天津英華國際學(xué)校 高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津英華國際學(xué)校 高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.參考答案：B2. 一種處理高濃度乙醛廢水的方法隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下

2、列說法正確的是A. a電極為陰極，b電極為陽極B. 陽極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D. 電解過程中，M 池溶液的pH 變大，N 池溶液的pH 變小參考答案：BA. 根據(jù)溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯(cuò)誤；B. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D. 電解過程中，M池中a為陽極，電極反

3、應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3.H2O = AlO2-+ 4NH4+2H2OC氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H+ + OH- = H2O參考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC. 常溫常壓下，22.4 L N2氣體的分子數(shù)小于NAD. 20g D2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（ ）ACu BFe CAl DNa參考答案：B略6. 一定條件下1 mol 白磷（ P4 ）與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，可制得2mol 該磷的含氧酸鈉鹽，同時(shí)得到68 g PH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學(xué)式為ANaH2PO2 BNaH2PO3 CNa2PO2、 DNa3PO4參考答案：B略7. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（）物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeC

5、l2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I等發(fā)生反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)在水溶液中的電離【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】AFeCl2與Zn反應(yīng)時(shí)作氧化劑；BFeCl2水解顯酸性；CHNO3與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；DHNO3具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合價(jià)為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應(yīng)時(shí)作氧化劑，故A錯(cuò)誤；BFeCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；CHNO3在

6、水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應(yīng)生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯(cuò)誤；DHNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，可與Al、I等發(fā)生反應(yīng)，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)分類的依據(jù)8. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 （ ）液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性 A和

7、B和 C和 D參考答案：B5.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。 H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 X(C24H40O5) Y 下列敘述錯(cuò)誤的是 A1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3mol H2OB1mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2mol XCX與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3DY和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B10. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2與B3有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)

8、是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是()A對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序?yàn)镈BABC的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)CA分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同DB、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣參考答案：D試題分析：因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A2和B3有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為O，B為Al，C、D位于第三周期，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，即C為Si，D可能為S，也可能是Cl，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，因此有r(S2)或r(Cl)r(O2)r(Al3)，故錯(cuò)誤；B

9、、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性S(Cl)Si，故錯(cuò)誤；D、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO3H2，故正確。11. amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略12. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO3

10、9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. HF是還原產(chǎn)物C. 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生

11、反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A將銅屑加入硫酸鐵溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2參考答案：A略14. 下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH)3膠體 C少量植物油和水混合 D泥水參考答案：A試題分析：溶液中分散質(zhì)微粒直徑最小，A、該分散系是溶液，A正確；B、該分散系是膠體，B錯(cuò)誤；C、該分

12、散系是濁液，C錯(cuò)誤；D、該分散系是濁液，D正確，答案選A。15. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是A氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象D硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)

13、鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因_。A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲存過程中有少量三價(jià)鐵生成向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有 性。(二)乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。準(zhǔn)確稱量上述藥品1000g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 m

14、olL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是 （填編號）。A蒸餾水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 （填編號）。 經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為 。參考答案：離子反應(yīng)方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。原因 C 。 說明Vc有 還 原 性。可以是 C （填編號）。 正確的是 A （填編號）。百分含量為 33.6 % 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

15、色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_。參考答案：18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周

16、期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期