2023年版新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件課時(shí)作業(yè)魯科版選擇性必修1

1、PAGE 17PAGE 第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.下列有關(guān)離子反應(yīng)概念的理解正確的是（）A離子反應(yīng)一定發(fā)生在離子與離子之間B在離子反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中，溶液中某種離子的濃度可能增大C離子反應(yīng)的反應(yīng)物均是離子D可逆反應(yīng)不可能是離子反應(yīng)2下列反應(yīng)中均有弱電解質(zhì)生成，其中不屬于離子反應(yīng)的是（）A將SO2通入NaOH溶液中B將Cl2通入水中C碳酸氫銨固體分解D將HCl通入醋酸鈉溶液中3下列離子檢驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生了生成沉淀的離子反應(yīng)的是（）A用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B用NH

2、4SCN溶液和Cl2檢驗(yàn)Fe2C用鉑絲、鹽酸和藍(lán)色鈷玻璃檢驗(yàn)KD用NaOH濃溶液和濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 4下列各組離子在溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體和沉淀的是（）ANa、Ba2、Cl、SOeq oal(sup11(2),sdo4(4)BH、K、Al（OH）4、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CNa、Al3、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) DNH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Na、Cl、OH5（雙選）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編

3、號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是（）A.中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B.中的白色沉淀為BaSO4C.中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D.中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)6（雙選）對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D.沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)有可能是離子反應(yīng)7下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液B.稀硫酸與NaCl溶液C.Cu粉投入FeCl3溶液D.SO2通入氯水中知識(shí)點(diǎn)2離子共存、

4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及過(guò)程判斷8.在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，還可能大量存在的離子是（）ACO eq oal(sup11(2),sdo4(3) BNO eq oal(sup11(),sdo4(3) CH DFe39下列各組離子因相互促進(jìn)水解而不能大量共存的是（）AOH、Na、K、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) BH、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Ca2、ClCAl3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、ClDH、HS、Na、SO eq oal(sup11(2),sd

5、o4(4) 10下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）AFe3、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、CH3COO、ClBBa2、Na、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClCH、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NaDHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、OH、Cl、Ca211室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為11026 mol2L2，在該溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）ACl、HCO eq oal(sup

6、11(),sdo4(3) 、Na、KBFe3、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、K、HCNO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Ba2、K、ClDAl3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Cl12下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）無(wú)色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH11的溶液中：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Na、Al（OH）4、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O eq oal(sup11(2

7、),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 由水電離出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中：Na、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、SCN、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、I、ClAB CD13下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACa（CH3COO）2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =CaSO

8、4BCl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl26OH eq o(=,sup7() ClClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2OC.電解堿性K2MnO4溶液制KMnO4：2MnO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2H eq o(=,sup7(通電) 2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) H2D向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2O14下列離子方程式正確的是（）A向FeCl3溶液中通入過(guò)量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄

9、清石灰水：Ca2OHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CaCO3H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2ClOH2O=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cl2HD向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl15下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2BNa2O2用作供氧劑：Na2O2H2O=2NaOHO2C氯氣制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4（s）CO eq oal(sup11(2),

10、sdo4(3) =CaCO3（s）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 16下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是（）A向醋酸中加入小蘇打溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2CH3COOHCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =2CH3COOCO2H2OB向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba22OH=BaSO42H2OC向AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液，生成黑色沉淀：2AgS2=Ag2SD向鉻酸鉀溶液中滴入少量濃硫酸，溶液變橙色：2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4)

11、 （黃色）2HCr2Oeq oal(sup11(2),sdo4(7)（橙色）H2O關(guān)鍵能力綜合練 進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列有關(guān)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不可能有分子參加B離子反應(yīng)發(fā)生的條件一定是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件C溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應(yīng)D溶液中的置換反應(yīng)一定既是離子反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)2某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe3、Ba2、Al3、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Cl、OH、NO eq oal(sup1

12、1(),sdo4(3) 。在酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最多有（）A4種 B5種 C6種 D7種3實(shí)驗(yàn)室需配制僅含四種離子且離子濃度相同的溶液，下列方案能達(dá)到要求的是（水電離出的H和OH忽略不計(jì)）（）ANa、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClBCu2、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) CNH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClODAl3、Na、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4

13、(4) 4下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）ANa2S水溶液呈堿性：S22H2OH2S2OHB0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OHCAl2S3在水溶液中不存在：Al2S36H2O=2Al（OH）33H2SD碳酸氫根離子的電離方程式：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2OH3OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A在酸性條件下，用H2O2將I氧化為I2：H2O22I2H=I22H2OB向NaAl（OH）4溶液中通入過(guò)量的CO2：2Al（OH）4CO2=2A

14、l（OH）3CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2O二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6下列離子組中離子能大量共存且加入少量試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組試劑離子方程式A堿性溶液中：Na、K、S2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 鹽酸2S2SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H=3S3H2OB新制氯水

