理（了解10初步了解自然界中的氧循環(huán)了解11懂得什么是燃燒，什么是緩氧化，什么是自燃，以及它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。認 識燃燒、緩慢氧化、自燃的

3、條件（理解- 1 / 812知道燃燒、緩慢氧化、自燃生活、生產中的重要意義和危害（了解13知道什么是著火點，不同的燃物著火點不同（了解14懂得滅火、防火的原理和措（理解15知道什么是爆炸（了解爆炸的條件、防 X 炸的措施（理解16知道爆炸的利與弊（了解解些常見的易燃易爆品使用安全知識。17知道元素概念的含義（了解步識元素與人類的密切關系（理解18記住幾種常見元素在自然界含量的排序（了解19記住并會書寫常見的元素名和符號，能說出元素符號的意義（了解20知道元素的簡單分類（金屬非金屬、稀有氣體元素說常見的具體元素屬 于哪類元素（了解21能根據(jù)原子序數(shù)（核電荷數(shù)在元素周期表中找到指定元素（了解22能

4、運用元素概念認識單質合氧化物的概念能根據(jù)物質的元素組成識別單 質、化合物、氧化物（理解教重氧氣的化學性質；化合反和氧化反應的概念實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法和原理實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應物質燃燒條件及探究活動滅火原理和方法，防爆措施元素概念的建立；元素符號及意義；單質、化合物、氧化物教難不同物質與氧氣反應的現(xiàn)、原理的比較；氧化反應與化合反應的區(qū)別與聯(lián)系 對二氧化錳在過氧化氫分解反應催化作用和催化劑概念的理解。用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理著火點，燃燒、緩慢氧化、自燃的聯(lián)系與區(qū)別滅火方法的確定元素概念的建立【知識網絡】- 2 / 8word通過實測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，掌

5、握從混合氣體 中除去某種氣體進而測定其含量的方法?？諝獾某煽諝赓|日報。氧氣、氣的物理性質和用途。造成空污染的主要污染物及來源和防止空氣的措施。氧的理性質。氧氣氧氣的性氧的學性質。化反學性質合應化應、 緩慢氧化、氧化物等概念。探氣性質的方法。氧 的 實驗室過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣排法和 排空氣法收集氣體。用簡單方法檢驗和驗滿氧氣。催化劑分解反工業(yè)上取氧氣的方法分離液態(tài)空氣法。教方 1物理性質要有學生自行歸納總結；2化學性質可以通過演示實驗回憶已學的實驗來歸納3對于實驗室制法，主要通過究、對比，從而找出不同點加深印象 4氧氣的用途主要是知識性的紹教儀多體件教過教活學活基知總：- 3 / 8點 燃

6、點 燃點 燃點 燃點 燃一、認識氧氣（Oxygen）的性質1物理性質：（1）色、味、態(tài)：通常情況下是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度L，略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2化學性質：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變 渾濁。文字表達式：碳C）+ 氧氣O）CO）在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒

7、（銀白固體）介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵Fe） + 氧（FeO）注意事項集瓶底部鋪少量的沙或加少量的水止生成的固體物質濺落瓶底致使集 氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色體）實驗現(xiàn)象比氣中燃燒劇烈發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠使澄清石灰水變渾濁的 無色無味氣體產生。文字表達式：石+ 氧氣（O）CO）+ 水HO）空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白固體）- 4 / 8點 燃點 燃點 燃點 燃實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色

8、粉末狀固體。文字表達式：鎂Mg） + 氧（鎂MgO（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色體）實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質。加熱文字表達式：銅Cu） + 氧（ ） 氧銅（CuO（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷P）+ 氧氣O）化二磷（O）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結論：（1）氧氣是一種化學性質比較潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應。在 這些

9、反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質在純氧氣中燃燒程度空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大 小成正比；（3）物質燃燒時有的有火焰，的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒； （4）物質與氧氣反應不一定是燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。二、氧氣的用途1供給呼吸：醫(yī)療上急救病人登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：（1）一般情況下，我們呼吸使空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入 100%揚棄，

10、只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中- 5 / 8加 加 的氧氣只是大于 ；（2用氦氣代替氮氣與氧氣混，可得人造空氣空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸因為用空氣供潛水員呼時壓強較大的深海里會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里當水員從深海上升液里的氮氣將成為氣泡釋放出來大量氣泡會阻塞微血 管，引起病變。制氧1自然界氧氣的獲得：主要是源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水葉葡萄糖 氧氣2工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法 （1）具體過程氮氣空氣除去二氧化碳 干燥降溫空氣加壓液態(tài)空氣升溫-液態(tài)氧升溫-183氧氣（2）注意：該過程是物理變化3實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣a. 實原理：高錳酸鉀KMnO）MnO）

11、+ 二化錳（MnO）+氧氣（） b. 注事項：a). 試管要略微向下傾斜：防生成的水回流，使試管底部破裂。b). 導氣伸入發(fā)生裝置內要稍出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 試管塞一團棉花：防止高酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣收集氣體時導氣管要伸入接近集氣瓶底部利于集氣瓶內空氣排出使 集的氣體更純。e). 實驗束后先導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈止水槽中的水倒流，炸裂試 管。c. 實步驟：a). 儀器裝：先下后上，從左右的順序。- 6 / 8b). 氣密檢查將管的一端浸入水槽中手緊握試管外壁若水中的導管口有氣泡 冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱

12、。c). 裝入品：按粉末狀固體取的方法（藥匙或紙槽d). 加熱品：先使試管均勻受，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e). 收集體：若用排水集氣法集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗驗滿：用帶火星的木伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g). 儀器拆卸：按先右后左，上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氣二氧化錳a. 實原理：過氧化氫H ）水H ） + 氧氣（ ） b. 注事項：a). 分液斗可以用長頸漏斗代其下端應該深入液面以下止成的氣體從長頸 漏斗中逸出；b). 導管需略微伸入試管塞c). 氣密檢查止水夾關閉開液漏斗活塞漏斗中加入水面持續(xù)下降， 就說明氣密性良好。d). 裝藥時，先裝固體后裝液e). 該裝的優(yōu)點：可以控制反的開始與結束，可以隨時添加液體?？偨Y：若固體（或固+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體液常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反 應前后沒有發(fā)生變化的物質。補充練習測試題（1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧，為什么