九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽 復(fù)分解反應(yīng)測(cè)試題及答案

1、測(cè)-試題一、選擇題1氫氧化鈣的飽和溶液中加入列物,可能使溶液的 pH 有明顯改變的( )。A.通入 CO.入稀硫酸 C加入鹽酸 .入 CO 溶 1.答案D。解:氫氧化鈣的飽溶液顯堿,pH 大于 7。加入的物質(zhì)不可能使溶液的 p 有明顯改變，則反應(yīng)后仍有堿性物質(zhì)存在，故 D 正確。就我們身邊中處有化學(xué)你學(xué)過(guò)的知,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )。A請(qǐng)往菜里加點(diǎn)“鹽”中的“”特指食鹽B.體溫表中的水銀不是,是金汞C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成是 Na O D生活中常用的鐵制品大部分鐵的合金2答案C。解析食具有咸味是常用的調(diào)味體溫計(jì)中的金屬是液態(tài);發(fā)酵粉的 主要成分是碳酸氫鈉合的使用擴(kuò)大了金屬的使用范圍。下列是

2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)? ）.將農(nóng)家肥和化肥綜合使,以高生產(chǎn)效益B.對(duì)大棚中的植物施加適量的二化碳，以促進(jìn)其光合作用C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié),可以改善環(huán)境，又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量酸和熟石灰混合施,給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同,又能降低土壤的酸性3.答解析銨氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生反應(yīng)放出氨,降低肥 效。-下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的( ）。AZSOB.CuClC.CaCO CO DBaCl BaO4.答：。解析A 選，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫,鋅和硫酸銅溶 液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸; 選項(xiàng)氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和,氧化銅只有與稀鹽酸 反應(yīng)才能生成

3、 ，即只有加入酸才能一步實(shí);C 選項(xiàng)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，高溫下碳酸鈣分解也能生成二氧化碳D 選,化鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反 應(yīng)均能生成硫酸鋇。5.某學(xué)發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉作食鹽的中毒事件品安全的警鐘再次敲響硝鈉 （NaNO ）觀(guān)與食鹽極其相,咸味區(qū)別它們的方法是隔絕空氣加熱，沒(méi)有明顯變化的是食鹽能解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ）.SOB.NOC.N.NH5.答案B解亞硝酸鈉分解放出有刺激性氣味的氣體以該氣體的元素組成不能 超出亞硝酸鈉的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味。.下列推論正確的是( ）。碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣,以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸

4、鹽B酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性6答:。解析A 選，碳酸與鹽酸反應(yīng)放出氣但是與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)有很多種潑屬能夠與鹽酸反應(yīng)得到氫而本身卻不是碳酸鹽,故 A 錯(cuò);選項(xiàng)，酸與堿反應(yīng)生成鹽和,但是生成鹽和水的反應(yīng)并不一定是酸與堿的反,如氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故 B 錯(cuò)誤； 選項(xiàng)燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應(yīng)并不一定就是燃,如燈照明過(guò)程中也發(fā)光、放熱，故錯(cuò) 選，堿性溶液-能使石蕊溶液變,所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿這個(gè)結(jié)論

5、是正確是使石蕊 變藍(lán)就是堿，而是說(shuō)溶液呈堿性），故 D 正確7.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）。A.鐵和硫酸銅溶液 B.銅和硫酸鋅溶液C稀鹽酸和純堿 D碳酸溶液和石灰水7.答案B解在金屬活動(dòng)性順序中置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；酸、堿、鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、 氣體或水生成。.石蕊酸氧鈣酸鈉是常見(jiàn)的四種物,們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中兩圓相交部(、C、D)示物質(zhì)間反應(yīng)的主要現(xiàn)象，其中描述正確的是（ )。A石蕊溶液變?yōu)榧t色 B無(wú)明顯現(xiàn)象生成二氧化碳?xì)怏w D.石蕊溶液呈紫色答案。解析氫化鈣溶液顯堿性能夠使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán);:氫化鈣

6、與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀;C鈉硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)?石遇到硫酸 時(shí)會(huì)變紅色。9.下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的( ）A.氯化鉀 B.尿 C酸氫銨 硝酸鉀10.下列作法不會(huì)導(dǎo)致人體中毒( ）- 2 2 2 2 42- 2 2 2 2 42A用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物 B工業(yè)酒精配酒飲用C用膽礬對(duì)飲用水殺菌、消毒 做饅頭時(shí)加入適量的發(fā)酵粉使饅頭松軟10.答案。解析：做饅頭時(shí)加入適量的發(fā)酵粉，可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，從而使饅頭松軟。11人尿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.91%。假定人尿中只含尿 ) 而不含其他含氮 物質(zhì)，則人尿中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ）A.0 B.1.5% C23% D.4611案解析：(NH )