15、中：Mg2、Fe3、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) KICl22I=I22ClC25 ，c水（H）c水（OH）11020 mol2L2的水溶液中：Na、K、Cl、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) NaOHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OD含NaHCO3的溶液中：Al3、Mg2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClBaCl2Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO47.室溫下，下列四組離子在指定條件下一定能大

16、量存在的是（）A.Kw/c（H）0.1 molL1的溶液：K、Al3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、ClB.能使甲基橙顯紅色的溶液：Na、Ca2、Cl、CH3COOC.c（FeCl3）0.1 molL1的溶液：H、Cu2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) D.由水電離產(chǎn)生的c（OH）為11012 molL1的溶液：K、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、ClO8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.已知：電離常數(shù)K1（H2SO3

17、）1.54102 molL1，K2（H2SO3）1.02107 molL1；K1（H2CO3）4.2107 molL1，K2（H2CO3）5.61011 molL1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO32HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2CO22H2OB.控制pH為910，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2OC.已知：硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀

18、生成：Pb2H2S=PbS2HD.CuSO4溶液與少量濃氨水反應(yīng)：Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 9某溶液中含有如下離子組中的若干種：K、Mg2、Fe3、Fe2、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、I、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Cl，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；.另取原溶液加

19、入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；.取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是（）A.原溶液中肯定不含SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) B.步驟中無(wú)色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) C.原溶液由K、Fe2、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、I、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 五

20、種離子組成D.原溶液中一定含有Mg2、Cl三、非選擇題10某溶液X的pH1，其中可能含有以下一種或幾種離子：Al3、Ba2、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Fe2、Fe3、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。某同學(xué)取200 mL該溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：上述實(shí)驗(yàn)框圖中的一種氣體為紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由溶液X的pH1可知該溶液中一定不存在的離子為。（2）實(shí)驗(yàn)中的紅棕色氣

21、體的分子式為，由此推知溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。（3）沉淀C的化學(xué)式為，由此推知溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。（4）氣體F的化學(xué)式為，I的化學(xué)式為_(kāi)。（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)：_。反應(yīng)：_。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Mg2、ClO、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) B.常溫下lg eq f(c（H）,c（OH）) 12的溶液中：Fe2、Al3、NO eq oal(sup11(),sdo4(

22、3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) C.0.1 molL1的NH4Al（SO4）2溶液中：K、Na、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、ClD.透明的溶液中：Cu2、Fe3、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Mg22下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.常溫下0.1 molL1氨水的pH約為11.1：NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OHB.用明礬KAl（SO4）212H2O作凈水劑：Al33H2OAl（OH）3（膠體）3HC.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O

23、 eq oal(sup11(2),sdo4(7) （橙色）H2O2CrOeq oal(sup11(2),sdo4(4)（黃色）2HD.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO33下列用離子方程式表示的原理中，正確的是（）A.用水除去NO氣體中的NO2：3NO2H2O=2H2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) NOB.用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2OCO2C.用稀硝酸溶解銀：AgNO eq oal(sup11(),sdo4(3) 2H=AgNO

24、2H2OD.用明礬作凈水劑：Al33H2O=Al（OH）33H4久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2被O2氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出Fe2水解的離子方程式；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01 molL1，反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2的氧化速率：。（3）在酸性條件下，F(xiàn)

25、e2被O2氧化的離子方程式為4Fe2O24H4Fe32H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是。a.Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的趨勢(shì)很大b.Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的速率很大c.該反應(yīng)進(jìn)行得較完全d.酸性條件下Fe2不會(huì)被氧化（4）結(jié)合圖像分析可知，pH越大Fe2氧化率越。（填“大”或“小”）。（5）研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知配制FeSO4溶液的正確做法是。第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：B解析：離子反應(yīng)可能發(fā)生在離子與分子之間，如Cl2與OH的反應(yīng)，也可能發(fā)生在離子與原子之間，如Zn與Cu2的反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。在某些

26、離子反應(yīng)中有新的離子生成，如Cu2與Zn反應(yīng)有Zn2生成，B項(xiàng)正確。水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案：C解析：A項(xiàng)，SO2與OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，是離子反應(yīng)。B項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，是離子反應(yīng)。D項(xiàng)，H與CH3COO反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，是離子反應(yīng)。3答案：A解析：發(fā)生反應(yīng)Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO4，A項(xiàng)正確。用NH4SCN溶液和Cl2檢驗(yàn)Fe2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且生成了絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。所發(fā)生的是焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。所發(fā)生的反應(yīng)為生成氣體的離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案：C解析：A項(xiàng)，只生成

27、沉淀。B項(xiàng)，可能生成沉淀，但無(wú)氣體生成。C項(xiàng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。D項(xiàng)，可能生成氣體，但無(wú)沉淀生成。5答案：BC解析：實(shí)驗(yàn)中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO4，所以白色沉淀為BaSO4，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案：CD解析：離子反應(yīng)是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應(yīng)，其中有電解質(zhì)，也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定

28、都降低，B錯(cuò)誤；固態(tài)物質(zhì)中一定無(wú)自由離子存在，C正確；沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，例如有弱酸（CH3COOH）生成的反應(yīng)，D正確。7答案：B解析：C、D為氧化還原反應(yīng)，依據(jù)事實(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)；A中Fe3與SCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3難電離，可以發(fā)生反應(yīng)；B中不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故不可以發(fā)生離子反應(yīng)。8答案：B解析：A項(xiàng)，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 與Ba2生成BaCO3沉淀；C項(xiàng)，OH和H生成弱電解質(zhì)水；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與OH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀。9答案：C解析：A項(xiàng)，OH與HCO eq oal(sup11(),sdo4

29、(3) 反應(yīng)生成CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 和H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，H與HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存；C項(xiàng)，Al3與CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 相互促進(jìn)水解生成Al（OH）3和CO2而不能大量共存；D項(xiàng)，H與HS反應(yīng)生成H2S而不能大量共存。10答案：C解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3和CH3COO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，Ba2和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 因結(jié)合產(chǎn)生沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，NO eq oal(sup11(),sdo4(3)

30、 在有H存在的情況下具有強(qiáng)氧化性，SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 具有還原性，所以NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 與SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，OH與HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 反應(yīng)生成CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 和H2O，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 又與Ca2結(jié)合生成沉淀，因而不能大量共存。11答案：C解析：由水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為11026 mol2L2，則該溶液的pH為1或13，該溶液可

31、能呈酸性或堿性。A項(xiàng)，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 在酸性和堿性溶液中均不能大量存在；B項(xiàng)，堿性溶液中不能大量存在Fe3、H；C項(xiàng)，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Ba2、K、Cl在酸性和堿性溶液中均能大量共存；D項(xiàng)，堿性溶液中不能大量存在Al3、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 。12答案：C解析：中含Cu2的溶液顯藍(lán)色且Cu2與OH不共存，錯(cuò)誤；中加入Al能放出H2的溶液中含大量H或OH，S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) 不能與H大量共存，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 不能與OH大量

32、共存，錯(cuò)誤；中Fe3和SCN、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能大量共存，錯(cuò)誤；中H存在下NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 能將Fe2、I氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤。13答案：D解析：Ca（CH3COO）2溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COO2HCa2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =CaSO42CH3COOH，A錯(cuò)誤；Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為3Cl26OH=5ClClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2O，B錯(cuò)誤；電解K2MnO4溶液制KMnO4，陽(yáng)極上

33、MnO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 放電生成MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) ，陰極上水放電生成OH，總反應(yīng)方程式為2K2MnO42H2O eq o(=,sup7(通電) 2KMnO42KOHH2，離子方程式為2MnO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2H2O eq o(=,sup7(通電) 2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 2OHH2，C錯(cuò)誤；Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1 mol，則所需的Ba2的物質(zhì)的量為1 mol，OH的物質(zhì)的量為1 mol，則該反應(yīng)的離子方程式為HCO e

34、q oal(sup11(),sdo4(3) Ba2OH=BaCO3H2O，D正確。14答案：A解析：向FeCl3溶液中通入過(guò)量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，A正確；向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，Ca2與OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca22OH2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CaCO3CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H2O，B錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO23ClOH2O=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cl2HCl

35、O，C錯(cuò)誤；由于I的還原性大于Fe2，則氯氣先與I反應(yīng)，將I氧化完后，再氧化Fe2，根據(jù)得失電子守恒可知，等物質(zhì)的量的Cl2剛好氧化I，F(xiàn)e2不被氧化，正確的離子方程式應(yīng)為2ICl2=I22Cl，D錯(cuò)誤。15答案：B解析：FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，A正確；Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O22H2O=4NaOHO2，B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，C正確；Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，CaSO4（s）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO3（

36、s）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，D正確。16答案：D解析：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，向醋酸中加入小蘇打溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，CH3COOHHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =CH3COOCO2H2O，A錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，則氫離子和硫酸根離子按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，得到白色沉淀，反應(yīng)后氫氧根有剩余，HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2OH=BaSO4H2O，B錯(cuò)誤；向AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液，白色的氯化銀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙獬潭雀〉牧蚧y黑色沉淀，2AgClS2=Ag2S2Cl，C錯(cuò)誤；向