7、 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14/12+16(142)2 /15人尿中 CO ) 的量分?jǐn)?shù).%/(.9% 二、非選擇題只用一種試劑來(lái)別下列各組物質(zhì)的溶液，請(qǐng)把所選的試劑填入括號(hào)內(nèi)。（ 、KCl（2C(OH) 、N）O、Na CO（)HClNal、NaOH (4)、 SO(6)、 2某保健食品的外包裝標(biāo)簽上部分內(nèi)容如下：(1）該保健食品的主要功能是 。(2）服用后,該保健食品中的碳鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 。(3)食用方法中嚼食的作用是 ?？疾槟康模涸嘏c人體健康的關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。2.答案：（1)可以向人體內(nèi)補(bǔ)充元（2）CO +2HClCaCl +CO + O；(3)增 大反

8、應(yīng)物的接觸面積促鈣的吸收。-解析：）閱讀標(biāo)簽,根據(jù)保健品的成分分析其主要功能(2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反 應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式；（3)通過(guò)食可將較大片狀的保健食品變成細(xì)小的顆粒。寫(xiě)出由、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學(xué)方程: _ _ 、 _ _ _ 、 _碳酸鈉a )和碳酸氫鈉CO 是生活中常見(jiàn)的,有著廣泛的用途。根據(jù)所 學(xué)知識(shí)回答：（)碳酸鈉常用作食用,其水溶液的H （“”“”或；(2)NaC +HCl=NaClH O+C ；(3）CO 。 5.某驗(yàn)小組用圖 A 完碳?xì)溻c與鹽酸反應(yīng)的探究發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)， 反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同。于他們對(duì)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成

9、 分進(jìn)行探究。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1)寫(xiě)出圖 A 中側(cè)大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；出右側(cè)小試管 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(）若實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳,選裝置 (填“”或“”）,藥品為 (填 名稱(chēng)）發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(）【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)A 中大管內(nèi)溶液的溶質(zhì)只能存在三種情:假設(shè) 1兩種溶液恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)為 ；假設(shè)兩種溶液完全反應(yīng)后,酸過(guò)量溶質(zhì)為 NCl 和 假設(shè) 3 。-5.答案：（1)NaHCO +HNCl+H O+O （O) O CaCO +H O (2)C稀鹽酸和石灰石（或大理) CaCO +2Cl OCO (3)氯化鈉兩種溶液完全反應(yīng)后碳酸氫鈉過(guò)溶質(zhì)為 和aHC解析：

10、）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣和水實(shí)室里用稀鹽酸和石灰(大理石反應(yīng)制取二氧化碳;反應(yīng)物的 狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件是不需要加考慮碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)的情況。從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(為溶液）八種物 質(zhì)中選出四使得各線(xiàn)條相連的物質(zhì)均發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。（1寫(xiě)出的化學(xué)式：_ _ _（）寫(xiě)出連線(xiàn)2)(3)的化學(xué)方程式：（2_（_ 2 4 2 2 3 2 2 3 2 4稱(chēng)取氯鈉和氯化鈣的固體混合物 14 入燒杯中加 酸鈉溶液恰好完全反-應(yīng)。待反應(yīng)完全后過(guò)稱(chēng)得濾液的總質(zhì)為 100 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量_。（2

11、)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是?）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)是多?0 (2)111g (3) . 題分析:(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和,即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量=1g+96g-100g=10g 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量出比例式可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量 ，設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量 N CO +Cl =CaC 2 3 2 3+2NaCl1 10010g x?= 得，11.1g 答：原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為1.1g ) 根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過(guò)濾，所得濾液為氯化鈉溶液,濾液中的溶質(zhì)aCl 包括混合物中原有的 NaCl 和反應(yīng)生成的 NaCl;據(jù)上述方程式可以求出生成 NaCl 質(zhì)量物中原有的aCl 質(zhì)量混合物總質(zhì)量-氯化鈣 的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 10計(jì)算即可。解，設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 C +CaCl =CaCO 2Na2 3 2 300 117-1 y 解得，y=11原混合物中含氯化