37、鉻酸鉀溶液中滴入少量濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變橙色，2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （黃色）2HCr2Oeq oal(sup11(2),sdo4(7)（橙色）H2O，D正確。關(guān)鍵能力綜合練1答案：D解析：A項(xiàng)，Cl22I=I22Cl中有分子參加，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有些氧化還原反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如稀釋NaCl溶液，Na、Cl的濃度減小，發(fā)生的是物理變化，并沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)一定為離子反應(yīng)，正確。2答案：C解析：溶液呈無(wú)色，一定不含F(xiàn)e3；在酸性溶液中，不與氫離子反應(yīng)的離子有H、NH

38、eq oal(sup11(),sdo4(4) 、Ba2、Al3、Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，總共有6種；在堿性溶液中，不與氫氧根離子反應(yīng)的離子有Ba2（或CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）、Cl、OH、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，最多有4種。所以溶液中能大量存在的離子最多有6種。3答案：B解析：A項(xiàng)，Na、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Cl在溶液中能夠大量共存，但濃度相同時(shí)不滿足溶液中電荷守恒，無(wú)法配制該溶液；B項(xiàng)，Cu2、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、N

39、O eq oal(sup11(),sdo4(3) 在溶液中能夠大量共存，且濃度相同時(shí)滿足溶液中電荷守恒，能配制該溶液；C項(xiàng)，F(xiàn)e3和ClO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，Al3、Na、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 在溶液中能夠大量共存，但濃度相同時(shí)不滿足溶液中電荷守恒，無(wú)法配制該溶液。4答案：A解析：Na2S水溶液呈堿性，因?yàn)榱螂x子是多元弱酸酸根離子，能分步水解，以第一步水解為主，S2的水解方程式為S2H2O=HSOH，故A不正確；0.1 molL1氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式為NH3H2ONHeq oal(sup11()

40、,sdo4(4)OH，故B正確；Al2S3在水溶液中不存在，因?yàn)殇X離子與硫離子在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Al2S36H2O=2Al（OH）33H2S，故C正確；碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，電離方程式為HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2OH3OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，故D正確。5答案：A解析：在酸性條件下，用H2O2將I氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O22I2H=I22H2O，故A正確；向NaAl（OH）4溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)

41、的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) Ba22OH=BaCO32H2OCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，故D錯(cuò)誤。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等不拆，寫(xiě)成化學(xué)式；檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6答案：AB解析：在堿性溶液中，Na、K、S2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 之間均不反應(yīng)，能夠大量共存，加入

42、鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H=3S3H2O，A項(xiàng)正確；新制氯水中，Mg2、Fe3、Cl、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 能夠大量共存，又因新制氯水中含有Cl2，且氧化性：Cl2Fe3，加入少量KI后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=I22Cl，B項(xiàng)正確；25 ，c水（H）c水（OH）11020 mol2L2的水溶液中，水的電離被抑制，則溶液呈酸性或堿性，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3、HCO eq oal(sup11(),sdo4(

43、3) 能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7答案：C解析：A項(xiàng)，Kw/c（H）0.1 molL1，則c（OH）0.1 molL1，該溶液的pH13，溶液呈堿性，不能大量存在Al3；B項(xiàng)，使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c（OH）為11012 molL1，則該溶液的pH為2或12，即該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性溶液中不能大量存在ClO，堿性溶液中不能大量存在NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 。8答案：D解析：根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3H2CO3HSO eq oal(sup11(),sdo4

44、(3) HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) =HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；控制pH為910，溶液顯堿性，則ClO與CN反應(yīng)的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鉛沉淀能溶于醋酸銨溶液，說(shuō)明生成的（CH3COO）2Pb為難電離的弱電解質(zhì)，（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)生成黑色沉淀硫化鉛和醋酸，弱電解質(zhì)在離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為（CH3C

45、OO）2PbH2S=PbS2CH3COOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4溶液與少量濃氨水反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，D項(xiàng)正確。9答案：AD解析：步驟，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，說(shuō)明溶液中含有K。步驟，加入鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，此無(wú)色氣體為NO，說(shuō)明含有NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ；溶液的顏色加深，說(shuō)明含有Fe2，則一定不含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ；無(wú)沉淀生成，

46、說(shuō)明一定不含有SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 。步驟，加入BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ；滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3，因步驟中Fe2被氧化有Fe3生成；加入CCl4溶液，下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明原溶液一定含有I，根據(jù)離子共存，一定不含有Fe3。因?yàn)楦麟x子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Mg2和Cl，故A、D正確。10答案：（1）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、SiO eq oal(sup11(2),sdo4(3) （2）NO2Fe2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) （3）BaSO4SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2（4）NH3NH4NO3（5）Fe（OH）33H=Fe33H2OCO2Al（OH）4=Al（OH）3HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 解析：由反應(yīng)加入的硝酸鋇溶液及題干信息可判斷氣體A為NO，氣體D為NO2，E為HNO3，因此溶液X中含有還原性離子，即含有Fe2，則不含有NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ；pH1的溶液中不可能含有CO eq oal(sup11(2),sdo4(3